【化学】山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   O—16   Na—23 

 S—32   Fe—56     N—14    Cl—35.5

一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是(　　)

A．互为同素异形体  

B．分别含有44和46个质子  

C．互为同位素  

D．都含有34个中子

2.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

A.R        B.R       C.R            D．a＋ba－2R

3. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　)

A．R一定是第四周期元素         

B．R气态氢化物化学式为H2R

C． R一定是ⅣA族元素

D．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

4．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则 该元素的原子是（   ）

A.Li       B.Si   C.Al   D.K

5.下列物质与溴水混合后充分振荡，静置后上层液体呈橙红色，下层液体无色的是（   ）

A．碘化钾溶液     B．苯            C．四氯化碳       D．乙醇

6. ．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是        (    )

A．只有④    B．只有⑤    C．①②③          D．①②③④⑤

7.下列说法正确的是(　　)

A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢

C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强

D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

8.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径A >B>C> D         B.原子序数 A >B>C> D

C. 离子半径C>D>B>A          D. 单质的还原性A>B>D>C 

9.下列电子式中错误的是： (    )

10.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是(    )

A. CaCl2      B. Ba(OH)2       C. H2O2       D. Na2O2

11.能证明氯化氢是共价化合物的现象是(　　)

A. 氯化氢极易溶于水       B．液态氯化氢不能导电

C．氯化氢在水溶液中是完全电离的   D．氯化氢是无色气体且有味

12.在一定条件下，RO与R－可发生反应：

RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族     B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

13．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X、W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)

A．金属性：Y>Z            B．氢化物的稳定性：X>W

C．离子的还原性：X>W           D．原子及离子半径：Z>Y>X

14.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

15．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

16、有五种微粒，它们分别是4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4120M，则它们所属元素的种类有（    ）

A．2种     B．3种      C．4种      D．5种

二、填空题（共52分）

17、(16分) (1)与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是      与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是      ，

(2)X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为    

(3)·用“＞”或“＜”回答下列①——③小题的问题：

①酸性：H2SiO3      H3PO4 H2CO3      H2SiO3，

②碱性：Ca(OH)2     Mg(OH)2，Mg(OH)2    Al(OH)3

③气态氢化物稳定性：H2O        H2S，

18（共20分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为_____________________ 。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ __。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：            ，该化合物属于

          化合物(填 “共价”或“离子”)。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式                     ，该化合物是由        ____（填“极性”或“非极性”）键形成的。

19．(16分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究（以第ⅣA族为例）；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是______________；

写出选用物质的名称：A_________，B_______，C___________；

反应的离子方程式为_________________________。                             ；

(2)乙同学的实验原理是____________________________。

写出B处的离子方程式： ___________________________。

【参考答案】

一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

二、填空题

17. (16分)

（1） NH3、写甲烷的结构式、

（2）(m-n-2)w/m mol

（3）①＜    ＞   ② ＞   ＞   ③   ＞   

18. (20分（1）Ar;

（2）HClO4;

（3）Al；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（4）      离子  

（5）；极性共价键；

19. (16分)

（1）最高价氧化物对应水化物酸性越强元素非金属性越强　硫酸　碳酸钠溶液　硅酸钠溶液  CO2＋2H＋===CO2↑＋H2O， SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2 （CO2少量）

（或SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO）（CO2过量）

（2）强氧化剂生成弱氧化剂（或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质）或同主族单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，对应元素非金属性越强    2I－＋Cl2===2Cl－＋I2