【化学】新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷（解析版）

新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷
1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）
A. 合金 B. 半导体 C. 催化剂 D. 农药
【答案】B
【解析】
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。
【详解】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，所以B选项是正确的；
C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素。故C错误；
D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误。
所以B选项是正确的。
2.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是（ ）
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量
【答案】B
【解析】A、任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确；
B、化学反应中的能量变化有多种形式，不一定都表现为热量的变化，B项错误；
C、反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量，C项正确；
D、若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，D项正确。
答案选B。
3.下列叙述错误的是( )
A. 13C和14C属于同种元素,它们互为同位素
B. 1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
【答案】D
【解析】A.13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；
B.1H和2H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B正确；
C.14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C正确；
D.6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D错误。
故选D。
4.下列说法不正确的是（ ）
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同周期元素中ⅦA族元素的原子半径较小
【答案】A
【解析】A. 离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，例如钠离子，A错误；
B. 元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素属于过渡元素，全部为金属元素，B正确；
C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；
D. 同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以同周期元素中VIIA族元素的原子半径最小，D正确；
答案选A。
5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
A. KBr B. NaOH C. HBr D. N2
【答案】B
【解析】
【分析】先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键。
【详解】A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误； 
B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确； 
C HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误； 
D 氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误。
答案选B。
6.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A. 次氯酸的电子式： B. S2－的结构示意图：
C. O—18的原子符号： D. CO2分子的结构式：O=C=O
【答案】A
【解析】A. 次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，H原子与氧原子成键，故A错误；
B. S2－的结构示意图为，B正确；
C. O—18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为，C正确；
D. CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O，D正确。
有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A。
7.下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:BeI， （填“能”或“否”），原因________。
【答案】（1）高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液
（2）SiO32-＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO3-）
（3）Cl>C>Si
（4）2MnO4-+ 16H++10Cl-2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O
（5）试纸变蓝
（6）否，因Cl2也能在B处将KI氧化
【解析】试题分析：实验Ⅰ：证明非金属性强弱，可以比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，所以A中为高氯酸，B中为碳酸盐，C中为硅酸盐；C处出现白色沉淀，可证明非金属性Cl>C>Si; 实验Ⅱ：探究卤族元素性质的递变规律，圆底烧瓶用于制取氯气，氯气将A处的Br-氧化为Br2，B处的I-可以被氧化为I2，使试纸变蓝，但是A、B处的实验现象不能推出非金属性Cl>Br>I，因为Cl2也能在B处将KI氧化。