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【化学】福建省三明市第一中学2018-2019学年高一特保班考试试题（解析版）
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福建省三明市第一中学2018级新高一特保班考试试卷
1.中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是( )
A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。答案选A。
2.下列有关空气成分的说法不正确的是( )
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 氮气充入食品包装中可以防腐
C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 氧气主要来源于植物的光合作用
【答案】C
【分析】A、根据稀有气体在通电时能发出有色的光分析；B、根据氮气的化学性质不活泼分析；C、CO2是引起温室效应的主要气体，不是空气污染物；D、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用。
【详解】A、稀有气体在通电时能发出有色的光，可以用作霓虹灯，选项A正确；B、氮气的化学性质不活泼，氮气常充入食品包装袋内防腐，选项B正确；C、空气污染物有CO、H2S、NO2、SO2、O3(臭氧)、可吸入颗粒物等，CO2是引起温室效应的主要气体，不是空气污染物，选项C不正确；D、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用，选项D正确；答案选C。
3.下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A. Al3+——铝离子 B. 2K——2个钾元素
C. F2——2个氟原子 D. 2SO3——3个二氧化硫分子
【答案】A
【详解】A、Al3+表示铝离子，选项A正确；B、2K表示2个钾原子，选项B错误；C、F2表示氟气、一个氟分子和—个氟分子由两个氟原子构成，选项C错误；D、2SO3表示2个三氧化硫分子，每个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成，选项D错误。答案选A。
4.化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是( )
A. 元素观:金刚石和石墨均由碳元素组成
B. 分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物
C. 变化观:氢气和水可以相互转化
D. 微粒观:一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
【答案】B
【详解】A、金刚石和石墨均由碳元素组成的碳的不同单质，选项A正确；B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酒精由C、H、O三种元素组成，不是氧化物，选项B不正确；C、氢气与氧气反应可以生成水，水通电可以分解生成氢气和氧气，故氢气和水可以相互转化，选项C正确；D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，选项D正确；答案选B。
5.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是( )
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，选项A错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，选项B正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，选项C错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，选项D错误。答案选B。
6.通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法正确的是( )
A. 氧气中氧元素的化合价为-2价
B. 水属于有机化合物
C. X中碳、氧元素的原子个数比为1:2
D. 该反应属于化合反应
【答案】C
【详解】反应前后C、H、O原子的个数分别为2、4、6，0、4、2。相差2个C原子和4个O原子，又X前的计量数为2，故X中含有1个C原子和2个O原子，故X的化学式为CO2；A. 氧气是单质，故氧气中氧元素的化合价为0价，选项A错误；B. 水中不含碳元素，不属于有机化合物，选项B错误；C.由分析知，X的化学式为CO2，故X中碳、氧元素的原子个数比为1:2，选项C正确；D. 该反应生成物有2种，不属于化合反应，选项D错误。答案选C。
7.下列应用于原理对应不正确的是( )
A. 防毒面具—活性炭吸附有毒物质 B. 利用声呐探知海洋深度—回声定位
C. 油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 D. 船闸--流体中流速越大的位置压强越小
【答案】D
【详解】A、活性炭可以吸附有毒物质，用作防毒面具，选项A正确；B、根据回声定位的原理，科学家发明了声呐。利用声呐系统，人们可以探知海洋的深度，选项B正确；C、油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝空气，选项C正确；D、船闸是利用连通器的原理而不是流速对压强的影响，选项D不正确。答案选D。
8.下列操作正确的是( )
【答案】D
【详解】A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于容器的正上方进行滴加，不能伸入试管内，选项A错误；B、试管中加入固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起来，选项B错误；C、量取液体时试剂瓶瓶塞应倒立于桌面，试剂瓶标签应向手心，选项C错误；D、向酒精灯加入酒精时，应用漏斗进行添加，瓶塞倒放，标签向着手心，禁止向燃着的酒精灯添加酒精，选项D正确。答案选D。
9.区别下列物质的方法错误的是( )
A. 羊绒与棉花(灼烧) B. 醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C. 硬水与软水(加入肥皂水) D. 氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
【答案】B
【详解】A、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧棉花没有，可以区别，选项A正确；B、醋酸与盐酸都显酸性，滴入酚酞溶液，都不变色，选项B错误；C、硬水加肥皂水，起浮渣、泡沫少，软水加肥皂水无浮渣、泡沫丰富，可以区别，选项C正确；D、氯化铵加熟石灰研磨产生氨气，有刺激性气味，氯化钾加熟石灰研磨，无刺激性气味，可以区别，选项D正确。答案选B。
10.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是( )
A. 滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+
B. 滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C. 滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
【答案】D
【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应。
【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，选项A不正确；B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，选项B不正确；C、滤渣中一定含有银和铁，选项C不正确；D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，选项D正确。答案选D。
11.在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是( )
A. Ba2+ 、HCO3﹣、 SO42﹣ B. NH4+ 、Cu2+、Cl﹣
C. K+、OH﹣、CO32﹣ D. Ag+、Na+、NO3﹣
【答案】D
