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【化学】福建省三明市第一中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题（解析版）
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福建省三明市第一中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题
（满分：100 分 考试时间：90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一、选择题（每小题 2 分，共 25 小题，每小题只有一个正确选项。）
1.下列有关说法不正确的是（ ）
A. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
B. 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4
C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同
D. CaO 溶于水形成的溶液能导电，所以 CaO 是电解质
【答案】D
【详解】A. 传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A项正确；
B. Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故B项正确；
C. 用活性炭为糖浆脱色，利用的是活性炭的吸附性，属于物理变化；用次氯酸盐漂白纸浆利用的是次氯酸盐反应后生成的次氯酸的强氧化性将有色物质漂白，属于化学变化，两者原理不同，故C项正确；
D. CaO是化合物，因熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电，所以CaO是电解质，CaO溶于水生成Ca(OH)2，CaO在水溶液中不能电离，所以并不是因为溶于水形成的溶液能导电，故D项错误；
答案选D。
2.化学就是在原子、分子水平上研究物质的（ ）
①组成 ②结构 ③性质 ④变化 ⑤制备 ⑥应用
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部
【答案】D
【详解】化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学，即化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用，故D项正确，
答案选D。
3.下列有关叙述正确的是（ ）
A. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D. 向KI 溶液中滴入少量的氯水和适量CCl4，振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色
【答案】D
【详解】A. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠为白色固体，则现象为产生白色的烟，故A项错误；
B. 钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，故B项错误；
C. 新制氯水中含盐酸与次氯酸，溶液显酸性，且有强氧化性的HClO，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液后，溶液先变红后褪色，故C项错误；
D. 向KI溶液中滴入少量的氯水和适量CCl4，发生反应Cl2 +2I- = I2 +2Cl-，其中CCl4会将I2萃取到下层溶液中，使下层呈紫红色，故D项正确；
答案选D。
4. 下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，属于海水中的微量元素的是（ ）
A. ①②⑤ B. ④⑥
C. ①②③④ D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】每升海水中含量低于1 mg的元素称为微量元素。
5.下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A. SO3 B. NaCl C. H2SO4 D. KOH
【答案】A
【详解】A. SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4电离出离子而导电，SO3不能电离出离子，为非电解质，故A项错误；
B. NaCl是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够电离出离子而导电，属于电解质，故B项正确；
C. H2SO4是化合物，在水溶液中能够电离出离子而导电，属于电解质，故C项正确；
D. KOH是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够电离出离子而导电，属于电解质，故D项正确；
答案选A。
6.下列电离方程式正确的是（ ）
A. H2SO4===H2＋＋SO42－
B. Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)2－
C. AlCl3===Al+3＋3Cl－1
D. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
【答案】D
【详解】A. H2SO4=H2++SO42-，H2+书写错误，其电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，故A项错误；
B. Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-，(OH)2-书写错误，其电离方程式应为：Ca(OH)2 = Ca2++2OH﹣，故B项错误；
C. AlCl3=Al+3+3Cl-1，两个离子都书写错误，先写数字，后写“+”或“-”号，电离方程式改为AlCl3 = Al3++3Cl-，故C项错误；
D. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，电离方程式书写正确，故D项正确；
答案选D。
7.下列物质只能作还原剂的是（ ）
A. S2－ B. Fe2＋ C. SO32－ D. K＋
【答案】A
【解析】A．S2-中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；B．Fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C．SO32－中S元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故C错误；D．K+中钾元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；故选A。
8. 下列属于自然固氮的是（ ）
A. N2和O2在雷电作用下生成NO
B. 某金属化合物将氮气转化为化合态氮
C. 在一定条件下使N2、H2合成NH3
D. NO生成NO2
【答案】A
【解析】试题分析：A、通过闪电或微生物将氮气转化为含氮化合物，正确；B、某些金属化合物将氮气转化为含氮化合物，属于人工固氮，错误；C、合成氨是人工固氮，错误；D、含氮化合物变为含氮化合物，不是固氮，错误。
9.下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）
A. NaHCO3 B. Mg(OH)2 C. CuCl2 D. Fe(OH)3
【答案】B
【详解】A. NaHCO3可以由二氧化碳通入碳酸钠溶液中化合制得，其反应方程式为：H2O+Na2CO3+CO2=2NaHCO3，故A项不选；
B. 氢氧化镁要用镁盐溶液与碱反应来制取，不能通过化合反应制得，故B项选；
C.铜在氯气中燃烧生成氯化铜，反应方程式为：Cl2+CuCuCl2，此反应是化合反应，故C项不选；
D.氢氧化亚铁在空气中可以与氧气和水化合生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故D项不选；
答案选B。
10.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（ ）
A. 过滤 B. 渗析
C. 萃取 D. 丁达尔效应
【答案】C
【详解】A. 过滤是将不溶物分离出来的基本操作，与粒子直径有关，故A项正确；
B. 胶体粒子直径在1-100 nm之间，不能透过半透膜，而溶液的溶质粒子直径小于1 nm，能透过半透膜，该操作与粒子直径有直接关系，故B项正确；
C. 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂将物质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的操作方法，与粒子的直径无直接关系，故C项错误；
D. 胶体粒子直径在1-100 nm之间，能产生丁达尔效应，则该现象与粒子直径有直接关系，故D项正确；
答案选C。
