【化学】江西省南昌市第十中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题
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说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟
注 意 事 项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。
2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
3．考试结束后，请将答题纸交回。
可能用到的相对原子量：H—1 C-12 O-16 Br-80
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列现象中，因发生加成反应而产生的是( )
A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
2．下列说法有几种是正确的( )
①金属和非金属化合形成离子键
②离子键是阳离子，阴离子的相互吸引
③非金属原子间不可能形成离子键
④离子化合物可能含有共价键
⑤共价化合物中可能有离子键
A．1 B．2 C．3 D．都不正确
3．下列说法中正确的是（ ）
A．铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物
B．第三周期简单离子的半径从左到右依次减小
C．用电子式表示HCl的形成过程
D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
4．下列事实与氢键有关的是
A．水分解成氢气和氧气吸收热量
B．H2O的沸点比H2S高
C．水加热到很高的温度都难以分解
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
5．有机物A的结构简式为,若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能的结构有几种（ ）
A. 4 B. 5 C.6 D.7
6．实验室制硝基苯的反应原理为，在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B．
C． D．
7．105 ℃、101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30 mL。下列说法正确的是（ ）
A．乙烷的体积分数为25% B．甲烷的体积为10 mL
C．甲烷与乙烯共20 mL D．O2反应了200 mL
- 某烷烃发生氯代反应后，只能生成3种沸点不同的一氯代物，此烷烃是( )
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
9．将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量相等，则生成的HCl的物质的量为（ ）
A．1.5 mol B．2.5 mol
C．3 mol D．4mol
10．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反 应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
A．和乙酸、浓H2SO4共热，键②断
B．和浓H2SO4作用到170℃,键②和键⑤断
C．和钠作用键①断
D．在Cu作用和O2反应，键①和键③断
11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA
B．1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为NA
C．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
D．7.8g 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA
12．分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C26H20 B．所有原子共平面
C．1mol该有机物可消耗16mol H2 D．一氯代物有5种
13．实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示。
图中①、②、③、④装置可盛放的试剂依次是（ ）
A．品红溶液 、NaOH溶液、浓H2SO4 、酸性KMnO4溶液
B．品红溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、酸性KMnO4溶液
C．酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水
D．浓H2SO4 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水
14．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是（ ）
A．45.4% B．49.8% C．51.4% D．15.6%
15．两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是 ( )
A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C2H6和C2H2，体积比1∶1
C．C2H6和C2H2，体积比2∶1 D．C3H8和C2H4，体积比2∶1
16．0.1 mol某烃在20 L(标况)过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15 g，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为（ ）
A．C5H10 B．C4H8 C．C3H6 D．C2H6
二．非选择题（共52分）
17．下表是元素周期表短周期的一部分：
请按要求用化学用语回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为______________（填离子符号）；
(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _______（填化学式）；
(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；
(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；
(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式________。
18．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。试回答:
(1)烃A的结构式为：___________________________。
(2)若取一定量的该烃A在一定量的氧气中燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，同时还有CO生成，则在燃烧时消耗标准状况下氧气的体积___________________L。
(3)将A通入溴的四氯化碳溶液中，生成的产物的结构简式为_________________。
(4)可以用来除去乙烷中混有的A的试剂是______________(填序号)。
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液
(5)有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_________________________________。
19.选择下列化学用语，用序号完成下列问题①O2②Na2O2③18O④CH3—CH2—CH2—CH2—CH3⑤O2-⑥CaCl2 ⑦O3 ⑧16O ⑨NH4Cl ⑩
（1）只含共价键的是___________________。
（2）既含共价键又含离子键的是___________________。
（3）属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是_________________。
（4）互为同素异形体的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是_________________。
20．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
(1)冷凝管所起的作用为 ，冷凝水从______口进入(填“a或“b”)。
(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，此时三颈烧瓶中发生的反应________________
(3) Ⅲ中小试管内苯的作用是____ _。
(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。
(5)Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。
21．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答：
（1）浓硫酸的作用是__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。
（2）若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈 色，反应结束后D中的现象是__________。
（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出__________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行__________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。
A．反应掉乙酸和乙醇
B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）__________。
【参考答案】
一、选择题
1——16 CADBB CCDBA ADBAB A
二、非选择题
17、（9分）（1）Cl- >O2->Mg2+ （1分）
（2）CH4＜NH3＜H2O （1分）
（3） （2分）
（4）第四周期第 ⅣA族（1分）
（5）（2分）
（6）4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O （2分）
18、（10分，每空2分） 7.84 CH2BrCH2Br ③
19、（11分，第1，2，3小题每空2分，第4小题每空1分）
（1）①④⑦⑩ （2）②⑨ （3）②⑥⑨ ④⑩（4）①和⑦ ④和⑩ ③和⑧
20、（9分）
（1）冷凝回流和导气 （2分） a （1分）
（2）2Fe＋3Br2＝2FeBr3、 （仅写出后一个即可给2分）
（3）吸收溴蒸气（1分）
（4）Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成（2分）
（5）防止倒吸 （1分）
21、（13分）
（1）酸性（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂（2分，全对给两分）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O（2分）
（2）红（1分）上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅（2分）
（3） 乙醇（1分） 蒸馏（1分）
（4） BC （2分）
（5）①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯（2分，写出任意一个即可，其他合理答案也可）