【详解】A、在pH=2的无色溶液中，H+和HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，Ba2+和SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，选项A错误；B、因Cu2+在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，选项B错误；C、在pH=2的无色溶液中，H+和OH﹣能结合生成水，H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，选项C错误；D、在pH=2的无色溶液中，三种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，选项D正确；答案选D。
12.人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( )
A. 氯化钾 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 硫酸亚铁(水溶液显性)
【答案】C
【分析】根据题干图象信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。
【详解】A．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；B．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；C．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；D．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。答案选C。
13.向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是( )
【答案】D
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液质量增加。当溶液饱和后溶液质量最大，继续加入氧化钙，氧化钙与水继续反应，当水反应完后，溶液质量为0，选项A正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质质量分数增大。当溶液饱和后，溶质质量分数最大；继续加入氧化钙，氧化钙与水继续反应，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质质量分数减小，当水反应完后，溶液质量分数为0，选项B正确；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，当加入氧化钙达到一定量时恰好与水完全反应，此时水的质量为0，选项C正确；D、氧化钙与水反应温度升高，当氧化钙恰好与水完全反应后温度最高，此后温度开始降低，但不会低于反应前的温度，选项D错误。答案选D。
14.下列各组物质，仅用水无法鉴别的是( )
A. KCl、NaCl B. CuSO4、Na2SO4
C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3
【答案】A
【详解】A、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；B、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。答案选A。
15.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是( )
A. 铁+稀盐酸 B. 铜+稀盐酸
C. 银+稀盐酸 D. 铜+硝酸银溶液
【答案】C
【详解】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。答案选C。
16.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为( )
A．化学反应分类
B． 物质分类
C．地壳中元素含量型
D．金属的化学性质
【答案】A
【详解】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，选项A正确；B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，选项B错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，选项C错误；D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，选项D错误。答案选A。
17.为达到实验目的，下列实验设计合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾
蒸发溶剂
【答案】B
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；B、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；C、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断；D、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，进行分析判断。
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A实验设计不合理；B、Fe与稀硫酸反应生成氢气，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；碳与稀硫酸不反应，可以鉴别，选项B实验设计合理；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，生成的氯化钠、过量的盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，选项C实验设计不合理；D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；用蒸发溶剂的方法得到的仍是两者的混合物，选项D实验设计不合理。答案选B。
18.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是( )
A. 将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的
B. 称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C. 若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D. 若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
【答案】B
【详解】A、装置II无法收集到干燥的氧气，选项A错误；B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，选项B正确；C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，选项C错误；D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，选项D错误。答案选B。
19.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热高锰酸钾固体制取氧气
B. 对于一定浓度的氢氧化钠溶液加水稀释
C. 对于某温度下的接近饱和的硝酸钾溶液，加入硝酸钾固体
D. 向一定浓度的稀硫酸中加入等质量的镁和铁
【答案】C
【详解】A、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体的质量与反应时间的关系应该是固体的质量减小直到反应结束质量不变但固体有剩余质量不为0，选项A错误；B、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 pH会越来越小，无限接近于7，但是不会小于7，选项B错误；C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，则溶液达到饱和后不会再继续溶解，溶质质量分数先增大然后水平，选项C正确；D、等质量的金属镁和铁与足量的硫酸反应，由于金属镁的活动性活泼反应的较快，用的时间短；但金属镁的相对原子质量比铁的小，生成的氢气要多，选项D错误。答案选C。
20.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应， “→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是( )
A. 若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙
B. 若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜
C. 若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液
