【化学】福建省永春县第一中学2018-2019学年高一下学期期初考试试题

福建省永春县第一中学2018-2019学年高一下学期期初考试试题

试卷满分：100分    考试时间：90分钟

可能用到的原子量：H：1　 C：12　 O：16　 S：32　  Cl：35.5    N a：23 

Mg：24   N：14    Ba：137   Fe：56

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括21小题，共42分）

1．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（     ）

A．纯净物        B．溶液      

C．胶体        D．浊液

2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（     ）  

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA

B．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA

D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

3．下列表格中各项分类都正确的一组是（     ）

4．下列图示的实验或操作正确的是（     ）

A．转移溶液                               B．将海带灼烧成灰

C．金属钠的保存         D．用酿制的米酒获取酒精

5．下列化学用语正确的是（     ）

A．互为同位素：14C和14N            B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42­­－

C．S2－的结构示意图：                D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O

6．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是（     ）

A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出

C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

7．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是（     ） 

A．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－              B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

C．K+、Na+、NO3－、CO32－              D．Ca2+、K+、SO42－、CO32－

8．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（     ）  

A．体积相同       B．原子数相等　    C．分子数相等 D．质量相等

9．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，最终一定有白色沉淀生成的是（     ）

A．KCl       B．Ca(HCO3)2溶液       C．FeCl3溶液       D．AlCl3溶液

10．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是（     ）

A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类

B．钠在常温下或在空气中加热的产物

C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量

D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH

11．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（     ）

A．水进入左瓶     　

B．水进入右瓶

C．水同时进入两瓶 

D．水不进入任何一瓶

12．下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2 ＋2H＋ ═ Cu2＋＋2H2O

B．碳酸钡中加入盐酸： CO32－+ 2H+ ═ H2O + CO2↑

C．过氧化钠投入水中： Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH－ + O2↑

D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑

13．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（     ）           

A．碘水、淀粉溶液    B．碘化钾淀粉溶液    C．溴水、苯    D．氯水、CCl4

14．下列除杂质的操作中正确的是（     ）

A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤

B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2 氧化成FeCl

15．下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是（     ）

A．Na→Na2O2→Na2CO3                    B．Cu→CuO→CuSO4

C．Al2O3→Al(OH)3→Al3+                  D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+

16．下列说法正确的是（     ）

A．石墨能导电，所以石墨是电解质

B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

C．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质

D．氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质

17．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是（     ）

A．FeCl3             B．FeCl2               C．MgCl2              D．CuCl2

18．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（     ）

①NaHCO3      ②Al2O3       ③Al(OH)3       ④Al    ⑤Na2CO3

A．①②③④         B．③④           C．①③④            D．全部

19．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C      2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是（     ）

A．a的值为2                           B．反应中SnO2被还原

C．每生成1 mol M转移电子8 mol        D．反应后有两种氧化产物

20．下列实验方法正确的是（     ）

A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2

B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液

C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42－

D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子

21．某溶液中，含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，加入NaOH溶液的体积（V）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是（     ）  

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

二、填空题（本题共有5小题，共58分）

22．（6 分 ）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

根据图示转化关系回答：

（1）写出反应①的离子方程式：　               　．

（2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有      　．

a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg

利用该反应的原理，工业上可用于　         　．

23．（8分）欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回

答下列各问：

（1）所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。

（2）所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是        。

（3）若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值   (填“偏高”或“偏低”)。

（4）若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。

A．直接转移到试剂瓶中

B．加水重新定容后贮存于容量瓶中

C．重新定容后再转移到试剂瓶中

24．（8分 ）向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如下图所示：

（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式：                     、                  
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是             。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是          。   

25．（16分）综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

I．（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为________。

A．②③④①    B．③④②①   C．④③②①    D．③②④①

（2）写出反应②的离子方程式                              

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和          

Ⅱ．提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。

（4）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是________。

A．分解反应    B．化合反应

C．置换反应    D．复分解反应

（5）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

甲：母液先提取Mg，后提取Br2

乙：母液先提取Br2，后提取Mg

请你判断哪个更合适并说明理由：_________________________。

Ⅲ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（6）上述反应中氧化剂是 ________。

（7）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（8）请配平以下化学方程式：

____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

26．（20分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

（1）已知该实验反应的反应方程式为：   Fe+   H2O   Fe3O4+   H2（请配平）。

（2）A中圆底烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是        。

（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：

准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃　 　(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中　  　(填“甲”“乙”或“丙”)装置。 

②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.56L，则铁粉的转化率为　　　。（）

（4）甲同学对实验后的黑色固体产物X含有哪些物质进行了如下实验：

 根据以上实验事实，能确定固体X中存在的物质是           ，但不能确定X的成分，原因是                                                                   。

（5）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4设计下列实验方案：

①取固体样品m1 g，溶于足量的稀盐酸；

②向①反应后的溶液中加入足量新制氯水和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；

③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2 g。

写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式                                             ，新制氯水的作用是                                                 ；m1与m2的比值在           范围内时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。

【参考答案】

一、选择题（每小题2分，共42分）

1-5：CBCCD      6-10：BBCBC      11-15：AADCC      16-21：DCACBB

二、填空题（本题共有5小题，共58分）

22．（每空2分，共6 分 ）

（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；   

（2）bd；焊接钢轨等；

23．（每空2分，共8分 ）

（1）21      （2）250mL容量瓶     

（3）偏高    （4）A

24．（8分 ）

（1）CO32－＋ H+＝ HCO3－         HCO3– + H+＝CO2↑＋ H2O

（2）1.2 mol·L－1    

（3）3mol·L－1

25．（16分）

（1）AD（2分）    

（2） Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H2O（2分）  

（3）NH4+（1分）   

（4）BC（2分） 

（5）乙。若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2(其他合理解释也可) （2分）

（6）NaNO2（1分）  

（7） ②⑤ （2分） 

（8） 10     6    4    10     3     2 （2分）   11.2（2分）

26．（20分）

（1）3、4、1、4（2分）

（2）防止暴沸  （2分）

（3）①A、甲 （各2分） ②18.75%（2分）

（4）Fe（2分）    不能确定是否含有Fe3O4或FeO，如果混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的 Fe3+与 Fe反应会生成了 Fe2+；且溶液中的 Fe2+也有可能是 FeO与盐酸反应的产物（2分）

（5）Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O（2分）   将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）

0.9＜≤0.97（2分）