【化学】山西省祁县第二中学校2018-2019学年高一3月月考试卷

山西省祁县第二中学校2018-2019学年高一3月月考试卷

相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Mn 55 

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于元素周期表的说法正确的是（     ）

A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个

C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族

2．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是（     ）

A．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳   

B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物

C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气

D．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱

3．下列物质中既有共价键又有离子键的是（     ）

A．HCl        B．CO2        C．NaOH         D．MgCl2

4．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是（     ）

A．该原子的质量数为34      B．该元素处于第四周期第ⅥA族

C．SeO2既有氧化性又有还原性      D．酸性：H2SO4>H2SeO4

5．下列化学用语的书写正确的是（     ）

A．氯原子的结构示意图：

B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢的形成过程：

6．R元素的气态氢化物的化学式为HR，则下列关于R元素的说法中正确的是（     ）

A．R位于元素周期表中的第VA族          B．HR的水溶液呈酸性

C．若有RO3—离子,则离子中R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体

7．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（     ）

①Cl2与H2S溶液发生置换反应            ②受热H2S能分解，HCl 则不能

③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能        ④HCl是强酸，H2S是弱酸

A．①④        B．①②          C．③④          D．②④

8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（     ）

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

B．原子半径Z＜M

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（     ）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

10．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是（     ）

A．Y的原子序数可能为a－17    B．Z的原子序数可能为a＋31

C．X、Y、Z可能为短周期元素    D．Y与Z的原子序数之和可能为2a

11．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；

③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（     ）

A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．H2Z的沸点比H2W低

C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（     ）

13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（     ）

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：

下列说法正确的是（     ）

A．L、M的单质与等物质的量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：M＞L

B．L、M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞L

C．T、Q的氢化物热稳定性：T>Q

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（     ）

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

16．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（     ）

A.已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B.离子半径：Yb－>Z（b＋1）－>Xa＋

C.Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－

D.气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

二、非选择题（共52分）

17．（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题

（1）写出①、⑦两种元素的名称：　　　   　、　　　     　。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是　　　　，最活泼的非金属元素是　　　　(填元素符号，下同)，　　　　是最不活泼的元素。

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，　　  　　酸性最强(填化学式，下同)，

　　　  　碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是　　　　(填元素符号)。

（4）在⑤到⑪的元素中，　　　   　(填元素符号)原子半径最小。

（5）比较⑤和⑥的化学性质，　　　   　(填元素符号)更活泼，试用实验证明之(简述操作、现象和结论)　                                      　。

18．（10分）（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是_______，不存在化学键的是____________。（填写序号）

（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。（填写序号）

19.（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示

Ⅰ:若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

（1）W在周期表中的位置为                        。
（2）Y、Z、W的气态氢化物最不稳定的是      (写分子式)。

Ⅱ：若Y和Z的核外电子数之和为22
（1）Y的气态氢化物电子式为     ，Y的单质的电子式为     ，XW2的结构式是      。

（2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热条件下反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积(标准状况下)是               。

20．（10分）Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于其它电子层上的电子数之和。

（1）B元素名称为　　　  　，D的最高价氧化物对应的水化物分子式是　　　　，离子半径大小B　 　C(填“>”“<”或“=”)。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：                  　。

（3）A、B两元素形成的化合物属于  　　(填“离子”或“共价”)化合物。

Ⅱ．常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，有下列转化关系(反应条件已略去)：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）单质X的结构式是　　　         　。

（2）化合物甲的分子式是　　　          　。

（3）化合物丙中存在的化学键为　　　　  　、　   　　　　。

21．（12分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M 同主族，Z的气态氧化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

（1）Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。

（2）Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

（3）单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)____________。

a．CuSO4溶液    b．Fe2O3    c．浓硫酸   d．NaOH溶液   e．Na2CO3固体

【参考答案】

1-16. BDCAC  BBABC  DDBCDC

17. （12分） （1）碳　铝　　（2）　F　Ar   

（3）HClO4　NaOH　 Al　    （4）Cl　

（5）Na　  金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁（2分）

18.（10分） （1）②③  ⑤  ④  ①     （2）①  ②③  ④  ⑤ 

19.（8分） I (1) 第三周期ⅦA族（2分）     (2)H2S

II(1)    S=C=S     (2) 6.72L（2分）

20. （10分）  Ⅰ．（1） 氧 　H2SO4   >  

（2）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2  （2分）   （3）共价　

Ⅱ．（1）N≡N　（2）NH3       （3）离子键　共价键

21. （12分） （1）Cl    Na＞Al＞C＞N  

（2）第二周期第ⅣA族      

（3）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O     

（4）b  e