D. 若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M
【答案】D
【详解】A、若甲是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此丁是盐酸，乙是氧化钙，丙是氢氧化钙，M是氯化钙，则可以用水鉴别乙和丙，因为氧化钙溶于水放出大量的热，选项A正确；B. 若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成水，因此丁是酸，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此丙是碳酸钙，M是水，则甲可以是氧化铜，选项B正确；C. 若丙是碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与酸反应也生成水，因此丁是酸，M是水，那么甲可以是氧化铁，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液，选项C正确；D. 若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M错误，因为M与甲属于同种类别的化合物，选项D错误正确。答案选D。
21.“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。
二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如下：
（1）B框中的物质属于_______（选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”）。
（2）参加反应的A、B分子个数比为_________。
（3）该反应的化学方程式为____________________________________________。
【答案】(1). 单质 (2). (3). CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
【分析】根据微观粒子的特点写出反应的方程式，然后结合微粒的构成、单质的特点判断，并从化学反应的实质分析判断。
【详解】观察微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；（1）氢气是只有一种元素组成的纯净物，属于单质；（2）观察微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；参加反应的A、B分子个数比为：1：3；
（3）由微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。
22.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：
①在80℃时，甲物质的溶解度是_________；
②在t℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是________g。
【答案】(1). 50g (2). 65
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，判断一定量物质加入一定量溶剂中形成的是否是饱和溶液，并判断溶质的质量。
【详解】①根据图中信息可知，在80℃时，甲物质的溶解度为50g ；②在t℃时，乙的溶解度是30g，50g水最多能溶解15g乙，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是50g+15g=65g。
23.“探险战士”——盐酸勇闯化学迷宫，迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫：入口→ → → →出口（请用序号填写）。______________
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是________________________（用化学方程式表示），属于复分解反应的有_____个。
（3）下列物质中，沿着盐酸走出的路线无法“闯过”这个迷宫的是______（填字母）
A．Ca(OH)2 B．H2SO4 C．CuSO4
【答案】(1). ③→④→⑦ (2). Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ (3). 4 (4). A
【详解】（1）盐酸不与二氧化碳反应，铜位于氢后，不与盐酸反应，盐酸不与非金属单质反应，故填③→④→⑦；（2）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑是置换反应；盐酸与氢氧化钠、碳酸钾、碳酸氢钠、氧化铁之间的反应是复分解反应，共有4个；（3）A、氢氧化钙不能与金属单质反应，选项A错误；B、硫酸可与碳酸钾、氢氧化钠、铁、氧化铁、碳酸氢钠反应，选项B正确；C、硫酸铜可与氢氧化钠、碳酸钾、铁、碳酸氢钠反应，选项D正确。答案选A。
24.氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_______________。
（3）氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________________________________________________。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2
（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。
（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为___________________________。
（6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。
【答案】(1). +3 (2). H2O (3). 1：8 (4). 不污染环境、热值大、原料来源丰富 (5). 能耗高 (6). 起到保护作用，防止金属被氧化 (7). MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ (8). 0.7g
【详解】（1）ZnFe2O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，设：Fe的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则有（+2）+2x+（﹣2）×4=0，x=+3；
（2）已知反应①6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；②3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑，由①-②×2得反应2H2O O2+2H2↑，故该循环制氢中不断消耗的物质是H2O，得到H2和O2的质量比为2mol×2g/mol:1mol×32g/mol=1:8；
（3）氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢时都是在高温下进行，不足之处是能耗高；
（4）高温时Mg、Cu都能与空气中氧气反应，熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；
（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，根据质量守恒定律可知，生成的碱是氢氧化镁，化学反应方程式为 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；
（6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，MgCu2中只有镁与盐酸反应产生氢气。
设：11.2g Mg2Cu完全吸氢后生成氢化镁的质量为x，MgCu2的质量为y。
2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2
224 78 152
11.2g x y
，解得x=3.9g，，解得y=7.6g。
设：3.9g氢化镁与水反应生成氢气的质量为a
MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑
26 4
3.9g a
，解得a=0.6g，
7.6gMgCu2含有镁的质量为：7.6g×× 100%=1.2g，
设：1.2g的镁与盐酸反应生成的氢气质量为b
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
1.2g b
，解得b=0.1g，生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g。