11.下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液中所含的 Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A. 100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C. 50 mL 1 mol•L-1 NaCl 溶液 D. 25 mL 0.5 mol•L-1 HCl 溶液
【答案】D
【详解】100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5 mol/L，
A. Cl－物质的量浓度： 0.5 mol•L-1×2 = 1.0 mol•L-1，故A项错误；
B. Cl－物质的量浓度：0.25 mol•L-1×3 = 0.75 mol•L-1，故B项错误；
C. Cl－物质的量浓度： 1 mol•L-1×1 = 1.0 mol•L-1，故C项错误；
D. Cl－物质的量浓度：0.5 mol•L-1×1 = 0.5 mol•L-1，符合题意，故D项正确；
答案选D。
12.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 3.2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.3NA
B. 0.1 mol•L-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的数目为 0.3NA
C. 标准状况下，11.2L 水中含有原子的数目为 1.5NA
D. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是 2 NA
【答案】D
【详解】A. 3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有3.2 g氧原子，含有氧原子的物质的量为： = 0.2mol，则含有氧原子的数目为0.2 NA，故A项错误；
B. 0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液中Cl−的浓度为0.3 mol/L，因液体积未知，不能计算微粒数，故B项错误；
C. 标准状况下水不是气体，11.2 L水物质的量不是0.5 mol，则水中所含原子数无法计算，故C项错误；
D. 氯气与铁反应生成氯化铁，其中氯元素化合价由0价降低为−1价，则1 mol Cl2反应转移电子数为1mol×2×NA mol−1=2 NA，故D项正确；
答案选D。
13.向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是( )
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
【答案】B
【详解】A. BaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故A项不符合题意；
B. 通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B项符合题意；
C. NO2溶于水后与SO2发生氧化还原反应生成硫酸和硝酸，然后与与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C项不符合题意；
D. 发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，可生成沉淀，故D项不符合题意；
答案选B。
14.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ）
X
Y
Z
A
置换反应
氧化还原反应
离子反应
B
冰水混合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
干冰
氧化物
纯净物
【答案】A
【详解】A. 置换反应中元素的化合价一定发生变化，置换反应都属于氧化还原反应，但不是所有的氧化还原反应都是离子反应，比如C和O2生成CO2的反应等，Y到Z的从属关系错误，故A项错误；
B. 冰水混合物为H2O，属于电解质，且电解质一定为化合物，从属关系符合图示信息，故B项正确；
C. 淀粉溶液属于胶体，胶体属于分散系，从属关系符合图示信息，故C项正确；
D. 干冰为固态的CO2，属于氧化物，氧化物属于纯净物，从属关系符合图示信息，故D项正确；
答案选A。
15.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱盐
A. 氮 B. 硫 C. 氯 D. 铜
【答案】B
【详解】A. N2可与O2在放电条件下反应生成NO，NO不溶于水也不与水发生反应，则不可直接转化，故A项错误；
B. S与O2在点燃条件下会反应生成氧化物SO2，SO2溶于水形成H2SO3，H2SO3再与NaOH反应生成Na2SO3与水，故B项正确；
C. 氯气和氧气在中学阶段不反应，单质不能通过化合得到氧化物，故C项错误；
D. 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，也不与水直接化合生成相应的碱，故D项错误；
答案选B。
16.关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法不正确的是（ ）
A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3
C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应产生的 CO2 质量相同
【答案】B
【详解】A. 碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A项正确；
B. 碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率，即NaHCO3＞Na2CO3，故B项错误；
C. 一定温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，故C项正确；
D. 根据碳元素守恒，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，生成二氧化碳的量相等，故D项正确；
答案选B。
17.下列溶液中：①石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是( )
A. ①⑦ B. ①⑤⑦ C. ②③④⑤⑥ D. ①⑤
【答案】A
【详解】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应分别生成CaCO3和CaSO3白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，所以不能用来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤、⑥来区别SO2和CO2，故答案A正确。
故选A。
18.合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（ ）
使用方法
应用举例
A
验纯后加热
CO 还原 Fe2O3
B
振荡分液漏斗后放气
CCl4 萃取溴水中的 Br2
C
先撤导管后撤酒精灯
Cu、浓 H2SO4 制 SO2
D
剩余药品不能放回原瓶
Na 块
【答案】D
【详解】A. CO具有可燃性，如果不验纯加热，可能与装置中的空气混合后加热发生爆炸，故A项正确；
B.萃取时，振荡后需要放气，以防气体膨胀将分液漏斗上面的活塞冲出，故B项正确；
C. Cu与浓H2SO4在加热条件下反应后先撤导管后撤酒精灯，可防止因温度变化和SO2溶于水后产生倒吸，故C项正确；
D. 钠存放在煤油中，实验用剩的钠若随意丢弃容易发生危险，应该放回原瓶，故D项错误；
答案选D。
19.25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 在强碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
B. pH=1 的溶液中：ClO－、NH4+、NO3-、Ca2+
C. 透明溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D. 无色溶液中：H+、K+、Fe3+、SO42-
【答案】C
【详解】A. 强碱溶液中，HCO3-与氢氧根离子反应，其离子方程式为：HCO3- + OH- = CO32- + H2O，不能大量共存，故A项错误；
B. pH=1的溶液为酸性溶液，其中ClO－与H+反应生成HClO弱电解质而不能大量共存，故B项错误；
C. Cu2+、NO3-、Cl-、H+四种离子互不反应，溶液透明，故C项正确；
D. 含有Fe3+的溶液呈黄色，不满足无色条件，故D项错误；
答案选C。
20.以下离子检验的方法和结论正确的是（ ）
A. 先加入BaCl2 溶液，再加入足量HNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42-
B. 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有CO32－
