【化学】云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高一6月月考试卷（解析版）

云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高一6月月考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mg-24 Mn-55 Al-27 I-127 Fe-56
一、选择题(本题包括25题，每题2分。每题只有一个选项符合题意)
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能是（   ）
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。
2.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A. 熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B. 沸点：乙烷＞正丁烷＞异丁烷
C. 热稳定性：HF＞NH3＞H2O D. 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
【答案】D
【详解】A.对于不同类型的晶体来说，原子晶体熔点大于离子晶体，离子晶体熔点大于分子晶体，因此熔点：CO2M；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
A. ①②④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑤
【答案】D
【解析】试题分析：同一主族元素，非金属单质的熔点与晶体结构有关，晶体结构相同的卤族原子半径越大，非金属单质的熔点越高，但碳族元素金刚石的熔点比晶体硅的熔点高，①错误；同一周期元素的原子（除稀有气体）自左而右原子半径减小，金属性减弱，故半径越大越容易失去电子，②正确；若R2-和M+的电子层结构相同，则核电荷数M＞R，③错误；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，原子序数Y＞X，若X（OH）n是强碱，则金属性Y＞X，则Y（OH）n也是强碱，④正确；⑤除第一周期外，当最外层电子数＞周期数为非金属元素，则每周期的最后一种金属元素为主族元素，且最外层电子数=周期数，故第n周期的最后一种金属元素位于第n主族，⑤正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，过渡元素是指除主族和0族元素外的元素，⑥错误；选项D符合题意。
20.肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）
A. 溶液中阴离子物质的量基本不变
B. 正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C. 正极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝H2O＋N2↑
D. 溶液中阴离子向正极移动
【答案】A
【解析】试题分析：A、根据该电池的总反应判断，溶液中阴离子即氢氧根离子的物质的量基本不变，正确；B、该电池的正极是氧气发生还原反应，电解质溶液是KOH溶液，所以正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-，错误；C、根据B的分析，错误；D、原电池中阴离子向负极移动，错误，答案选A。
21.根据下列实验现象，所得结论正确的是(   )
实验

实验现象
结论
A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性：Al3+>Fe2+>Cu2+
B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C

左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl>C>Si
【答案】C
【解析】
【分析】A.原电池中，较活泼的金属作负极；
B.与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响；
C.外管温度比内管温度高；
D.比较非金属性，应用元素对应的最高价氧化物的水化物。
【详解】A.原电池中，较活泼的金属作负极，左边烧杯中铁表面有气泡，说明Al比Fe活泼，右边烧杯中铜表面有气泡，说明Fe比Cu活泼，所以金属活动性Al>Fe>Cu，金属活动性越强，金属阳离子的氧化性就越弱，所以氧化性：Al3+H2SiO3，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，也不能证明元素的非金属性：Cl>C>Si，D错误；
故合理选项是C。
22.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ）
①②乙烯③CH3COOH
④CH3CH2OH⑤CH2==="CH—COOH" ⑥
A. ①⑤ B. ①②④⑥ C. ①④ D. ①③⑥
【答案】D
【解析】试题分析：①甲烷性质稳定，与酸性高猛酸钾溶液不反应；②乙烯能被酸性高猛酸钾氧化而使高猛酸钾溶液褪色；③乙酸性质稳定，与酸性高猛酸钾溶液不反应；④乙醇能被酸性高猛酸钾溶液氧化；⑤该分子中含有碳碳双键，能被酸性高猛酸钾溶液氧化；⑥苯性质稳定，不能被酸性高猛酸钾溶液氧化，答案选D。
23.下列物质中只含有共价键的是 (　 　)
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
【答案】C
【详解】A.NaCl是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键，A错误；
B.Na2S是离子化合物，含离子键，B错误；
C.HBr、CO2、H2O、CS2都是共价化合物，只含共价键，C正确；
D.Na2O2是离子化合物，含有离子键、非极性共价键，D错误；
故合理选项是C。
24. 某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(　　)。
A. 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B. 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C. 用锌片、铜片作电极插入番茄中
D. 用铜片、铁片作电极插入酒精中
【答案】C
【解析】要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极材料，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜和石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质；C项，一些水果中含有有机酸，可作电解质溶液。
25.下列关于有机物的说法正确的是(     )
①C5H12有2种同分异构体   ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷    ③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色    ④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应      ⑤乙醇、乙酸都能发生取代反应    ⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤ D. ②③④
【答案】C
【详解】①戊烷含5个C原子，由碳链异构可知存在正、新、异戊烷三种同分异构体，①错误；
②甲烷和氯气光照下的取代反应逐步进行，取代产物较多，且反应为链锁反应，则甲烷和氯气光照条件下不能得到纯净的一氯甲烷，②错误；
③聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的CCl4溶液褪色，③错误；
④乙烷无羟基，不能与Na反应，乙醇、乙酸都能和金属钠反应，④错误；
⑤乙酸与乙醇的酯化反应为取代反应，也可以与其它物质发生取代反应，因此二者都能发生取代反应，⑤正确；
⑥乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂原则，应选溴水除杂，⑥错误；
说法正确的只有⑤，因此合理选项是C。
二、填空(共50题)
26.某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
 