25.某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：
（1）操作a为_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。
（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
①实验室稀释浓硫酸的操作是：将______________________，并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_______________溶液。
（3）如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。
①主要实验操作步骤有：
a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
正确的操作顺序是_____（写字母序号）。
②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法__________________。
（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、_____ 过滤、干燥。
（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_____ （写字母序号）。
A．将pH试纸直接插入稀硫酸中
B．先将pH试纸用蒸馏水润湿
C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上
D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
【答案】(1). 过滤 (2). 漏斗 (3). 浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中 (4). 3%～5%的碳酸氢钠 (5). bcda (6). 通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中 (7). 降温结晶 (8). C
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。根据实验室制取氧气的注意事项、操作步骤进行分析解答即可。
【详解】（1）操作a得到的是固体和液体，为过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：过滤；漏斗；
（2）①实验室稀释浓硫酸时是将 浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。故填：浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。故填：3%～5%的碳酸氢钠；
（3）①实验室制取氧气的主要实验操作步骤是检查装置气密性、将二氧化锰放入锥形瓶中、从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液、收集气体，故正确的操作顺序是 bcda；②要想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，可以通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中；
（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、降温结晶 过滤、干燥，故填：降温结晶；
（5）测定稀硫酸pH的操作正确的是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上，答案选C。
26.实验探究是化学学科的重要特征。
Ⅰ．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）a仪器的名称是________。
（2）如用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_______________________________；如用装置B制取氧气，往长颈漏斗中倒入的液体药品是__________；如用装置D收集氧气，则验满的方法是_____________________________。
（3）小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是________________。
Ⅱ．粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl2一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：
（1）操作b的名称是_________。
（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________。
（3）步骤②反应的化学方程式：___________________________。
（4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？_________________________（写出实验操作、现象、结论）。
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是__________________________________________________。
【答案】(1). 酒精灯 (2). 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（或2KClO3 2KCl + 3O2↑） (3). H2O2溶液（或双氧水） (4). 把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已集满氧气 (5). 防止生成的气体污染空气 (6). 蒸发 (7). 除尽CaCl2 (8). Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ (9). 取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na2CO3已除尽 (10). 大于 (11). CaCl2与Na2CO3反应转化成NaCl时质量增加，且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl
【详解】Ⅰ．（1）根据装置图可知a是酒精灯；（2）加热固体制取氧气可用高锰酸钾或氯酸钾。反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑或2KClO3 2KCl + 3O2↑；装置B是用H2O2溶液（或双氧水）制取氧气，通过长颈漏斗加入液体。氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已集满氧气；（3）二氧化硫是空气污染物，能与氢氧化钠溶液反应，防止污染空气；
Ⅱ．（1）通过蒸发可使溶质与溶剂分离，操作b的名称是蒸发；（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是除尽CaCl2；（3）用稀盐酸除去过量的碳酸钠溶液，故步骤②反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；（4）氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na2CO3已除尽；（5） CaCl2与Na2CO3反应转化成NaCl时质量增加，且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl，故不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量大于原“精盐”质量。
27.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8
4
2
2
求：（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。______
【答案】(1). 10g (2). 10.5％
【分析】根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钙和二氧化碳的质量，进而求算第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。
【详解】（1）根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g；
（2）设生成的氯化钙的质量为想，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g x y
==
x=11.1g，y=4.4g，