C. 加入足量浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有 NH4+
D. 先加入适量盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有Cl－
【答案】C
【详解】A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量 HNO3 溶液，产生了白色沉淀，溶液中可能含有Ag+或SO32-，所以溶液中不一定含有大量的SO42-，故A项错误；
B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中含有Ag+也可以生成沉淀，所以溶液中不一定含有大量的CO32－，故B项错误；
C. 加入足量浓NaOH溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH4+，符合铵根离子的检验方法，故C项正确；
D. 先加入适量盐酸将溶液酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加入的盐酸也会生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl－，故D项错误；
答案选C。
21.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 海水提溴的原理：2Br－＋Cl2==2Cl－＋Br2
B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－ + H+ == H2O
C. 大理石与稀盐酸反应：CO3 2- + 2H+== CO2↑ + H2O
D. 钠加入水中：Na＋H2O == Na＋＋OH－＋H2↑
【答案】A
【详解】A. 海水提溴的主要原理是：在浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴蒸气吹入吸收塔，其主要的离子方程式为：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故A项正确；
B. 醋酸为弱酸，氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式为：OH－ + CH3COOH = CH3COO－ + H2O，故B项错误；
C. 碳酸钙难溶于水，大理石与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2O + Ca2+，故C项错误；
D. 钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D项错误；
答案选A。
22.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B. 第⑤步操作是过滤
C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D. 除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓
【答案】C
【详解】A.第①步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确；
B.第⑤步操作是为了将沉淀与滤液分离，所以采用过滤操作，故B正确；
C.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C错误；
D.除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓，故D正确。
故选C。
23.国产航母 001A 等舰艇的船底都涂有含 Cu2O 的防污涂料，制备 Cu2O 的一种方法为：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）
A. Zn 得到电子 B. CuSO4 被氧化
C. CuSO4 是氧化剂 D. NaOH 是还原剂
【答案】C
【详解】A. Zn由0价变成+2价，失电子，故A项错误；
B. CuSO4转化为Cu2O，其中铜元素由+2价降低到+1价，被还原，而不是被氧化，故B项错误；
C. 硫酸铜中铜元素的化合价降低，是氧化剂，故C项正确；
D. NaOH中各元素化合价未变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故D项错误；
答案选C。
24.验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液加入少量铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色
ⅱ.溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红
下列分析不合理的是（ ）
A. 解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序
C. 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+ D. 比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+
【答案】B
【解析】A. 氯化铁能氧化金属铁生成氯化亚铁，方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，A正确；B.实验②与③不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，B错误；C. 溶液变红是因为氯气氧化亚铁离子为铁离子，所以涉及到反应有Cl2+2Fe2+＝2Cl-+2Fe3+，C正确；D. 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D正确，答案选B。
25.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是（ ）
A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2
B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应
C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D. ③中可能产生SO2
【答案】C
【详解】A. 稀硝酸和铜片反应的离子方程式为：3Cu＋2NO3-+8H+ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，①试管口有红棕色气体产生是因为NO被氧化为NO2，故A错误；
B. 产生③的现象是因为剩余的NO3-遇到硫酸中的氢离子发生了反应：3Cu＋2NO3-+8H+ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B错误；
C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C正确；
D. SO2具有较强的还原性，所以③中不可能产生SO2，故D错误；答案：C。
第Ⅱ卷 （非选择题 共 50 分）
二、填空与简答题（共 50 分）
26.（1）0.5 mol CO2 的质量为_____克，其中含有 CO2 分子_____个，在标准状况下的体积是_____升。
（2）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
（3）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为_____。
【答案】(1). 22 (2). 0.5NA或3.01×1023 (3). 11.2 (4). 64 (5). 18.4 mol/L
【详解】（1）CO2的摩尔质量为44 g/mol，根据公式m=n×M计算0.5 mol CO2的质量为22 g；根据公式N=n×NA计算0.5 mol CO2中含有0.5 NA或3.01×1023个CO2分子；在标准状况下，气体的摩尔体积Vm = 22.4mol/L，则其体积V = 0.5 mol×22.4 mol/L = 11.2 L，
故答案为：22；0.5 NA或3.01×1023；11.2；
（2）标准状况下体积是672 mL的气体的物质的量是 = 0.03 mol，根据n =，得该气体的摩尔质量M = = 64g/mol，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故答案为：64；
（3）H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，则该硫酸的物质的量浓度c = = = 18.4 mol/L，
故答案为：18.4 mol/L。
27.实验室用氢氧化钠固体配制 1.00 mol·L－1的 NaOH 溶液 500 mL，回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （ ） (填序号)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
（2）请补充完整实验的简要步骤：
①计算；