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、100mL的容量瓶外，还必须有_________(填仪器名称)。容量瓶使用前必须进行的操作是_________(填序号)
A.干燥             B.验漏              C.润湿
(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式_______________________________________。该反应若不用氯水，可用下列试剂中的______________代替(填序号)。
A．H2O2                   B．碘水                    C．NaClO
(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是__________________________ 。
(4)坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________(列出原始算式，不需化简)
【答案】(1). 玻璃棒、胶头滴管 (2). B (3). 2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4). AC (5). 取最后一次洗涤液于试管，滴加少量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已经洗涤干净 (6). ×100%
【解析】
【分析】本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数。
(1)由图可知，操作I是将加水溶解后的溶液稀释成100.00mL溶液，需要烧杯溶解，用玻璃棒搅拌，引流等，定容需要胶头滴管；容量瓶使用前需要检漏；
(2)加氯水就是让+2价铁变为+3价；不用氯水可以用过氧化氢、次氯酸钠代替做氧化剂，碘水中碘单质不能氧化亚铁离子；
(3)溶液中存在氯化铵，可用硝酸和硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子，以判断沉淀是否洗净；
(4)加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为(W2-W1)g，由于使用20.00mL溶液进行实验，因此100.00mL溶液可以得到Fe2O3质量为5(W2-W1)g，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氯化铁样品中铁元素的质量分数。
【详解】（1）由图可知，操作I是将加水溶解后的溶液稀释成100.00mL溶液，玻璃仪器除量筒、100mL的容量瓶外，还必须有溶解的烧杯和玻璃棒，容量瓶定容至离刻度线1~2cm时需要用胶头滴管定容；所以缺少的仪器是玻璃棒和胶头滴管；容量瓶使用前必须进行的操作是检查受否漏水，因此合理选项是B；
(2)加氯水就是使+2价Fe2+氧化为变为+3价Fe3+，该反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若不用氯水可以用过氧化氢、次氯酸钠代替氯气作氧化剂，碘水中碘单质不能氧化亚铁离子，因此合理选项是AC；
(3)Fe(OH)3沉淀是从NH4Cl溶液中过滤出来的，Fe（OH）3沉淀上吸附有氯化铵，可用硝酸和硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子，检验方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净；
(4)因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3的质量为W2-W1g，由于参加反应的溶液只取所配溶液的，因此铁元素的质量为5(W2-W1)g×，则样品中铁元素的质量分数是×100%。
27.I、将0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