第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为×100%≈10.5%
1.中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是( )
A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。答案选A。
2.下列有关空气成分的说法不正确的是( )
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 氮气充入食品包装中可以防腐
C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 氧气主要来源于植物的光合作用
【答案】C
【分析】A、根据稀有气体在通电时能发出有色的光分析；B、根据氮气的化学性质不活泼分析；C、CO2是引起温室效应的主要气体，不是空气污染物；D、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用。
【详解】A、稀有气体在通电时能发出有色的光，可以用作霓虹灯，选项A正确；B、氮气的化学性质不活泼，氮气常充入食品包装袋内防腐，选项B正确；C、空气污染物有CO、H2S、NO2、SO2、O3(臭氧)、可吸入颗粒物等，CO2是引起温室效应的主要气体，不是空气污染物，选项C不正确；D、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用，选项D正确；答案选C。
3.下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A. Al3+——铝离子 B. 2K——2个钾元素
C. F2——2个氟原子 D. 2SO3——3个二氧化硫分子
【答案】A
【详解】A、Al3+表示铝离子，选项A正确；B、2K表示2个钾原子，选项B错误；C、F2表示氟气、一个氟分子和—个氟分子由两个氟原子构成，选项C错误；D、2SO3表示2个三氧化硫分子，每个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成，选项D错误。答案选A。
4.化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是( )
A. 元素观:金刚石和石墨均由碳元素组成
B. 分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物
C. 变化观:氢气和水可以相互转化
D. 微粒观:一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
【答案】B
【详解】A、金刚石和石墨均由碳元素组成的碳的不同单质，选项A正确；B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酒精由C、H、O三种元素组成，不是氧化物，选项B不正确；C、氢气与氧气反应可以生成水，水通电可以分解生成氢气和氧气，故氢气和水可以相互转化，选项C正确；D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，选项D正确；答案选B。
5.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是( )
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，选项A错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，选项B正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，选项C错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，选项D错误。答案选B。
6.通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法正确的是( )
A. 氧气中氧元素的化合价为-2价
B. 水属于有机化合物
C. X中碳、氧元素的原子个数比为1:2
D. 该反应属于化合反应
【答案】C
【详解】反应前后C、H、O原子的个数分别为2、4、6，0、4、2。相差2个C原子和4个O原子，又X前的计量数为2，故X中含有1个C原子和2个O原子，故X的化学式为CO2；A. 氧气是单质，故氧气中氧元素的化合价为0价，选项A错误；B. 水中不含碳元素，不属于有机化合物，选项B错误；C.由分析知，X的化学式为CO2，故X中碳、氧元素的原子个数比为1:2，选项C正确；D. 该反应生成物有2种，不属于化合反应，选项D错误。答案选C。
7.下列应用于原理对应不正确的是( )
A. 防毒面具—活性炭吸附有毒物质 B. 利用声呐探知海洋深度—回声定位
C. 油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 D. 船闸--流体中流速越大的位置压强越小
【答案】D
【详解】A、活性炭可以吸附有毒物质，用作防毒面具，选项A正确；B、根据回声定位的原理，科学家发明了声呐。利用声呐系统，人们可以探知海洋的深度，选项B正确；C、油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝空气，选项C正确；D、船闸是利用连通器的原理而不是流速对压强的影响，选项D不正确。答案选D。
8.下列操作正确的是( )
【答案】D
【详解】A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于容器的正上方进行滴加，不能伸入试管内，选项A错误；B、试管中加入固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起来，选项B错误；C、量取液体时试剂瓶瓶塞应倒立于桌面，试剂瓶标签应向手心，选项C错误；D、向酒精灯加入酒精时，应用漏斗进行添加，瓶塞倒放，标签向着手心，禁止向燃着的酒精灯添加酒精，选项D正确。答案选D。
9.区别下列物质的方法错误的是( )
A. 羊绒与棉花(灼烧) B. 醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C. 硬水与软水(加入肥皂水) D. 氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
【答案】B
【详解】A、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧棉花没有，可以区别，选项A正确；B、醋酸与盐酸都显酸性，滴入酚酞溶液，都不变色，选项B错误；C、硬水加肥皂水，起浮渣、泡沫少，软水加肥皂水无浮渣、泡沫丰富，可以区别，选项C正确；D、氯化铵加熟石灰研磨产生氨气，有刺激性气味，氯化钾加熟石灰研磨，无刺激性气味，可以区别，选项D正确。答案选B。
10.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是( )
A. 滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+
B. 滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C. 滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
【答案】D
【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应。
【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，选项A不正确；B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，选项B不正确；C、滤渣中一定含有银和铁，选项C不正确；D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，选项D正确。答案选D。
11.在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是( )
A. Ba2+ 、HCO3﹣、 SO42﹣ B. NH4+ 、Cu2+、Cl﹣
C. K+、OH﹣、CO32﹣ D. Ag+、Na+、NO3﹣
【答案】D
【详解】A、在pH=2的无色溶液中，H+和HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，Ba2+和SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，选项A错误；B、因Cu2+在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，选项B错误；C、在pH=2的无色溶液中，H+和OH﹣能结合生成水，H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，选项C错误；D、在pH=2的无色溶液中，三种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，选项D正确；答案选D。
