【化学】内蒙古北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷（解析版）

内蒙古北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ag—108 C—12 Ca—40 Na—23
一、选择题：（本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。）
1.下列说法中正确的是( )
A. 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B. 和的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
C. 已知铱的一种核素是，则其核内的中子数是114
D. 钾的原子结构示意图为
【答案】C
【解析】
【分析】A．元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系；
B．元素符号左上角数字表示质量数，质子数相同，中子数不同的元素互为同位素；
C．元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，中子数=质量数-质子数；
D．最外层电子数不能超过8个。
【详解】A. 元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系，与质量数无关，A项错误；
B.和的质量数分别为14、17，且质子数不同，不是同位素，B项错误；
C. 该元素的质量数是191、质子数是77，中子数=质量数−质子数=191−77=114，C项正确；
D. 钾的原子结构示意图为，D项错误；
答案选C。
2.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( ).
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
【答案】D
【解析】试题分析：这十四种元素，属于主族元素的有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na，一共有7种，所以答案为D。
3.下列有关碱金属元素的说法正确的是( )
A. 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂
B. 从锂到铯，密度由小到大
C. 从锂到铯，熔沸点依次升高
D. 钠与水反应不如钾与水反应剧烈
【答案】D
【解析】锂与过量氧气反应，生成氧化锂，A错误；碱金属从上到下密度依次增大，钾反常，B错误；碱金属从上到下金属键依次减弱，熔点依次降低，C错误；钾排在钠的下方,金属性强于钠，钠与水反应不如钾与水反应剧烈，D正确；正确选项D。
4.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )
A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定，但不溶于水也不溶于酸
C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D. 硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
【答案】D
【解析】试题分析：A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故A正确；B、卤族元素性质具有相似性，根据胆汁的性质、氰化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误；故选D。
5.下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A. H2＋CuOCu＋H2O
B. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C. 2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑
D. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
【答案】B
【解析】
【分析】化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答。
【详解】A．没有非极性键和离子键的形成，A项错误；
B．过氧化钠中的离子键、非极性断裂、水中的极性键断裂，且氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键、极性共价键形成，B项正确；
C．没有非极性键的断裂和极性共价键的形成，C项错误；
D．没有非极性键的形成，D项错误；
答案选B。
6.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是( )
A. ①② B. ③④⑤
C. ③⑤ D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大，B元素最高化合价等于其最外层电子数，且B元素最高正化合价+|最低负化合价|=8，A元素化合价等于最外层电子数，据此判断B元素与A元素化合价关系。
【详解】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期。
①A元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径A>B，①项错误；
②A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大，即离子半径AB，③项正确；
④当原子最外层电子数4时，易得到电子形成阴离子，当最外层电子数 = 4时，可以形成阳离子或阴离子，则原子最外层电子数A≤B，④项正确；
⑤A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和为8，则A的正价与B的负价绝对值相等，若A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和不为8，则A的正价与B的负价绝对值不相等，⑤项正确，所以③④⑤正确，
答案选B。
7.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )
A. b－d＝n＋m B. a－b＝n－m
C. a－c＝m－n D. c－d＝m＋n
【答案】A
【解析】
【分析】由aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断。
【详解】由aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数−阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a−m = b−n = c+n = d+m，即b−d=m+n，A项正确，
答案选A。
8.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )
A. Mg B. K C. Br2 D. I2
【答案】C
【解析】考查海水的综合的用于。常温下呈液态的是溴单质，答案选C。
9.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )

A. a是一种活泼的非金属元素
B. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C. b的氢化物很稳定
D. b元素的最高化合价为＋7价
【答案】C
【解析】试题分析：根据元素周期表的结构推断a为氦元素，b为氟元素，c为硫元素。A、氟元素为非金属性最强的元素，它的氢化物很稳定，正确；B、氦元素为稀有气体元素，错误；C、硫酸为强酸，错误；D、氟元素没有正价，错误。
10.下列说法正确的是( )
A. 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B. Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C. F、Cl、Br的非金属性依次增强
D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
【答案】B
【解析】分析：A.金属与非金属分界线左边的元素金属性较强；B.元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强；C.同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱；D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。
详解:A. 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素还有H元素是非金属元素，所以A选项是错误的； 
B. Na、Mg、Al都是第3周期元素，原子序数依次增大，故还原性依次减弱，所以B选项是正确的；
C. F、Cl、Br都是第VIIA族元素，原子序数依次增大，故非金属性依次减弱，故C错误；
D. Na、K都是第IA族元素，原子序数Na