【化学】西藏林芝二高2018-2019高一下学期第一次月考试卷

西藏林芝二高2018-2019高一下学期第一次月考试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，总共60分）1．已知氧元素的原子结构示意图为，试推测其在元素周期表的位置为（    ）A．第二周期IIA族    B．第三周期IIA族C．第二周期VIA族    D．第三周期VIA 族2．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（    ）A．H2XO3    B．H2XO4    C．H4XO4    D．H3XO43．下列各组元素性质或原子结构的递变的叙述中不正确的是（    ）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K失电子能力依次增强4．下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（    ）A．NH4Cl    B．Cl2    C．H2O2    D．CCl45．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（    ）A．镁是第IIA族元素B．第IA族元素全部是金属元素C．0族都是稀有气体元素D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素6．X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,下列有关说法正确的是(　 　) A．原子半径：Z>Y>XB．氢化物的稳定性：X>Y、Z>YC．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XD．三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z7．简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是（    ）A．①、②、③互为同位素                  B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子    D．①、②、③具有相同8．下列物质属于共价化合物的是（    ）A．O2    B．Na 2O    C．HCl    D．CaCl29．下列表示电子式的形成过程正确的是（    ）          A．B．C．D．10．下列离子半径最小的是（    ）A．O2-    B．Na+    C．A13+    D．Cl- 11．下列化学用语表示正确的是（　　）   A．水的电子式：B．碳-14的原子符号为：C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO42—12．Mg和Mg2+两种粒子中，不相同的是（　　）   ①核内质子数  ②核外电子数  ③最外层电子数  ④核外电子层数A．①②③    B．①②④    C．①③④    D．②③④13.下列各组化合物的性质比较，不正确的是（　　）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4    B．稳定性：PH3＞H2S＞ HClC．非金属性：F＞O＞S    D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)314．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为 ，关于该原子下列说法正确的是（　　）A．质子数是258    B．质量数是101C．中子数是157    D．电子数是35915．下列关于原子结构的叙述正确的是（　　）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数可以超过8个C．稀有气体的最外层电子数均为8D．所有主族元素的最外层电子数都等于其主族序数16．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定没有共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物17．下列原子半径最大的是(　　)A．氟    B．氯    C．溴    D．碘18．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，其中B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（　　）A、 C元素的最高正价为+7价            B、原子半径：A＞B＞CC、离子半径：A2－＞ C－＞ B2+                     D、非金属性：A＞C19．元素周期表中国某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）            左下方区域的金属元素                             金属元素和非金属元素分界线附近的元素                             右上方区域的非金属元素                             稀有气体元素20．下列化合物含有离子键的是（    ）A．Cl2           B．CO2           C．NaCl         D．CH4第II卷（非选择题）二、非选择题（40分）21．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。（每空2分，共18分）请按要求回答下列问题：（1）元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的化学式是________________；（2）⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。（3）⑧的最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）是________（填化学式）。（4）元素③的气态氢化物是___________（填化学式）。（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应，其离子方程式为_________________________________________。（6）元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________。22．A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（共12分）A CDBE（1）写出三种元素符号A________、B _______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（每空1分）（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是______（填化学式）。（4）C原子结构示意图为________________。23．用电子式表示：（共10分）（1）N2_________________  （2分）（2）CO2_____________________（2分）（3）Na 2O2________________________________（2分）（4）H2O分子的形成过程：________________________________________（4分）   
【参考答案】一、选择题：（每个2分，总共60分）12345678910CBCCBBACDA11121314151617181920DDBCDADCBC二、非选择题（每空2分，共40分）21（1）        CO2（2）Na>Mg    （3）H2SO4              （4）H2S （5）Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O （6）H2O    Na2O      22．（1）N ，S ，Cl       （2）三  ⅥA（3）HClO4                      （4）  23．（1）∶N  N∶（2） （3） Na+[]2-Na+ （4）