②称量 NaOH 固体_____g（精确到小数点后 1 位）；
③溶解；
④冷却并转移；
⑤洗涤并转移；
⑥______；
⑦摇匀。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器 是_____、________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1). ad (2). 20.0 (3). 定容 (4). 500mL容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). BC
【详解】（1）a. 容量瓶使用前要检验是否漏水，故a项正确；
b. 容量瓶不能加热，故b项错误；
c. 容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，故c项错误；
d. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀，故d项正确；
e. 用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液，故e项错误；
f. 容量瓶不能长期贮存溶液，故f项错误；
故答案为ad；
（2）② m(NaOH) = 1.00 mol/L×0.500 L×40 g/mol = 20.0 g，则需称量NaOH 固体20.0 g，
故答案为：20.0；
⑥根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知此步实验操作是定容，
故答案为：定容；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）A. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致溶质损失，则所配溶液浓度偏低，故A项错误；
B. 定容时俯视液面，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故B项正确；
C. 在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，则冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C项正确；
D. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度，导致所配溶液浓度偏低，故D项错误；
故答案为：BC。
28.A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
（1）若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，C 的阴阳离子个数比为_______；
（2）若 A 为淡黄色固体单质，写出 D 的浓溶液与铜反应的化学方程式_______；
（3）若 A 是化合物，C 是红棕色气体，则 A 的化学式为_____；C 转化为 D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_____。
（4）若 A 为黑色固体单质，C 是空气中的主要温室气体。C 还可以转化为 A，写出该反应的化学方程 式______。
【答案】(1). 1:2 (2). 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O (3). NH3 (4). 1:2 (5). CO2+2Mg2MgO+C
【详解】根据上述分析可知，
（1）C为Na2O2，因1 mol Na2O2中含2 mol Na+和1 mol 过氧根离子，则其阴阳离子个数比为1：2，故答案为：1：2；
（2）D是硫酸，D的浓溶液与铜反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+
SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）C为NO2，D为HNO3，C转化为D的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知氧化剂与还原剂均为NO2，其质量比等于对应的NO2物质的量之比，为1：2，故答案为：NH3；1：2；
（4）A为C，C为CO2,C 可以与镁粉反应转化为 A，其化学方程式为：CO2+2Mg2MgO+C，故答案为：CO2+2Mg2MgO+C。
29.下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2性质的实验装置。其中 D 瓶中放有干燥的红色布条；E 中为铜网，E 右端出气管口附近为棉球。试回答：
（1）A 中发生反应的化学方程式为_____； 制得 2mol Cl2时，转移的电子为______mol。
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在 B 瓶中加入_____； 装置 C 的作用是______。
（3）D 中现象为_______。
（4）F 中反应的离子方程式为______。
【答案】(1). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 4 (3). 饱和食盐水 (4). 干燥氯气 (5). 干燥的红色布条不褪色（或无明显现象） (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【详解】（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中Cl22e−，则制得 2molCl2时，转移的电子为 4 mol，
故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；4；
（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，即B瓶中加入饱和食盐水，C瓶中装浓硫酸，用来干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
（3）D瓶中放有干燥红色布条，通入干燥氯气后不会褪色，说明氯气无漂白作用，
故答案为：干燥的红色布条不褪色（或无明显现象）；
（4）因氯气有毒，不能排放到空气中，实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气进行尾气处理，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
30.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气、金属铜和一种氧化物。用下图装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式是_____；
（2）B 中加入的物质是____；
（3）实验时在 C 中观察到的现象是______， 发生反应的化学方程式是_______；
（4）实验时在 D 中观察到的现象是出现无色液体，D 中收集到的物质是____，检验该 物质的方法和现象是______。
【答案】(1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2). 碱石灰（或CaO） (3). 黑色粉末部分逐渐变为红色 (4). 2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu (5). 氨水 (6). 用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，加入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝
【详解】（1）A用于制备氨气，装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，发生的反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）制得的氨气中含有杂质水蒸气，因氨气为碱性气体，则可以用碱石灰（或CaO）来吸收，故答案为：碱石灰（或CaO）；
（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，依据最小公倍数配平该氧化还原反应方程式为：2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu，其现象为：黑色粉末逐渐变为红色，故答案为：黑色粉末逐渐变为红色；2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu；
（4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，则D 中收集到的物质是氨水，该液体显碱性，可用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则证明该溶液显碱性；为检验水的存在，可取少量无色液体，加入无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则证明有水存在，故答案为：氨水；用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，加入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝。
