【化学】福建省福州市八县（市）一中2018-2019学年高一下学期期中联考试题

福建省福州市八县（市）一中2018-2019学年高一下学期期中联考试题

  完卷时间： 90 分钟   满  分： 100 分

相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  S－32  Fe－56  Cu－64  Zn－65

Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题：（共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意）

1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是(　　)

2．下列有关酸雨的说法不正确的是（    ）

A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应

B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素

C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源

D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

3．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（    ）

A.  A13+     B.  Mg2+      C. Be2+      D. H+   

4．下列叙述中正确的是（    ）

A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数

B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行

C．除短周期外，其他周期均是18种元素

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

5．据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是（   ）

A． 它位于元素周期表中第七周期，ⅦA族        B． 这种元素一定是非金属元素

C． 这种原子的中子数为167                    D． 这种原子的电子数为167

6.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是（    ）

A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

7．下列除杂的操作方法，正确的是（　　　）

A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B．CO2中混有少量SO2气体：通入NaOH溶液

C．食盐固体中混有少量NH4Cl：加热

D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2溶液后再过滤

8．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（    ）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．B的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性

C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

9．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　)

10．下列离子方程式正确的是（    ）

A．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH -＝SO32 - +H2O

B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH - NH3·H2O

C．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++ SO4 2 -＝BaSO4↓

D．过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+

11．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为（　 　）

A．8、3    B．5、8    C．3、8    D．8、5

12．下列现象或事实能用同一原理解释的是(　　)

A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

B.浓硝酸和新制氯水均用棕色试剂瓶保存

C.NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

13．下列物质：①氢氟酸； ②浓H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（　 　）

A．①②⑥       B．全部      C．①③⑤         D．①③④⑤

14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（　 　）

15．下列物质之间的转化都能一步实现的是（    ）

A．H2S→S→SO3→H2SO4                    B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 

C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4          D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 

16．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3 - 、Cl -

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、OH -、CO32-

C. 0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液：H+、Al3+、SO42 -、I -

D. 在PH>7的溶液中：Na+、SO42 -、HCO3- 、Cl-

17．下列结论正确的是（    ）           

①粒子半径：S2-＞Cl＞S            ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；

③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-     ④单质氧化性：Cl2＞S；

⑤酸性：HF＞HClO4 　             ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A．①           B．③⑥        C．②④⑥        D．①③④

18．按图1－1进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ 　  ）

A．试管内气体呈红棕色

B．试管内气体无色，是NO

C．试管内气体无色，是O2                                     

D．试管内液面高度不变

19.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（    ）

A． Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B． X的原子半径比Y小

C． Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D． X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

20．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（    ）                                

A.       B.        C .        D .  

21．已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为(  　)

A． 1 mol/L    B． 0.5 mol/L    C． 0.25 mol/L    D． 0.2 mol/L

22．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。

下列分析或结果正确的是(　　)

A.原混合溶液中NO3 -的物质的量为0.3 mol    B. OA段产生的是NO

C. BC段产生NO                          D.原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25 mol/L

Ⅱ卷（非选择题，共56分）

二、填空题（共4小题，共56分）

23．（12分）随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）x形成的阴离子的结构示意图为              。                               

（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为              。

（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为               。   

（4）比较d、e常见离子的半径大小：               （填离子符号，用“〉”表示）。

（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是             。（填化学式）

（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：                  。  

24．（12分）

（1）将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：

①投入锌粒的质量为             g。

②生成的H2和SO2的物质的量之比为             。

（2）取25.6 g Cu与一定量的某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则：
①消耗硝酸的物质的量为             mol。

②NO的物质的量为             mol，NO2的物质的量为             mol。
③当铜完全溶解时，反应中转移的电子数目为             。

25．（16分）某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。

（一）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，探究NO和NH3能否反应。

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的     ，反应的化学方程式                     

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→            

                      （按气流方向，用小写字母表示）。

（2）将上述收集到的NH3加入少量催化剂，充入NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH3能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为          。

（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3 -。

回答下列问题：

（1）仪器a名称：                 。　

（2）B瓶内装的物质是：                。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为                   。

（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为                                  。

（5）C装置的作用是                                                  。

26．（16分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）按如图所示组装好装置后，应先           (填操作名称)。仪器B和D的作用是        ，按图示加入试剂，E中的试剂是             （选填下列字母编号）。

A．稀H2SO4     B．NaOH溶液     C．饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出A中反应的化学方程式为                               ，

C中反应的离子方程式为                                    。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经          （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，                                   ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是                                     。

（3）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到                  ，说明有还原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为                      。

【参考答案】

一.选择题 (44分)

二、填空题（共4小题，共56分）

23、（12分、各2分）（方程式没有配平不得分，条件、气标、沉淀符号没有标扣1分，下同）

 （1）      （2）157N    （3）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

（4）O2- >Na+       （5）HClO4>H2SO4      （6）H++NH3·H2O==NH4++H2O

24．（12分，各2分）

（1）①97.5     ②4:1     （2）①1.3      ②0.15     0.35   ③0.8NA

25.（16分）

(一) （1）①A（或B ） （2分）

2NH4Cl +Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2 +2H2O （或NH3·H2O NH3↑+H2O ）（2分）   

②d→c→f→e→i   （2分）

（2）3:2（2分）

(二) （1）分液漏斗（1分）  

（2）水（1分）  

（3）酸性高锰酸钾溶液不褪色（2分）

（4）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分） 

（5）干燥NO,除去二氧化碳（2分）

26.（16分）

 Ⅱ.[制备产品]

（1）检查装置气密性；安全瓶（或防倒吸）；B  (各1分)

（2）H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）、

2S2-＋CO32-＋4SO2==3S2O32- ＋CO2 （2分）      

（3）蒸发 (1分)

Ⅲ．[探究与反思]

（1）向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）

（2）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液（2分）

（3）氯水颜色变浅（或褪色）（2分）S2O32- ＋4Cl2＋5H2O==2SO42-＋10H+＋8Cl-(2分)