【化学】江苏省沭阳县修远中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题（普通班）

江苏省沭阳县修远中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题（普通班）

一、选择题（本题共15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.为了能更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（    ）

A. 煤的汽化和液化                      B.通入大大过量的空气

C. 液体燃料呈雾状喷出                  D. 将煤块粉碎

2．下列化学用语正确的是(    )

A．次氯酸的电子式： B．CH4Si的结构式：

C．HCN分子的结构式：H－C≡N D．丙烷分子的比例模型：

3.表示下列变化的化学用语不正确的是(    )

A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－

B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C．NaHSO4溶液显酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+

D．钢铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+

4.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

5．用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是(    )

A．用装置①配制一定浓度的硫酸溶液     

B．用装置②分离溶解在CCl4中的I2

C．用装置③制备和收集少量NH3    

D．用装置④验证FeCl3 对 H2O2分解有催化作用

6.下列物质属于共价化合物的是(     )

A．C60          B．苯         C．NH4Cl          D．NaI

7.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是(     )

A．溴水.        B．水       C．溴的四氯化碳溶液.    D．酸性高锰酸钾溶液

8.苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是(     )

A．常温下是液体，密度比水小 B．不能使高锰酸钾溶液褪色

C．能和液溴发生加成反应 D．能和硝酸发生取代反应

9．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是(     )

A．使用催化剂能显著增大反应速率     B．压缩体积可提高反应速率

C．达到化学平衡时，反应停止         D．增大SO2的浓度可提高反应速率

10．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是(     )

A．裂化    B．干馏    C．分馏    D．裂解

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(     )

A．W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>Y

B．X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构

C．W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红

D．工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质

12．下列化学方程式书写正确的是(     )

A．CH2=CH2 ＋Br2→CH3CHBr2

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O

D．

13．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e−===2Ag+2OH−。下列叙述中正确的是(     )

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D．Zn是负极，Ag2O是正极

14．下列关于有机物的叙述中，不正确的是(     )

A．烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示

B．互为同系物的有机物也互为同分异构体

C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍

D．同分异构体间具有相似的化学性质

15．下列有关电池的说法中不正确的是（    ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池   

B．充电电池可以无限制地反复使用

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能   

D．废旧电池不能乱扔，需回收处理

二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或者两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要 选错一个，该小题就得0分。

16．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（       ）

A．a为正极、b为负极             B． d为阳极、c为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加    D．电解过程中，氯离子浓度不变

17．下图是可逆反应3X2+ Y2       2Z2在反应过程中的反应速率（V）与

时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（       ）

A．t1时，只有正方向反应没有逆方向反应

B．t2时，反应已达到平衡状态

C．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

D．t2- t3，处于静止状态，反应不再发生

18．已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1     

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是（       ）

A．常温常压时，燃烧1mol氢气放热为241.8 kJ

B．由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C．可用下图表示CO2(g)→CO(g)＋O2(g)反应是吸热反应

D．生成1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

19．乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(     )

A．乙醇和钠反应，键①断裂

B．在铜催化下和O2反应生成乙醛，键①③断裂

C．浓硫酸作用下加热与醋酸的反应，键②断裂

D．点燃酒精灯，乙醇燃烧，①③⑤键断裂

20．等物质的量的CH3－CH2－18OH与乙酸发生酯化反应，则18O原子存在于（    ）

A．乙酸乙酯中    B．乙酸中    C．水中     D．乙醇中

三．填空题

21．（8分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题：

(1)E在元素周期表中的位置为___________________________。

(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_________>______。(填化学式)

(3)D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为__________________________

(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

22．（12分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为                                               。

（2）0～t1 s内A气体的反应速率为                                    。

（3）反应后与反应前的压强之比为                                 。

（4）(t1＋10)s时，A气体的体积分数为                        ，

此时v(A)正            v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）关于该反应的说法正确的是                  。

a．到达t1时刻该反应已停止

b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

23.（12分）(1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。

(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ· mol－1

3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1

计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。

24．（18分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为_____________________________________________该反应类型______________。其中浓H2SO4的作用是______________和_____________

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

【实验步骤】①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】   

(1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查_________________

(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________

【参考答案】

1-15: B C B C C ;B B C C D;C B D B B

16-20:AC;BC;BC;CD;A

21;第3周期第ⅥA族    H2O    NH3    2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑    BC   

22.（1）３A＋B ２C  

（2）0.6／t1  mol•L－1•ｓ－1

（3）9／13

（4）2／9      ＞

（5）bc

23. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.24 kJ· mol－1    7.9    946 

24.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O    酯化反应或取代反应    催化剂    吸水剂    乙    防止倒吸    装置的气密性    吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出    分液