（满分：100 分 考试时间：90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一、选择题（每小题 2 分，共 25 小题，每小题只有一个正确选项。）
1.下列有关说法不正确的是（ ）
A. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
B. 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4
C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同
D. CaO 溶于水形成的溶液能导电，所以 CaO 是电解质
【答案】D
【详解】A. 传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A项正确；
B. Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故B项正确；
C. 用活性炭为糖浆脱色，利用的是活性炭的吸附性，属于物理变化；用次氯酸盐漂白纸浆利用的是次氯酸盐反应后生成的次氯酸的强氧化性将有色物质漂白，属于化学变化，两者原理不同，故C项正确；
D. CaO是化合物，因熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电，所以CaO是电解质，CaO溶于水生成Ca(OH)2，CaO在水溶液中不能电离，所以并不是因为溶于水形成的溶液能导电，故D项错误；
答案选D。
2.化学就是在原子、分子水平上研究物质的（ ）
①组成 ②结构 ③性质 ④变化 ⑤制备 ⑥应用
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部
【答案】D
【详解】化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学，即化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用，故D项正确，
答案选D。
3.下列有关叙述正确的是（ ）
A. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D. 向KI 溶液中滴入少量的氯水和适量CCl4，振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色
【答案】D
【详解】A. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠为白色固体，则现象为产生白色的烟，故A项错误；
B. 钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，故B项错误；
C. 新制氯水中含盐酸与次氯酸，溶液显酸性，且有强氧化性的HClO，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液后，溶液先变红后褪色，故C项错误；
D. 向KI溶液中滴入少量的氯水和适量CCl4，发生反应Cl2 +2I- = I2 +2Cl-，其中CCl4会将I2萃取到下层溶液中，使下层呈紫红色，故D项正确；
答案选D。
4. 下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，属于海水中的微量元素的是（ ）
A. ①②⑤ B. ④⑥
C. ①②③④ D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】每升海水中含量低于1 mg的元素称为微量元素。
5.下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A. SO3 B. NaCl C. H2SO4 D. KOH
【答案】A
【详解】A. SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4电离出离子而导电，SO3不能电离出离子，为非电解质，故A项错误；
B. NaCl是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够电离出离子而导电，属于电解质，故B项正确；
C. H2SO4是化合物，在水溶液中能够电离出离子而导电，属于电解质，故C项正确；
D. KOH是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够电离出离子而导电，属于电解质，故D项正确；
答案选A。
6.下列电离方程式正确的是（ ）
A. H2SO4===H2＋＋SO42－
B. Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)2－
C. AlCl3===Al+3＋3Cl－1
D. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
【答案】D
【详解】A. H2SO4=H2++SO42-，H2+书写错误，其电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，故A项错误；
B. Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-，(OH)2-书写错误，其电离方程式应为：Ca(OH)2 = Ca2++2OH﹣，故B项错误；
C. AlCl3=Al+3+3Cl-1，两个离子都书写错误，先写数字，后写“+”或“-”号，电离方程式改为AlCl3 = Al3++3Cl-，故C项错误；
D. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，电离方程式书写正确，故D项正确；
答案选D。
7.下列物质只能作还原剂的是（ ）
A. S2－ B. Fe2＋ C. SO32－ D. K＋
【答案】A
【解析】A．S2-中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；B．Fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C．SO32－中S元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故C错误；D．K+中钾元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；故选A。
8. 下列属于自然固氮的是（ ）
A. N2和O2在雷电作用下生成NO
B. 某金属化合物将氮气转化为化合态氮
C. 在一定条件下使N2、H2合成NH3
D. NO生成NO2
【答案】A
【解析】试题分析：A、通过闪电或微生物将氮气转化为含氮化合物，正确；B、某些金属化合物将氮气转化为含氮化合物，属于人工固氮，错误；C、合成氨是人工固氮，错误；D、含氮化合物变为含氮化合物，不是固氮，错误。
9.下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）
A. NaHCO3 B. Mg(OH)2 C. CuCl2 D. Fe(OH)3
【答案】B
【详解】A. NaHCO3可以由二氧化碳通入碳酸钠溶液中化合制得，其反应方程式为：H2O+Na2CO3+CO2=2NaHCO3，故A项不选；
B. 氢氧化镁要用镁盐溶液与碱反应来制取，不能通过化合反应制得，故B项选；
C.铜在氯气中燃烧生成氯化铜，反应方程式为：Cl2+CuCuCl2，此反应是化合反应，故C项不选；
D.氢氧化亚铁在空气中可以与氧气和水化合生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故D项不选；
答案选B。
10.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（ ）
A. 过滤 B. 渗析
C. 萃取 D. 丁达尔效应
【答案】C
【详解】A. 过滤是将不溶物分离出来的基本操作，与粒子直径有关，故A项正确；
B. 胶体粒子直径在1-100 nm之间，不能透过半透膜，而溶液的溶质粒子直径小于1 nm，能透过半透膜，该操作与粒子直径有直接关系，故B项正确；
C. 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂将物质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的操作方法，与粒子的直径无直接关系，故C项错误；
D. 胶体粒子直径在1-100 nm之间，能产生丁达尔效应，则该现象与粒子直径有直接关系，故D项正确；
答案选C。
11.下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液中所含的 Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A. 100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C. 50 mL 1 mol•L-1 NaCl 溶液 D. 25 mL 0.5 mol•L-1 HCl 溶液