12.人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( )
A. 氯化钾 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 硫酸亚铁(水溶液显性)
【答案】C
【分析】根据题干图象信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。
【详解】A．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；B．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；C．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；D．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。答案选C。
13.向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是( )
【答案】D
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液质量增加。当溶液饱和后溶液质量最大，继续加入氧化钙，氧化钙与水继续反应，当水反应完后，溶液质量为0，选项A正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质质量分数增大。当溶液饱和后，溶质质量分数最大；继续加入氧化钙，氧化钙与水继续反应，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质质量分数减小，当水反应完后，溶液质量分数为0，选项B正确；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，当加入氧化钙达到一定量时恰好与水完全反应，此时水的质量为0，选项C正确；D、氧化钙与水反应温度升高，当氧化钙恰好与水完全反应后温度最高，此后温度开始降低，但不会低于反应前的温度，选项D错误。答案选D。
14.下列各组物质，仅用水无法鉴别的是( )
A. KCl、NaCl B. CuSO4、Na2SO4
C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3
【答案】A
【详解】A、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；B、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。答案选A。
15.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是( )
A. 铁+稀盐酸 B. 铜+稀盐酸
C. 银+稀盐酸 D. 铜+硝酸银溶液
【答案】C
【详解】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。答案选C。
16.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为( )
A．化学反应分类
B． 物质分类
C．地壳中元素含量型
D．金属的化学性质
【答案】A
【详解】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，选项A正确；B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，选项B错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，选项C错误；D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，选项D错误。答案选A。
17.为达到实验目的，下列实验设计合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾
蒸发溶剂
【答案】B
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；B、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；C、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断；D、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，进行分析判断。
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A实验设计不合理；B、Fe与稀硫酸反应生成氢气，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；碳与稀硫酸不反应，可以鉴别，选项B实验设计合理；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，生成的氯化钠、过量的盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，选项C实验设计不合理；D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；用蒸发溶剂的方法得到的仍是两者的混合物，选项D实验设计不合理。答案选B。
18.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是( )
A. 将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的
B. 称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C. 若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D. 若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
【答案】B
【详解】A、装置II无法收集到干燥的氧气，选项A错误；B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，选项B正确；C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，选项C错误；D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，选项D错误。答案选B。
19.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热高锰酸钾固体制取氧气
B. 对于一定浓度的氢氧化钠溶液加水稀释
C. 对于某温度下的接近饱和的硝酸钾溶液，加入硝酸钾固体
D. 向一定浓度的稀硫酸中加入等质量的镁和铁
【答案】C
【详解】A、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体的质量与反应时间的关系应该是固体的质量减小直到反应结束质量不变但固体有剩余质量不为0，选项A错误；B、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 pH会越来越小，无限接近于7，但是不会小于7，选项B错误；C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，则溶液达到饱和后不会再继续溶解，溶质质量分数先增大然后水平，选项C正确；D、等质量的金属镁和铁与足量的硫酸反应，由于金属镁的活动性活泼反应的较快，用的时间短；但金属镁的相对原子质量比铁的小，生成的氢气要多，选项D错误。答案选C。
20.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应， “→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是( )
A. 若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙
B. 若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜
C. 若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液
D. 若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M
【答案】D
