【化学】江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高一下学期3月月考试题（解析版）

江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高一下学期3月月考试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64
A卷（满分69分）
一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）。
1.“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 氯气 C. 双氧水 D. 漂白粉
【答案】C
【解析】试题分析：双氧水作氧化剂时其还原产物为H2O，对环境零污染。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】C
【解析】A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，A错误；B. MgF2晶体中只存在离子键，B错误；C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高,C正确；D. NH3分子中，H原子的最外层是2个电子稳定结构，D错误。答案选C
3.下列化学用语或模型正确的是（ ）
A. 氯化氢的电子式： B. 硫离子结构示意图：
C. 8个中子的碳原子：12C： D. CH4分子的比例模型：
【答案】D
【详解】A. 氯化氢为共价化合物，电子式应为：，故A错误；
B. 硫离子有16个质子，结构示意图：，故B错误；
C. 8个中子的碳原子质量数为14，表示为：14C，故C错误；
D. CH4为正四面体结构，分子的比例模型：，故D正确，
故选D。
4.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）
A. 34S原子核内的中子数为16 B. 13C和15N原子核内的质子数相差2
C. 16O与18O互称同位素 D. 2H的核外电子数比1H多一个
【答案】C
【详解】A. 34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
B. 13C质子数为6，15N质子数为7，则质子数相差1，故B错误；
C. 16O与18O质子数相同而中子数不同，互称同位素，故C正确；
D. 2H的核外电子数等于质子数，所以和1H一样多，故D错误，
故选C。
5.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A. 原子半径：Na＞Mg＞Al B. 热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3
C. 还原性：I–＜Br–＜Cl– D. 熔点：金刚石＞食盐＞干冰
【答案】C
【解析】试题分析：元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，则阴离子还原性： Cl-＜Br-＜I-，故C错误。
6.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－
C. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 D. 熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
【答案】B
【解析】离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋核电荷数越大半径越小。
7.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A. HCl B. NaOH C. NaCl D. O2
【答案】B
【解析】试题分析：离子键一般含有金属元素或铵根离子，共价键一般存在于非金属元素之间，所以答案选B
8.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
【答案】C
【解析】试题分析：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误；故选C。
9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A. 4种元素中b的金属性最强
B. 原子半径：d>c>b>a
C. c的氧化物的水化物是强碱
D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】A
【解析】
【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，所以a为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，则c为Al元素，d与a同族，则d为S元素，b可能为Na或Mg，结合元素化合物的性质及元素周期律进一步解答即可。
【详解】由上述分析可知：a为O元素、b为Na或Mg元素、c为Al元素、d为S元素。
A项，同周期元素从左到右元素的金属性减弱，则金属性b＞c，又因为a、d为非金属，所以4种元素中b的金属性最强，故A正确；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以aS，所以稳定性HCl>H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；
D. 金属性Mg>Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故D正确，
故选D。
20.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 6和8 B. 19和16 C. 12和17 D. 10和8
【答案】C
【解析】A项是C和O,不能形成离子化合物;B项是K和S,可组成A2B型,但不能组成AB2型离子化合物;D项10号元素Ne一般难以形成化合物。
21.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（ ）
A. X是钠元素 B. 离子半径X＋＞Z2－
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D. 同周期元素中Y的非金属性最强
【答案】B
【解析】试题分析：X、Y在同一周期，只可能为二、三周期。X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，说明X比Z多一个电子层，所以X、Y为第三周期元素，Z为第二周期元素，X为Na,Y为Cl、Z为O。根据元素周期律分析，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，B错误。
22. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
【答案】B
【解析】试题分析：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选：B。
23.已知原子序数，可以推断原子的（ ）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数
⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，由于质子数和中子数之和是质量数，所以③④无法确定，所以答案选B。
B卷（满分31分）
二、填空题（31分）
24.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲______、乙_______、丙_______、丁________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。
【答案】（1）Na Al Cl S
（2）NaOH
（3）2Fe2++ 4Br-+3Cl2= 2Fe3++ 2Br2+ 6Cl-氯气
【解析】由分析可知：甲为钠元素；乙为铝元素；丙为氯元素；丁为硫元素。（1）甲为钠元素，元素符号为Na；乙为铝元素，元素符号为Al；丙为氯元素，元素符号为Cl；丁为硫元素，元素符号为S；（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性分别为NaOH、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物碱性NaOH＞Al(OH)3，故答案为：NaOH；（3）氯气有强氧化性，氯气过量将Fe2+、Br-氧化为Fe3+、Br2，反应离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，反应中氯气为氧化剂，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；氯气。
25.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体化学用语，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：_____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：______。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________。
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物____，该化合物在固体时俗称___，属于____晶体，指出它的一种用途___。
【答案】(1). Ar (2). HClO4 (3). (4). Al (5). Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O (6). 4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O (7). 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (8). O＝C＝O (9). 干冰 (10). 分子 (11). 人工降雨
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置分析元素的种类，进而根据元素周期律及元素性质分析解答。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）上述元素中，最不活泼的为稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为HClO4；碱性最强的化合物为KOH，其电子式是，故答案为：HClO4；；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，其氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）②氢化物为氨气，③的单质为氧气，在一定条件下反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O，
故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O；
（5）②为N，红棕色气体为二氧化氮，可以与水反应，故不可以用排水法收集，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（6）元素①与③形成的化合物为二氧化碳，结构式为：O＝C＝O；该化合物在固体时俗称干冰；属于分子晶体；它的一种用途可以是人工降雨等，故答案为：O＝C＝O；干冰；分子；人工降雨。