【化学】陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考基础卷试题

陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考基础卷试题

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  S:32  O:16  Cl:35.5  Cu:64  Na：23

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题：(共20小题，每小题3分，共计60分)

1．决定化学反应速率的主要因素是(　　)

A．反应物的浓度   　B．反应温度      C．使用催化剂    D．反应物的性质

2.在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度不可能是(　　)

A．X为0.2 mol·L－1

B．Y为0.1 mol·L－1

C．Z为0.3 mol·L－1

D．Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.45 mol·L－1

3.在定温、定容条件下，不能标志H2(g)＋I2(g)2HI(g)达化学平衡的是(  )

A．单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HI

B．容器内的总压强不随时间变化而变化

C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加

D．单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个HI分子分解

4.反应：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)，速率最快的是(　)

A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1     

B．v(B)=4.0 mol·L-1·min-1

C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1   

D．v(D)=0.3mol·L-1·s-1

5.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)

A． H＋浓度减小，HClO浓度减小       B． H＋浓度增大，HClO浓度增大

C． H＋浓度减小，HClO浓度增         D． H＋浓度增大，HClO浓度减小

6.下列说法正确的是（    ）

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．没有物质的变化，就没有能量的变化

7.下列变化属于吸热过程的是（    ）

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A． ①④        B． ②③        C． ①④⑤        D． ①②④

8.已知：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，下列说法正确的是（    ）

A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1

B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1

C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1

D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（    ）     

A．+184.6kJ·mol-1               B. ―92.3kJ·mol-1 

C. ―369.2kJ·mol-1              D. +92.3kJ·mol-1

10.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ） 

A．碳酸钙受热分解                   B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应             D．氧化钙溶于水

11.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)   △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)   △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)    △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    △H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（    ）

A.H2(g)         B.CO(g)             C.C8H18(l)        D.CH4(g)

12.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(    )

A. 该反应的反应热ΔH＝E2－E1   

B．该反应为放热反应

C.催化剂能改变反应的活化能         

D．催化剂能改变反应的焓变

13.lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（      ）

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=+393.5kJ/mol

B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H＝﹣393.5kJ/mol

C.C+O2=CO2   △H＝﹣393.5kJ/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H＝﹣393.5kJ/mol

14.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) △H1；4Al(s)+2O3(g)= 2Al2O3(s) △H2；3O2(g)=2O3(g)△H3。则下列关系式正确的是（    ）

A.                  B.

C.                  D.

15.已知H+（aq）+OH-（aq）== H2O（l）  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是 （    ）  

A．稀HCl和稀NaOH               

B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH

C．500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOH

D．500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1Ba(OH)2

16.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（     ）

A.铝片与稀硫酸的反应             B.氢氧化钡与硫酸的反应

C.灼热的炭与二氧化碳的反应       D.甲烷在氧气中燃烧

17.下列关于原电池的叙述正确的是 (      )

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池中阴离子一般向负极移动

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生还原反应

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

18.关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

19.下列装置能形成原电池的是(   )

A．  B．   C．    D．

20.有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　　)

A．铜片上有气泡逸出

B．取出盐桥后，检流计依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液

D．反应前后铜片质量不改变

第Ⅱ卷（非选择题  共40分）

二、非选择题：(共40小题)

21.(12分)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是_______；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                      ；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=__________；

(4)当反应进行到第______min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______；

(5)该反应达平衡时的平衡常数表达式：________________________。

22. (4分)写出下列反应的热化学方程式：

（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1KJ热量：

                                        。

（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8KJ的热量：

                                        。

23．（7分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是               ；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                  ；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        ；(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                  ；

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

24.（7分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                             。

（2）又已知H2O(l) = H2O(g)   ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                  。

25.（10分）将2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)反应设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。

(2)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

(3)银电极上发生的电极反应式为____________________。

【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、选择题：(共20小题，每小题3分，共计60分)

第Ⅱ卷（非选择题  共40分）

二、非选择题：(共40小题)

21.（12分）

(1)30%        (2)3X+Y2Z       (3)0.05mol/(L·min)         

(4)  2    50%        (5)略

22．（4分）

（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）   △H=-92.2KJ/mol

（2）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）   △H=-1366.8KJ/mol(其它合理答案也得分)

23. （7分）

（1）环形玻璃搅拌棒；

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小；

（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）偏小；

24. （7分）

（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g)  △H=－641.75KJ/mol

（2）408.875      

（3）产物不会造成环境污染。

25.（10分）

(1)Cu　AgNO3　(2)X(或Cu)　Ag  (3)2Ag＋＋2e－===2Ag