【详解】A、若甲是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此丁是盐酸，乙是氧化钙，丙是氢氧化钙，M是氯化钙，则可以用水鉴别乙和丙，因为氧化钙溶于水放出大量的热，选项A正确；B. 若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成水，因此丁是酸，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此丙是碳酸钙，M是水，则甲可以是氧化铜，选项B正确；C. 若丙是碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与酸反应也生成水，因此丁是酸，M是水，那么甲可以是氧化铁，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液，选项C正确；D. 若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M错误，因为M与甲属于同种类别的化合物，选项D错误正确。答案选D。
21.“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。
二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如下：
（1）B框中的物质属于_______（选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”）。
（2）参加反应的A、B分子个数比为_________。
（3）该反应的化学方程式为____________________________________________。
【答案】(1). 单质 (2). (3). CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
【分析】根据微观粒子的特点写出反应的方程式，然后结合微粒的构成、单质的特点判断，并从化学反应的实质分析判断。
【详解】观察微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；（1）氢气是只有一种元素组成的纯净物，属于单质；（2）观察微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；参加反应的A、B分子个数比为：1：3；
（3）由微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。
22.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：
①在80℃时，甲物质的溶解度是_________；
②在t℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是________g。
【答案】(1). 50g (2). 65
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，判断一定量物质加入一定量溶剂中形成的是否是饱和溶液，并判断溶质的质量。
【详解】①根据图中信息可知，在80℃时，甲物质的溶解度为50g ；②在t℃时，乙的溶解度是30g，50g水最多能溶解15g乙，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是50g+15g=65g。
23.“探险战士”——盐酸勇闯化学迷宫，迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫：入口→ → → →出口（请用序号填写）。______________
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是________________________（用化学方程式表示），属于复分解反应的有_____个。
（3）下列物质中，沿着盐酸走出的路线无法“闯过”这个迷宫的是______（填字母）
A．Ca(OH)2 B．H2SO4 C．CuSO4
【答案】(1). ③→④→⑦ (2). Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ (3). 4 (4). A
【详解】（1）盐酸不与二氧化碳反应，铜位于氢后，不与盐酸反应，盐酸不与非金属单质反应，故填③→④→⑦；（2）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑是置换反应；盐酸与氢氧化钠、碳酸钾、碳酸氢钠、氧化铁之间的反应是复分解反应，共有4个；（3）A、氢氧化钙不能与金属单质反应，选项A错误；B、硫酸可与碳酸钾、氢氧化钠、铁、氧化铁、碳酸氢钠反应，选项B正确；C、硫酸铜可与氢氧化钠、碳酸钾、铁、碳酸氢钠反应，选项D正确。答案选A。
24.氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_______________。
（3）氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________________________________________________。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2
（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。
（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为___________________________。
（6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。
【答案】(1). +3 (2). H2O (3). 1：8 (4). 不污染环境、热值大、原料来源丰富 (5). 能耗高 (6). 起到保护作用，防止金属被氧化 (7). MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ (8). 0.7g
【详解】（1）ZnFe2O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，设：Fe的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则有（+2）+2x+（﹣2）×4=0，x=+3；
（2）已知反应①6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；②3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑，由①-②×2得反应2H2O O2+2H2↑，故该循环制氢中不断消耗的物质是H2O，得到H2和O2的质量比为2mol×2g/mol:1mol×32g/mol=1:8；
（3）氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢时都是在高温下进行，不足之处是能耗高；
（4）高温时Mg、Cu都能与空气中氧气反应，熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；
（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，根据质量守恒定律可知，生成的碱是氢氧化镁，化学反应方程式为 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；
（6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，MgCu2中只有镁与盐酸反应产生氢气。
设：11.2g Mg2Cu完全吸氢后生成氢化镁的质量为x，MgCu2的质量为y。
2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2
224 78 152
11.2g x y
，解得x=3.9g，，解得y=7.6g。
设：3.9g氢化镁与水反应生成氢气的质量为a
MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑
26 4
3.9g a
，解得a=0.6g，
7.6gMgCu2含有镁的质量为：7.6g×× 100%=1.2g，
设：1.2g的镁与盐酸反应生成的氢气质量为b
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
1.2g b
，解得b=0.1g，生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g。
25.某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：
（1）操作a为_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。
