【化学】吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高一4月月考试题

吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高一4月月考试题
注意事项：
1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页，总分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题卡上书写，字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Br:80
第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题（包括30小题，每小题2分，共60分。）
1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是（ ）
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
2．下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是（ ）
A．HClO B．Na2O2 C．SO2 D．H2O2
3．下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（ ）
A．通入澄清石灰水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．用氯化钡溶液 D．闻气味
4．同主族元素，其原子结构相同之处是（ ）
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
5．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 （ ）
A．第一周期 B．ⅣA族 C．第三周期 D．ⅥA族
6．下列现象的产生与人为排放大气污染物硫氧化物有关的是（ ）
A．闪电     B．光化学烟雾    C．酸雨   D．温室效应
7．下列试剂需要保存在棕色玻璃瓶中的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸
8．常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（ ）
A．CO和O2 B．SO2和H2S C．NO和O2 D．NH3和HCl
9．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
A．都能够在空气中燃烧 B．都能够与水剧烈反应
C．都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D．都可以保存在煤油中
10．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）
A．Fe与浓硝酸反应 B．Cu跟稀硝酸反应
C．C与浓硝酸反应 D．NaOH跟稀硝酸反应
11．下列反应需要加入氧化剂完成的是（ ）
A．N2→NH3 B．NO2→NO C．NO2→HNO3 D．N2→NO
12．不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是（ ）
A．发现了一种新的元素 B．原子核内有185个质子
C．原子核内有185个中子 D．铪的一种新的同位素
13．下列有关氨的叙述中，正确的是（ ）
①氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验　②可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气　③可用向上排空气法收集氨气　④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 ⑤实验室制得氨气用碱石灰干燥
A．①②③　　 B．②③④　 　C．③④⑤　 D．①④⑤
14．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ）
A．Al2(SO4)3 B．Na2CO3 C．NaNO3 D．FeSO4
15．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．气态氢化物的稳定性逐渐降低
C．卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强 D．卤素单质的氧化性逐渐增强
16．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）
A．利用太阳能使海水蒸馏淡化
B．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
C．利用电渗析法可以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
17．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
18．现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
地壳中含量最多的元素
Z
单质和化合物的焰色反应为黄色
W
M层有7个电子
下列选项中错误的是（ ）
A．考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代
B．Y和Z两种元素只能形成一种化合物
C．工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉
D．化合物ZW可以通过蒸发海水制得
19．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是
A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于物理变化
B．氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D．雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害
20．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）

A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
21．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用 H2还原氧化镁制得镁
C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁
矿石制得铁
D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
22．如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）

A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液
D．X是HCl，Y是NaOH稀溶液
23．下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（ ）
A．浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输
B．浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3
C．浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑
D．浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl
24．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是（ ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B．Z导管出来的气体中无CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4
D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3
25．铝热反应常用来焊接钢轨。右图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是（ ）

A．金属氧化物与铝都能发生铝热反应
B．该装置所用的漏斗是玻璃漏斗
C．反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应
D．加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉
26．如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是（ ）

A．可能是N2与NO2的混合气体 B．只能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只能是NO2一种气体
27．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．铜片与稀HNO3：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－ === NH3·H2O
D．二氧化硫溶于水：SO2＋H2O === H2SO3
28．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑。下列对于该反应的说法，正确的是（ ）
A．Cu2O在反应中只作氧化剂
B．Cu2S在反应中只作还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1
29．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．NO2是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
30．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（10分）
31．（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

















He













d

e


a











c





b







































































（1） 请在图中用实线补全元素周期表的边界
（2） 写出c在周期表中对应的位置____________，并画出其原子结构示意图________________。
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入水中，反应较剧烈的是_______(用化学式表示, 下同)，其与水反应的化学方程式为____________________________。
（4）比较d元素和e元素原子半径的大小_________（用“>”连接）。
三、 实验题（20分）
32．（10分）某化学兴趣小组欲推测某气体为CO2和SO2的混合气体，设计如下装置图，已知：气体从a端通入，回答问题。

（1）B中试剂为 (填序号)。
①氯化钠溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③盐酸 ④澄清石灰水
（2）A中品红溶液的作用是 。
（3）D中澄清石灰水的作用是 。
（4）若该气体确实为CO2和SO2的混合气体，则A、C、D中的现象分别为：
、 、 。
33．（10分）同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。

（1） 在反应中 （填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为 。
（2） 浓硫酸在此反应中体现 性（用选项字母填空）。A．酸B．还原C．氧化D．脱水
（3） 若移除酒精灯，用上图发生装置做浓硝酸与铜片反应的实验，该反应的离子方程式为 ，能否用排水法收集该气体？ （用“能”或“不能”填空）若不能请用化学反应方程式解释其原因 。
四、工业流程题（10分）
34．（10分）海洋中有大量的宝贵资源。下面是工业上利用海水提取溴和镁的流程图。

（1）提取溴的过程中，在第2次Br－→Br2 的转化中，每产生1mol溴消耗标况下氯气______L。
（2）在吸收塔中，从理论上考虑下列物质也能吸收Br2的是________。
A．KBr B．Na2SO4 C．FeCl3 D．H2S
（3）在吸收塔中发生反应的离子方程式是___________________________。
（4）写出氢氧化镁得到镁的流程中涉及到的反应方程式①___________________________、②___________________________。

【参考答案】
一、单项选择题（包括30小题，每小题2分，共60分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
A
B
C
B
A
D
B
D
D
D
C
B
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
D
B
B
B
C
C
B
C
C
C
B
A
B
D
二、填空题（40分）
31.（10分）
（1）

















He













d

e


a











c





b







































































（2）第三周期第ШA族
（3）K 2K+H2O=KOH+H2↑
（4）C>O(d>e)
三、实验题
32.（10分）
（1）②
（2）检验SO2的存在
（3）检验CO2的存在
（4）A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色（或颜色不褪尽）
D中澄清石灰水变浑浊
33．（10分）
（1）不能 Cu+H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） A、C
（3） Cu+4H++2NO3- = Cu2+ +2NO2↑+2H2O 不能 3NO2+H2O=2HNO3+NO
四、工业流程题
34.（10分）
（1）22.4 
（2）D
（3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42
（4）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2(熔融) 电解 Mg+Cl2↑