【化学】陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考能力卷试题

陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考能力卷试题说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Cu:64  Zn:65  Ag：108第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（20题，每题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(    )A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能  B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2.下列变化为放热的化学反应的是(    )A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如右图001所示的化学反应3.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(   )A．2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢气体总能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ4.已知在1×105Pa，298 K条件下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(    )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)       ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2O                ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)      ΔH＝－285.8 kJ·mol－15.已知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91 kJ的热量，据此判断，下列说法中正确的是(  )A．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低6.下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物的燃烧热的是(  )A．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)            ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)            ΔH＝－283 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)              ΔH＝－571.6 kJ·mol－17.已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)         ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)       ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH为(  )A．＋262.6 kJ·mol－1          B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1          D．＋131.3 kJ·mol－18.已知H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l）ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是 （    ）                                                                 A．500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOH                B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOHC．稀HCl和稀NaOHD．500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1Ba(OH)29.下列装置能形成原电池的是(   )A．  B．   C．    D．10.如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(  )A．铜片上有气泡逸出                   B．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液C．取出盐桥后，电流表依然发生偏转     D．反应前后铜片质量不改变11.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(  )A．Li是正极，电极反应式为Li－e－＝Li＋B．Li是负极，电极反应式为Li－e－＝Li＋C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－＝MnO2-D．Li是负极，电极反应式为Li－2e－＝Li2＋12.下面有关化学反应的说法中正确的是(  )A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度13.某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，达到平衡后，c(X2)为0.4 mol·L-1，c(Y2)为0.8 mol·L-1，生成的Z为0.4 mol·L-1，则该反应是(  )A．X2＋2Y22XY2         B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3Y         D．X2＋3Y22XY314.对于反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋D（g）来说，下列反应速率中最快的是(  )A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1           B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1           D．v(D)＝0.002 mol·L－1·s－115.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是(  )A．反应开始到10 s，用Z表示反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)16.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(  )A. 14CO2           B. 14CO2、14CO          C. 14CO2、14CO、14C          D. 14CO17.在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是(  )A．Z的生成速率与Z的分解速率相等  B.单位时间生成a mol X，同时生成3 a mol YC．X、Y、Z的浓度相等              D．X、Y、Z的分子个数比为1∶3∶218.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol·L－1)0.10.20平衡浓度(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是(  )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数19.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(  )A．平衡向逆反应方向移动了                     B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减少了                       D．a＞b20.对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是(  ) A．达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大B．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动C．化学方程式中n＞e＋fD．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动第Ⅱ卷（非选择题  共40分）二、非选择题（4大题，共40分）21.（6分）火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和氧气。当把0.2mol液态肼和足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出128.8kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为                                             。（2）又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与氧气生成液态水时放出的热量是              kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                  。22.（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                    ；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                      ；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           ；(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                         ；（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23.（16分）80 ℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s          c(mol·L－1)                  020406080100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为______________________________________________。(2)表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。(3)20 s时，N2O4的浓度为______mol·L－1，0～20 s内N2O4的平均反应速率为________。(4)该反应的平衡常数表达式K＝_____，在80 ℃时该反应的平衡常数K值为________。(5)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________。A．N2O4的转化率越高                      B．NO2的产量越大C．N2O4与NO2的浓度之比越大               D．正反应进行的程度越大E．所耗时间越少                          F．容器内气体压强越大24.（10分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图1­2­7所示。请回答下列问题：图1­2­7(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为_________________________________________；(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。(4)若该电池中两电极的总质量为100g，工作一段时间后，锌片质量减轻了13g，试计算，银电极质量增重         g。                            【参考答案】第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题：(共20小题，每小题3分，共计60分)题号12345678910答案ADCADCDACB题号11121314151617181920答案BDCABCACBB第Ⅱ卷（非选择题  共40分）二、非选择题：(共40小题)21.（6分，每空2分）(1) N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-644.0 KJ/mol(2)410 KJ (3)不污染环境；绿色、环保（其它合理答案也得分）22．（8分，每空1分，简述理由空2分）（1）环形玻璃搅拌器（棒）（2）保温(其它合理答案也得分)（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小（16分）（1）N2O42NO2（2）b=0.2mol/L    =（3）0.14     0.007 mol·L－1·s－1（4）K=略    0.54（5）ABDF（10分）（1）Zn    AgNO3（2）正极    Ag++e-=Ag     Zn-2e-=Zn2+（3）X（锌）  银 （4）43.2g