【答案】D
【详解】100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5 mol/L，
A. Cl－物质的量浓度： 0.5 mol•L-1×2 = 1.0 mol•L-1，故A项错误；
B. Cl－物质的量浓度：0.25 mol•L-1×3 = 0.75 mol•L-1，故B项错误；
C. Cl－物质的量浓度： 1 mol•L-1×1 = 1.0 mol•L-1，故C项错误；
D. Cl－物质的量浓度：0.5 mol•L-1×1 = 0.5 mol•L-1，符合题意，故D项正确；
答案选D。
12.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 3.2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.3NA
B. 0.1 mol•L-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的数目为 0.3NA
C. 标准状况下，11.2L 水中含有原子的数目为 1.5NA
D. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是 2 NA
【答案】D
【详解】A. 3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有3.2 g氧原子，含有氧原子的物质的量为： = 0.2mol，则含有氧原子的数目为0.2 NA，故A项错误；
B. 0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液中Cl−的浓度为0.3 mol/L，因液体积未知，不能计算微粒数，故B项错误；
C. 标准状况下水不是气体，11.2 L水物质的量不是0.5 mol，则水中所含原子数无法计算，故C项错误；
D. 氯气与铁反应生成氯化铁，其中氯元素化合价由0价降低为−1价，则1 mol Cl2反应转移电子数为1mol×2×NA mol−1=2 NA，故D项正确；
答案选D。
13.向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是( )
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
【答案】B
【详解】A. BaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故A项不符合题意；
B. 通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B项符合题意；
C. NO2溶于水后与SO2发生氧化还原反应生成硫酸和硝酸，然后与与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C项不符合题意；
D. 发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，可生成沉淀，故D项不符合题意；
答案选B。
14.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ）
X
Y
Z
A
置换反应
氧化还原反应
离子反应
B
冰水混合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
干冰
氧化物
纯净物
【答案】A
【详解】A. 置换反应中元素的化合价一定发生变化，置换反应都属于氧化还原反应，但不是所有的氧化还原反应都是离子反应，比如C和O2生成CO2的反应等，Y到Z的从属关系错误，故A项错误；
B. 冰水混合物为H2O，属于电解质，且电解质一定为化合物，从属关系符合图示信息，故B项正确；
C. 淀粉溶液属于胶体，胶体属于分散系，从属关系符合图示信息，故C项正确；
D. 干冰为固态的CO2，属于氧化物，氧化物属于纯净物，从属关系符合图示信息，故D项正确；
答案选A。
15.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱盐
A. 氮 B. 硫 C. 氯 D. 铜
【答案】B
【详解】A. N2可与O2在放电条件下反应生成NO，NO不溶于水也不与水发生反应，则不可直接转化，故A项错误；
B. S与O2在点燃条件下会反应生成氧化物SO2，SO2溶于水形成H2SO3，H2SO3再与NaOH反应生成Na2SO3与水，故B项正确；
C. 氯气和氧气在中学阶段不反应，单质不能通过化合得到氧化物，故C项错误；
D. 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，也不与水直接化合生成相应的碱，故D项错误；
答案选B。
16.关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法不正确的是（ ）
A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3
C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应产生的 CO2 质量相同
【答案】B
【详解】A. 碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A项正确；
B. 碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率，即NaHCO3＞Na2CO3，故B项错误；
C. 一定温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，故C项正确；
D. 根据碳元素守恒，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，生成二氧化碳的量相等，故D项正确；
答案选B。
17.下列溶液中：①石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是( )
A. ①⑦ B. ①⑤⑦ C. ②③④⑤⑥ D. ①⑤
【答案】A
【详解】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应分别生成CaCO3和CaSO3白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，所以不能用来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤、⑥来区别SO2和CO2，故答案A正确。
故选A。
18.合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（ ）
使用方法
应用举例
A
验纯后加热
CO 还原 Fe2O3
B
振荡分液漏斗后放气
CCl4 萃取溴水中的 Br2
C
先撤导管后撤酒精灯
Cu、浓 H2SO4 制 SO2
D
剩余药品不能放回原瓶
Na 块
【答案】D
【详解】A. CO具有可燃性，如果不验纯加热，可能与装置中的空气混合后加热发生爆炸，故A项正确；
B.萃取时，振荡后需要放气，以防气体膨胀将分液漏斗上面的活塞冲出，故B项正确；
C. Cu与浓H2SO4在加热条件下反应后先撤导管后撤酒精灯，可防止因温度变化和SO2溶于水后产生倒吸，故C项正确；
D. 钠存放在煤油中，实验用剩的钠若随意丢弃容易发生危险，应该放回原瓶，故D项错误；
答案选D。
19.25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 在强碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
B. pH=1 的溶液中：ClO－、NH4+、NO3-、Ca2+
C. 透明溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D. 无色溶液中：H+、K+、Fe3+、SO42-
【答案】C
【详解】A. 强碱溶液中，HCO3-与氢氧根离子反应，其离子方程式为：HCO3- + OH- = CO32- + H2O，不能大量共存，故A项错误；
B. pH=1的溶液为酸性溶液，其中ClO－与H+反应生成HClO弱电解质而不能大量共存，故B项错误；
C. Cu2+、NO3-、Cl-、H+四种离子互不反应，溶液透明，故C项正确；
D. 含有Fe3+的溶液呈黄色，不满足无色条件，故D项错误；
答案选C。
20.以下离子检验的方法和结论正确的是（ ）
A. 先加入BaCl2 溶液，再加入足量HNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42-
B. 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有CO32－
C. 加入足量浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有 NH4+
D. 先加入适量盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有Cl－
【答案】C
