【化学】新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题第一部分 选择题（50分）可能用到的相对原子质量：H -1  C-12  O-16  Na-23  Zn- 65   Cu-64一、单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（   ）。A．合金       B．半导体      C．催化剂       D．农药2、在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是    （   ）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量3、下列叙述错误的是                                                （   ）      A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4、下列说法错误的是                                                 （   ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小5、下列化合物中既有离子键又有共价键的是                            (   )A．KBr          B．NaOH         C．HBr          D．N26、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是                                      （    ）A．次氯酸的电子式：  B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：       D．CO2分子的结构式：O=C=O7、下列结论错误的是                                           （   ） ①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－        ②氢化物的稳定HF>HC1>H2S>PH3>SiH4  ③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－    ④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO       ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<K                                     A．只有①       B．①③          C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤8、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（   ）9、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是                         （   ）A．OH-和NH4+    B．H2O和NH3      C．F和OH-    D．O2-和NH4+10、下列关于化学键的说法中，正确的是                               （   ）A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．化合物分子里的化学键一定是极性键11、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是              (    )A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化12、某原电池的总反应是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，则该原电池的组成正确的是（   ） ABCD正极ZnZn 碳棒Cu负极碳棒FeZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl213、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（   ）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量14、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是                                                                  （  ）A．都不正确           B．① ② ⑤         C．② ④ ⑤          D.① ② ③15、键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ·mol-1。从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该　                         (　　)A.放热183 kJ　　　B.放热91.5 kJ     C.吸热183 kJ  D.吸热91.5  kJ16、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为                                （   ）A、Cu片、Cu片    B、Cu片、Al片   C、Al片、Al片   D、Al片、Cu片17、Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是A．锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2                                     （   ）B．铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25gC．电流由锌极经导线流向铜极D．溶液中SO42-移向铜极18、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%至40%的KOH溶液的多孔碳电极形成电流则下列叙述正确的是（    ）A．通H2的一极是正极，H2+2OH--2e-=2H2OB．通O2的一极是正极，1/2O2+H2O+2e-=2OH-C．电池内部阳离子向负极移动D．工作一段时间后电解质溶液pH保持不变19、短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子数的4倍，则以上元素A、B、C依次是                            （   ）    A． Be、Na、Al B． C、Al、P   C． O、P、Cl D． B、Mg、Si20、右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是    （      ）A．原子半径：W>Z>Y>X                   B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物肯定为强碱21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是（      ）A．E的氧化物对应的水化物的酸性最强B．最简单气态氢化物的稳定性E>D>BC．A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂D．A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物22、A,B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素, 若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（      ）①x+1  ②x+81  ③x+11  ④x+18   ⑤x+25A. ①③          B. ②④            C.①③⑤       D. ②③④⑤23、运用元素周期律分析下面的推断正确的是                             （  ）A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体24、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是                                  （   ）A．H2O2是电池反应的氧化剂B．石墨发生氧化反应C． Mg电极是该电池的正极D．溶液中电子向正极移动25、根据下列实验事实：①A＋B2＋A2＋＋B；②C＋2H2OC(OH)2＋H2↑；③C2＋的氧化性比A2＋弱；④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2＋＋2e－D和BB2＋＋2e－。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是（  ）A．C＞A＞B＞D      B．C＞D＞A＞B     C．A＞C＞B＞D    D．C＞B＞A＞D 第二部分非选择题（50分）二、非选择题：本大题共4小题，共50分。按题目要求作答。26、（8分）有下列四种微粒：①168O、②2311Na、③2412Mg、④14 7N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是                     （用序号回答，下同）   （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。27、（12分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。28、（6分）. H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是                   ，只含极性键的是                  ，只含非极性键的是                   ，既含离子键又含极性键的是                ，既含离子键又含非极性键的是               ，既有极性键又有非极性键的是                。29、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1) ②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式：（用元素符号表示）_________________。(2) ⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程：__                       __。(3) ①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）             。(4) ①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。(5) 由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2　　　　　b．FeCl3           c．Na2SO3      d．KMnO4(6) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________30、（12分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。                                     图1实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究（1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；（2）C处反应的离子方程式为                                             （3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是                   。实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________。（5）B处的实验现象为 ______________________________________________。（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I，     （填“能”或“否”），原因                                                      。           
【参考答案】一选择题（每题2分）题号12345678910111213答案BBDABABCBBACD题号141516171819202122232425 答案ABABBCCDCAAA 26. (8分)  每空2分（1）②③④①    (2) ②     (3) ④      (4) ①②27．本题共12分27. （1）Pb（1分）；  氧化（1分）    （2）减小（2分）；  负（2分）（3）PbO2＋2 e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（2分）（4）O2＋4H+ +4e－＝2H2O（2分）；  5.6（2分）28.（6分）KCl  HCl   O2   Na2SO4   Na2O2    H2O229、每空2分（1）（2）（3）Na+ Al3+H+（4）NaOH电子式（5）ab (6)Al3++3NH3+3H2O=3NH4++Al(OH)330、（12分）（1）高氯酸    碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠  硅酸钠或硅酸钾溶液　（每空1分）  （2）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3-）（2分）（3）N>C>Si(1分)（4）2MnO4- + 16H++10Cl- =  2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O（2分）（5）试纸变蓝（1分）（6）否，（1分）因Cl2也能在B处将KI氧化（2分）