解释反应速率变化的原因：____________________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为_________。(保留两位有效数字)
Ⅱ、苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
(1) 常温常压下，气态直链烷烃含碳原子数≤_________ 。
(2) 苯和甲烷中含碳量较高的是__________。
(3) 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是________________。
(4)写出苯与溴单质反应的化学方程式 __________________________________。
【答案】(1). 随着反应的进行，双氧水的浓度减少，反应速率减慢 (2). 0.11mol/L (3). 4 (4). 苯 (5). 苯 (6).
【解析】
【分析】I.相同时间内生成氧气越多，反应速率越快；由图可知最终生成氧气为60mL，结合反应及c= 计算。
II.(1)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4；
(2)根据其最简式判断含碳量高低；
(3)甲烷、苯燃烧生成二氧化碳和水，根据方程式判断消耗氧气的量大小；
(4)在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr。
【详解】I.相同时间内生成氧气越多，反应速率越快，气体体积20mL＞17mL＞13mL＞10mL，则反应速率为D＞C＞B＞A，反应速率变化的原因是由于随着反应的进行，双氧水的浓度减少，浓度越小，反应速率减慢；
H2O2完全反应放出60 mL O2，H2O2的分解反应为2H2O2 2H2O+O2↑，则n(H2O2)=2≈0.00536 mol，则H2O2的初始物质的量浓度为：c(H2O2)=
≈0.11 mol/L；
II.(1)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4；
(2)根据其最简式判断含碳量高低，甲烷的分子式和最简式都是CH4，苯的最简式为CH，可见苯中含碳量高；
(3)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，苯燃烧方程式为：C6H6+O26CO2+3H2O，则将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是苯，
(4)在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，反应方程式为。
28.一定条件下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：
(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_____________；x为_______________。
(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。
(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0。请用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率α(A)为_______________%。
(4)能够说明该反应达到平衡的标志是_____________。
A.容器内混合气体的密度保持不变        B.υ(A)=3υ(B) 
C.A、B的浓度之比为3:1
D.单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB 
E.体系的温度不再变化
【答案】(1). 0.2mol/(L•min) (2). 2 (3). 小于 (4). (5). DE
【解析】
【分析】(1)利用转化物质的量之比等于化学计量数之比计算变化的B的量，结合υ(B)=计算，利用转化物质的量之比等于化学计量数之比根据x的值；
(2)根据随着反应的进行反应物的浓度减少，反应速率减慢，据此判断；
(3)相同条件下，压强之比等于物质的量之比，据此计算平衡后混合气体总的物质的量，利用差量法计算参加反应的A的物质的量，再根据转化率定义计算。
(4)根据平衡状态时物质的浓度不变、物质的含量不变及同一物质表示的正、逆反应速率相等判断平衡状态。
【详解】(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，由于反应开始时A的物质的量是3mol，则参加反应的A的物质的量△n(A)=3mol-1.8mol=1.2mol，由于参加反应的物质的量之比等于化学计量数之比，则参加反应的B的物质的量△n(B)=1.2mol×=0.4mol，υ(B)==0.2mol/(L•min)，生成的C的物质的量n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，由方程式可知，A、C变化的物质的量的比=1.2mol：0.8mol=3：x，解得x=2；
(2)随着反应的进行，物质的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后1min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L；
(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0，则平衡后混合气体总的物质的量n(平衡)=(3mol+1mol)×mol，故平衡后混合气体物质的量减少量为(4-)mol，则根据反应方程式：
3A(g)＋B(g)2C(g) 物质的量减少△n
3 2
n(A) (4-)mol
故n(A)= (4-)mol×= (6-)mol，所以A物质的转化率为×100%=%。
(4) A.由于反应混合物都是气体，容器的容积不变，因此任何条件下气体的密度都不变，故不能根据容器内混合气体的密度保持不变判断平衡状态，A错误；
B.在任何条件下用A、B表示的反应速率都符合关系υ(A)=3υ(B) ，所以不能确定反应是否达到平衡状态，B错误；
C.A、B两种物质加入的物质的量的比是3:1，消耗的物质的量的比是3:1，因此无论反应是否达到平衡状态，A、B的浓度之比总为3:1，不能据此判断是否为平衡状态，C错误；
D.单位时间内消耗3n molA，就会消耗nmolB，同时生成n molB，说明B的浓度不变，反应达到平衡状态，D正确；
E.任何反应过程中都有化学键的断裂和形成，因此都会有能量发生变化，若体系的温度不再变化，说明反应达到平衡状态，E正确；
故合理选项是DE。
29.A、B、E为家庭中常见有机化合物，A与高锰酸钾酸性溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料。根据下面的转化关系回答下列问题：

(1)D的结构简式为：_____________。
(2)B中官能团的名称为：______________。
(3)在①~⑤中属于氧化反应的是_________；属于加成反应的是________。(填序号)
(4)写出下列反应方程式：反应①________________________；
反应④_________________________。
(5)用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质选择的试剂及操作分别为___________，___________。
【答案】(1). CH2=CH2 (2). 羧基 (3). ④ (4). ③ (5). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (6). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (7). 饱和碳酸钠溶液 (8). 分液
【解析】
【分析】D是石油化工发展水平的标志，则D为乙烯（CH2=CH2），A、B、E是家庭中常见的有机物，D通过加聚反应得到常见的高分子材料E为聚乙烯：；D与水发生加成反应生成A为乙醇：C2H5OH，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成B为乙酸：CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成的C为乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3，乙醇发生催化氧化生成F为乙醛：CH3CHO，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知A是C2H5OH，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3，D是CH2=CH2，E是，F是CH3CHO。
(1)根据上述分析可知D是乙烯，D的结构简式为：CH2=CH2；
(2)B是乙酸，结构简式是CH3COOH，B中官能团的名称为：羧基。
(3)在①~⑤中，①是酯化反应，酯化反应属于取代反应；
②是酯在酸性条件下发生水解反应产生乙酸和乙醇，所以②属于取代反应；
③是乙烯与水发生加成反应产生乙醇，该反应类型是加成反应；
④是乙醇与O2在Cu催化作用下反应产生乙醛和水，该反应类型是氧化反应；
⑤是乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，故⑤是加聚反应。
可见在①~⑤中属于氧化反应的是④；属于加成反应的是③。
（4）反应①是乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下反应产生乙酸乙酯和水，该反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
反应④乙醇的催化氧化反应，方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。
(5)用乙醇、乙酸制备乙酸乙酯时，在制取得到的乙酸乙酯中含有蒸发出的反应物乙酸、乙醇，乙醇容易溶于水，乙酸可以与碳酸钠反应产生乙酸钠、水、二氧化碳，而乙酸乙酯是与碳酸钠不能反应、密度比水小的液体物质，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的杂质，然后再通过分液可以得到较纯的乙酸乙酯。