【详解】A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量 HNO3 溶液，产生了白色沉淀，溶液中可能含有Ag+或SO32-，所以溶液中不一定含有大量的SO42-，故A项错误；
B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中含有Ag+也可以生成沉淀，所以溶液中不一定含有大量的CO32－，故B项错误；
C. 加入足量浓NaOH溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH4+，符合铵根离子的检验方法，故C项正确；
D. 先加入适量盐酸将溶液酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加入的盐酸也会生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl－，故D项错误；
答案选C。
21.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 海水提溴的原理：2Br－＋Cl2==2Cl－＋Br2
B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－ + H+ == H2O
C. 大理石与稀盐酸反应：CO3 2- + 2H+== CO2↑ + H2O
D. 钠加入水中：Na＋H2O == Na＋＋OH－＋H2↑
【答案】A
【详解】A. 海水提溴的主要原理是：在浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴蒸气吹入吸收塔，其主要的离子方程式为：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故A项正确；
B. 醋酸为弱酸，氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式为：OH－ + CH3COOH = CH3COO－ + H2O，故B项错误；
C. 碳酸钙难溶于水，大理石与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2O + Ca2+，故C项错误；
D. 钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D项错误；
答案选A。
22.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B. 第⑤步操作是过滤
C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D. 除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓
【答案】C
【详解】A.第①步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确；
B.第⑤步操作是为了将沉淀与滤液分离，所以采用过滤操作，故B正确；
C.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C错误；
D.除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓，故D正确。
故选C。
23.国产航母 001A 等舰艇的船底都涂有含 Cu2O 的防污涂料，制备 Cu2O 的一种方法为：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）
A. Zn 得到电子 B. CuSO4 被氧化
C. CuSO4 是氧化剂 D. NaOH 是还原剂
【答案】C
【详解】A. Zn由0价变成+2价，失电子，故A项错误；
B. CuSO4转化为Cu2O，其中铜元素由+2价降低到+1价，被还原，而不是被氧化，故B项错误；
C. 硫酸铜中铜元素的化合价降低，是氧化剂，故C项正确；
D. NaOH中各元素化合价未变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故D项错误；
答案选C。
24.验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液加入少量铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色
ⅱ.溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红
下列分析不合理的是（ ）
A. 解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序
C. 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+ D. 比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+
【答案】B
【解析】A. 氯化铁能氧化金属铁生成氯化亚铁，方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，A正确；B.实验②与③不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，B错误；C. 溶液变红是因为氯气氧化亚铁离子为铁离子，所以涉及到反应有Cl2+2Fe2+＝2Cl-+2Fe3+，C正确；D. 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D正确，答案选B。
25.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是（ ）
A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2
B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应
C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D. ③中可能产生SO2
【答案】C
【详解】A. 稀硝酸和铜片反应的离子方程式为：3Cu＋2NO3-+8H+ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，①试管口有红棕色气体产生是因为NO被氧化为NO2，故A错误；
B. 产生③的现象是因为剩余的NO3-遇到硫酸中的氢离子发生了反应：3Cu＋2NO3-+8H+ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B错误；
C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C正确；
D. SO2具有较强的还原性，所以③中不可能产生SO2，故D错误；答案：C。
第Ⅱ卷 （非选择题 共 50 分）
二、填空与简答题（共 50 分）
26.（1）0.5 mol CO2 的质量为_____克，其中含有 CO2 分子_____个，在标准状况下的体积是_____升。
（2）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
（3）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为_____。
【答案】(1). 22 (2). 0.5NA或3.01×1023 (3). 11.2 (4). 64 (5). 18.4 mol/L
【详解】（1）CO2的摩尔质量为44 g/mol，根据公式m=n×M计算0.5 mol CO2的质量为22 g；根据公式N=n×NA计算0.5 mol CO2中含有0.5 NA或3.01×1023个CO2分子；在标准状况下，气体的摩尔体积Vm = 22.4mol/L，则其体积V = 0.5 mol×22.4 mol/L = 11.2 L，
故答案为：22；0.5 NA或3.01×1023；11.2；
（2）标准状况下体积是672 mL的气体的物质的量是 = 0.03 mol，根据n =，得该气体的摩尔质量M = = 64g/mol，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故答案为：64；
（3）H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，则该硫酸的物质的量浓度c = = = 18.4 mol/L，
故答案为：18.4 mol/L。
27.实验室用氢氧化钠固体配制 1.00 mol·L－1的 NaOH 溶液 500 mL，回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （ ） (填序号)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
（2）请补充完整实验的简要步骤：
①计算；
②称量 NaOH 固体_____g（精确到小数点后 1 位）；
③溶解；
④冷却并转移；
⑤洗涤并转移；
⑥______；
