【化学】江西省宜春市宜丰中学2018-2019学年高一下学期第一次月考（中考班）试卷

江西省宜春市宜丰中学2018-2019学年高一下学期第一次月考（中考班）试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Pb-207

一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（    ）

A．常温下，N2是气体，而磷单质是固体  

B．N2在空气中不能燃烧，而磷在空气中能燃烧

C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水      

D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃

2．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是(　　)

A．该物质中磷元素的化合价为＋3              

B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023

C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8     

D．该物质分子中全是极性共价键

3．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)

A．在自然界中只以化合态的形式存在     B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应             D．气态氢化物比甲烷稳定

4．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

5．下列有关说法正确的是(　　)

A．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源

B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用

C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热

D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

6．关于原电池的叙述中正确的是(　　)

A．原电池是把化学能转变为电能的装置   

B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属

C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动

D．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池

7.下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是(　　)

A．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱

B．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多

8．下列关于化学键的相关叙述正确的是(　　)

A．共价键只存在于共价化合物和非金属单质中

B．离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键

C．化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生

D．熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物

9．下列物质属于共价化合物的是(　　)

A．O2               B．Na2O               C．HCl             D．CaCl2

10．如图所示能够组成原电池，并且产生恒定电流的是(　　)

11．下列物质的电子式书写正确的是(     )

12.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是(　　)

A．该微粒为电中性                 B．它是氢元素的一种新的同位素

C. 它的化学式为H3                 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核

13．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　　)

A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱         B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体（锶位于第五周期第IIA族）

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体（硒位于第四周期第VIA族）

14．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　)

A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2

C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂       

D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物

15．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y元素的金属性：X<Y  

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

17.如图为氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 (　　)

A.b处通入H2

B.该装置将化学能最终转化为电能

C.通入H2的电极发生反应:2H2-4e-4H+

D.a处为电池负极,发生氧化反应

18．下列说法正确的是(　　)

A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定

B．H2O2和Na2O2中的化学键类型相同,都是离子化合物

C．N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏

19．下列反应中的能量变化与图示一致的是(　　)

A．盐酸和NaOH溶液混合        B．CH4在空气中燃烧

C．电解水得到H2和O2           D．Al与Fe2O3反应

20．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。Z的＋2价阳离子电子层结构与氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Y和M可以形成Y2M型化合物。下列有关说法错误的是(　　)

A．X与Y能形成两种化合物           

B．简单氢化物的稳定性：N>M

C．原子半径：r(Y)＞r(M)＞r(X)

D．Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应

21．下列各组物质中，化学键类型不同的是(    )

A．NaCl和LiBr         B．H2O和NH3        

C．CaF2和CsCl        D．CCl4和Na2S

22．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是(　　)

A．两者正极材料不同

B．MnO2的放电产物可能是KMnO4

C．两者负极反应式均为Zn失电子

D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

23．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的化学方程式是：

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）,放出5a kJ能量，则O-H的键能为（　　）

A.2a kJ.mol-1       B. 2.5a kJ.mol-1          C. 3a kJ.mol-1        D.3.5a kJ.mol-1

24.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，有关此电池的推断正确的是(　　)

A. 通氧气的电极为负极           

B．负极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO32-＋12H2O

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变    

D．电解质溶液中，CO32-向正极移动

二、非选择题（共52分）

25.（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z+含有18个电子。U的单质在W2中燃烧可生产UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为             ；XW的电子式为             ；Z在元素周期表中的位置是                          。

（2）Z和W 能以原子数1:1形成一种化合物，该化合物中化学键的类型（填序号）        

①离子键                 ②极性键              ③非极性键

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点最低的是（填化学式）          ;V的氢化物与W的氢化物反应的化学方程式                                     

（4）YW2气体通入HNO3溶液中，产生无色气体VW，有关反应的离子方程式为           

由此可知VW和YW2还原性较强的是（填化学式）           

26．（8分）现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是__  ______(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是_____  ___。

(2)属于离子化合物的是___    _____，只有离子键的物质是___     _____。

(3)①的电子式是___________________，⑤的结构式是___________________。

用电子式表示出⑤的形成过程                                      

27．（10分）现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

(1)以上微粒分别属于________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为_____           ___、__             ______。

(2)质量数相等的微粒为____        ____（任填一组）

(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得________种水分子；可得________种相对分子质量不同的水分子。

28．（12分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）画出元素C的原子结构示意图：___                _____。

（2）C最高价氧化物对应水化物的酸的化学式为            

（3）E和B、C形成的最简单化合物中沸点较高的是       （填化学式），原因是          

（4）A、B、C、E四种元素组成的某化合物具有强酸性，该物质的化学式为__         __

（5）元素B和元素E以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素D和元素E化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

29.（12分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol·L−1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L−1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：　 　           　　　　　。 

(2)装置乙中负极为　　　　，该电极的反应式为                       ，写出总反应的离子方程式：　 　 　　       　　    　　　　 　。 

(3)当装置乙的导线中通过0.3mol电子时，装置乙烧杯中溶液的质量的变化为        

（填增加或减轻多少g）

(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有　　　　　(填字母)。 

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

【参考答案】

25.(1) N≡N；；第四周期第IA族     
(2)CH4；NH3；NH3+H2O=NH3+H2O     
(3)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+ 2NO+4H+；SO2

26.(1)⑤⑥　②　(2)①③④　①

27. (1)7　3　3　    1H、2H、3H　       234U、235U、238U　

(2)40K、40Ca　14N、14C　1H、1H＋　

(3)18　7

28．(1)  

(2) H2SO4           

(3) H2O  分子间存在氢键 NaHSO4

(4)N2H4+2H2O2=N2+4H2O

29．(1)2H++2e−H2↑

(2)Al　Al-3e−+4OH-2AlO2-+3H2↑   2Al+2OH−+2H2O2AlO2-+3H2↑

(3)增加2.4g

(4)AD