（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
①实验室稀释浓硫酸的操作是：将______________________，并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_______________溶液。
（3）如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。
①主要实验操作步骤有：
a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
正确的操作顺序是_____（写字母序号）。
②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法__________________。
（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、_____ 过滤、干燥。
（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_____ （写字母序号）。
A．将pH试纸直接插入稀硫酸中
B．先将pH试纸用蒸馏水润湿
C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上
D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
【答案】(1). 过滤 (2). 漏斗 (3). 浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中 (4). 3%～5%的碳酸氢钠 (5). bcda (6). 通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中 (7). 降温结晶 (8). C
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。根据实验室制取氧气的注意事项、操作步骤进行分析解答即可。
【详解】（1）操作a得到的是固体和液体，为过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：过滤；漏斗；
（2）①实验室稀释浓硫酸时是将 浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。故填：浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。故填：3%～5%的碳酸氢钠；
（3）①实验室制取氧气的主要实验操作步骤是检查装置气密性、将二氧化锰放入锥形瓶中、从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液、收集气体，故正确的操作顺序是 bcda；②要想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，可以通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中；
（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、降温结晶 过滤、干燥，故填：降温结晶；
（5）测定稀硫酸pH的操作正确的是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上，答案选C。
26.实验探究是化学学科的重要特征。
Ⅰ．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）a仪器的名称是________。
（2）如用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_______________________________；如用装置B制取氧气，往长颈漏斗中倒入的液体药品是__________；如用装置D收集氧气，则验满的方法是_____________________________。
（3）小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是________________。
Ⅱ．粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl2一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：
（1）操作b的名称是_________。
（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________。
（3）步骤②反应的化学方程式：___________________________。
（4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？_________________________（写出实验操作、现象、结论）。
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是__________________________________________________。
【答案】(1). 酒精灯 (2). 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（或2KClO3 2KCl + 3O2↑） (3). H2O2溶液（或双氧水） (4). 把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已集满氧气 (5). 防止生成的气体污染空气 (6). 蒸发 (7). 除尽CaCl2 (8). Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ (9). 取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na2CO3已除尽 (10). 大于 (11). CaCl2与Na2CO3反应转化成NaCl时质量增加，且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl
【详解】Ⅰ．（1）根据装置图可知a是酒精灯；（2）加热固体制取氧气可用高锰酸钾或氯酸钾。反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑或2KClO3 2KCl + 3O2↑；装置B是用H2O2溶液（或双氧水）制取氧气，通过长颈漏斗加入液体。氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已集满氧气；（3）二氧化硫是空气污染物，能与氢氧化钠溶液反应，防止污染空气；
Ⅱ．（1）通过蒸发可使溶质与溶剂分离，操作b的名称是蒸发；（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是除尽CaCl2；（3）用稀盐酸除去过量的碳酸钠溶液，故步骤②反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；（4）氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na2CO3已除尽；（5） CaCl2与Na2CO3反应转化成NaCl时质量增加，且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl，故不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量大于原“精盐”质量。
27.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8
4
2
2
求：（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。______
【答案】(1). 10g (2). 10.5％
【分析】根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钙和二氧化碳的质量，进而求算第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。
【详解】（1）根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g；
（2）设生成的氯化钙的质量为想，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g x y
==
x=11.1g，y=4.4g，
第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为×100%≈10.5%
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