⑦摇匀。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器 是_____、________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1). ad (2). 20.0 (3). 定容 (4). 500mL容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). BC
【详解】（1）a. 容量瓶使用前要检验是否漏水，故a项正确；
b. 容量瓶不能加热，故b项错误；
c. 容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，故c项错误；
d. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀，故d项正确；
e. 用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液，故e项错误；
f. 容量瓶不能长期贮存溶液，故f项错误；
故答案为ad；
（2）② m(NaOH) = 1.00 mol/L×0.500 L×40 g/mol = 20.0 g，则需称量NaOH 固体20.0 g，
故答案为：20.0；
⑥根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知此步实验操作是定容，
故答案为：定容；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）A. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致溶质损失，则所配溶液浓度偏低，故A项错误；
B. 定容时俯视液面，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故B项正确；
C. 在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，则冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C项正确；
D. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度，导致所配溶液浓度偏低，故D项错误；
故答案为：BC。
28.A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
（1）若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，C 的阴阳离子个数比为_______；
（2）若 A 为淡黄色固体单质，写出 D 的浓溶液与铜反应的化学方程式_______；
（3）若 A 是化合物，C 是红棕色气体，则 A 的化学式为_____；C 转化为 D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_____。
（4）若 A 为黑色固体单质，C 是空气中的主要温室气体。C 还可以转化为 A，写出该反应的化学方程 式______。
【答案】(1). 1:2 (2). 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O (3). NH3 (4). 1:2 (5). CO2+2Mg2MgO+C
【详解】根据上述分析可知，
（1）C为Na2O2，因1 mol Na2O2中含2 mol Na+和1 mol 过氧根离子，则其阴阳离子个数比为1：2，故答案为：1：2；
（2）D是硫酸，D的浓溶液与铜反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+
SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）C为NO2，D为HNO3，C转化为D的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知氧化剂与还原剂均为NO2，其质量比等于对应的NO2物质的量之比，为1：2，故答案为：NH3；1：2；
（4）A为C，C为CO2,C 可以与镁粉反应转化为 A，其化学方程式为：CO2+2Mg2MgO+C，故答案为：CO2+2Mg2MgO+C。
29.下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2性质的实验装置。其中 D 瓶中放有干燥的红色布条；E 中为铜网，E 右端出气管口附近为棉球。试回答：
（1）A 中发生反应的化学方程式为_____； 制得 2mol Cl2时，转移的电子为______mol。
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在 B 瓶中加入_____； 装置 C 的作用是______。
（3）D 中现象为_______。
（4）F 中反应的离子方程式为______。
【答案】(1). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 4 (3). 饱和食盐水 (4). 干燥氯气 (5). 干燥的红色布条不褪色（或无明显现象） (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【详解】（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中Cl22e−，则制得 2molCl2时，转移的电子为 4 mol，
故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；4；
（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，即B瓶中加入饱和食盐水，C瓶中装浓硫酸，用来干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
（3）D瓶中放有干燥红色布条，通入干燥氯气后不会褪色，说明氯气无漂白作用，
故答案为：干燥的红色布条不褪色（或无明显现象）；
（4）因氯气有毒，不能排放到空气中，实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气进行尾气处理，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
30.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气、金属铜和一种氧化物。用下图装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式是_____；
（2）B 中加入的物质是____；
（3）实验时在 C 中观察到的现象是______， 发生反应的化学方程式是_______；
（4）实验时在 D 中观察到的现象是出现无色液体，D 中收集到的物质是____，检验该 物质的方法和现象是______。
【答案】(1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2). 碱石灰（或CaO） (3). 黑色粉末部分逐渐变为红色 (4). 2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu (5). 氨水 (6). 用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，加入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝
【详解】（1）A用于制备氨气，装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，发生的反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）制得的氨气中含有杂质水蒸气，因氨气为碱性气体，则可以用碱石灰（或CaO）来吸收，故答案为：碱石灰（或CaO）；
（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，依据最小公倍数配平该氧化还原反应方程式为：2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu，其现象为：黑色粉末逐渐变为红色，故答案为：黑色粉末逐渐变为红色；2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu；
（4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，则D 中收集到的物质是氨水，该液体显碱性，可用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则证明该溶液显碱性；为检验水的存在，可取少量无色液体，加入无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则证明有水存在，故答案为：氨水；用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，加入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝。
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