【化学】江苏省震泽中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

江苏省震泽中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

（满分100分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量:  H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Ca 40  Li 7　

单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是（      ）

A. 用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得

B. 用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯、乙烯

C. 聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用

D. 开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”

2. 下列有关化学用语表示正确的是（      ）

A. 乙烯的比例模型:    B. S2-的结构示意图:

C. KCl的电子式:     D. 丙烯的结构简式:CH3CH=CH2

3. 烷烃    的命名正确的是（      ）

A. 4-甲基-3-丙基戊烷     B. 3-异丙基己烷

C. 2-甲基-3-丙基戊烷     D. 2-甲基-3-乙基己烷

4.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（      ）

A．异丙苯的分子式为C9H12                         B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面      D．异丙苯是苯的同系物

5. 下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（      ）

A. 次氯酸具强氧化性，可用作有色物质的漂白剂

B. 乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素

C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

6. 有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是（     ）

A. 分子式为C26H22        B. 属于苯的同系物

C. 一氯代物有3种        D. 能溶于水和酒精

7. 下列化学用语书写正确的是（      ）

A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O

B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu

C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑

D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O

8. 下列说法正确的是（      ）

A. 12C和14C互为同素异形体

B. 金刚石和C60互为同位素

C. CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体

D. C2H2和C6H6互为同系物

9. 下列关于有机物的说法正确的是（      ）

A. 苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应

B. 乙烯分子中的所有原子共平面

C. 石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量

D. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

10. 下列反应中能量变化与下图一致的是（      ）

A. CO和O2反应                 B. Na和H2O反应

C. NaOH溶液与HNO3溶液反应    D. NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(气体体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（      ）

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应的平均反应速   率之比为2:6:7

D. G点CO2不再增加的原因可能是盐酸已用完

12. 某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是　(　　)

A. 电解液应选择可传递Li＋的水溶液   

B. 充电时，应将锂电极与电源负极相连

C. 放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2

D. 充电时，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少3.5 g

13. 向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应：2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是（      ）

A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2

C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol

14. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（      ）

A. 图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分

B. 图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2

C. 图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性

D. 图丁装置可用于测定CO2的生成速率

15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

下列叙述正确的是（      ）

A. 元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

B. 化合物XW、ZW中化学键类型相同

C. 元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D. Z、W、R三种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物

非选择题 (共60分)

16. （每空2分，共计10分，多选或少选得“0”分）

现有以下五种物质：①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。请用相应序号填空:

(1)  熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。

(2)  含有共价键的有__________。

(3)  既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。

(4)  熔化时能导电的是__________。

(5)  ①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。

17. 填写下列空格。（每空2分，共计10分）

(1) 已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____ (填“放出”或“吸收”)        kJ的热量。

 (2) H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)  已知:H2与Cl2混合后在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的∆H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)  硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:

结合元素原子结构等知识，解释由以上信息得出结论的原因：同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________                      ，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

18. (每空2分，共计10分）肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(1) 已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。

(2) 已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。

(3) 目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如下图所示。

① 该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。

② 写出正极的电极反应式:_____________。

(4) 在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。

19. （共计23分）我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):

(1)  A、C分子中所含官能团的名称分别为____      、_______   。

(2)  写出A的同分异构体的结构简式:_______            。

(3)  写出下列反应的化学方程式和反应类型。

反应①:                                        ，

反应类型:_____________；

反应②：                                        ，

反应类型: _____________；

反应③:                                         ，

反应类型:_____________。

(4)  如图为实验室制取D的装置图。

① 图中试管甲中的试剂名称为_______       ，其作用是______________              。用化学方程式表示甲中试剂参与的化学反应: ______________                         。

② 实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。

20. 计算 （7分，规范地写出解题过程）

甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH   CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO和CO2的转化率。

【参考答案】

选择题

16. （每空2分，共计10分，多选或少选得“0”分）

(1). ④、⑤    (2). ②、④    (3). ⑤    (4). ①、③    (5). ②>①>④

17. 填写下列空格。（每空2分，共计10分）

(1). 放出    (2). 92.25    (3). 甲    (4). 相等    (5). 原子半径逐渐减小，元素原子得电子能力逐渐增强

18. (每空2分，共计10分）

(1).     (2). N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)   ∆H=-534.4kJ/mol    (3). a    (4). O2+4e-+2H2O =4OH-    (5). 0.0125mol/(L·min)

19. （共计23分）（反应类型每空1分，其它每空2分）

(1). 羟基   羧基    (2). CH3OCH3  

(3). ① CH2=CH2+H2OCH3CH2OH    加成反应 

② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    氧化反应  

③. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O   酯化反应或取代反应   

(4). ① 饱和碳酸钠溶液    溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度        

Na2CO3+ 2CH3COOH = 2CH3COONa+ H2O +CO2↑    ② 分液

20. 计算 （7分，规范地写出解题过程） CO 、CO2的转化率分别为90%和80%