【化学】江西省上饶县中学2018-2019学年新高一下学期第二次月考试题（解析版）

江西省上饶县中学2018-2019学年新高一下学期第二次月考试题

常见元素的相对原子质量：H 1  O 16  N 14  S 32  Fe 56  Na 23  K 39  Cl 35.5

一、单项选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在题后括号内)

1.使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是(　　)

A. 酒精 B. 浓硫酸

C. 汽油 D. 浓硝酸

【答案】B

【解析】A、酒精是易燃液体，故A错误；

B、浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；

C、汽油是易燃液体，不是爆炸品，故C错误；

D、浓硝酸有腐蚀性，没有剧毒，不是剧毒品，故D错误。

2.用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是(　　)

①不和碘水发生化学反应　    ②能溶于水　③应极性溶剂　        ④不溶于水　⑤应是非极性溶剂．

A. ①④⑤ B. ①③④ C. ①②⑤ D. ①②③

【答案】A

【解析】利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，符合条件的是：①不和碘水发生化学反应④不溶于水⑤应是非极性溶剂，故选A。

3.除去溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）

A. NaCl溶液（Na2SO4）加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤

B. NaNO3溶液（NaCl）加入适量AgNO3溶液后，过滤

C. NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤

D. NaCl溶液（碘I2）加入四氯化碳后，分液

【答案】A

【解析】A、发生Ba(NO3)2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaNO3，引入新的杂质NO3－，故A说法错误；B、发生AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3，能够除去杂质，故B说法正确；C、发生Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl，能够除去杂质，不产生新的杂质，能达到除杂的目的，故C说法正确；D、碘单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳是不溶于水的液体，通过分液的方法，达到实验目的，故D说法正确。

4.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子，现用①NaOH②Na2CO3③NaCl将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是(　　)

A. ②③① B. ①③② C. ③①② D. ③②①

【答案】C

【解析】

【分析】将三种离子逐一沉淀并分离，即加入一种试剂只能生成一种沉淀，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀。

【详解】NaOH与Mg2+、Ag+都能生成沉淀；Na2CO3与Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子都能生成沉淀；NaCl只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀；每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀；先加入氯化钠与溶液中Ag+形成氯化银沉淀；然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，所以加入试剂的顺序正确的是③NaCl、①NaOH、②Na2CO3，故选C。

5.某同学将下列药品置于实验室的四个药品柜中，其中存放不合理的是(　　)

A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜

【答案】B

【解析】

【分析】在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，药品间不能相互反应。

【详解】A．浓硫酸、冰醋酸均属于酸，故A合理； 
B．硝酸属于酸，生石灰属于碱性氧化物，浓硝酸易挥发，挥发出的HNO3会与生石灰发生反应，而使药品失效，故B不合理；
C．烧碱、纯碱都呈碱性，相互间不反应，故C合理；
D．铜和铁都是金属单质，故D合理。

6.下列说法正确的是 (　　)

A. 标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B. 1mol气体的体积约为22.4L

C. 标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L

D. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

【答案】C

【解析】A. 标况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，故A错误；

B. 在标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；

C. 标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C正确；

D. 相同条件下，22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数，故D错误。

7.下列说法不正确的是(　　)

A. 1mol氧原子 B. 1mol 氢分子 C. 1mol 苹果 D. 1mol水

【答案】C

【解析】物质的量用来表示微观粒子的多少，不能表示宏观物质，可以用物质的量表示的微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子，故选C。

8.某元素的原子个数为3.01×1022时，其质量为0.2g，该元素的相对原子质量最接近于下面哪个数值(　　)

A. 1 B. 4 C. 7 D. 12

【答案】B

【解析】

【分析】根据 计算。

【详解】原子个数为3.01×1022时，其质量为0.2g，则 ，M=4g/mol，故选B。

9.若2g甲烷含有m个分子，则阿伏加德罗常数为(　　)

A. m/16 B. 16m C. 32m D. 8m

【答案】D

【解析】

【分析】根据 计算

【详解】若2g甲烷含有m个分子，依据物质的量计算得到，，则阿伏加德罗常数NA=8m，故选D。

10.下列关于0.1 mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（     ）

A. 1 L该溶液中含KNO3 101 g

B. 100 mL该溶液中含KNO3 0.01 mol

C. 从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/L

D. 1 L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液

【答案】B

【解析】A. 1 L该溶液中含有硝酸钾的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×101g/mol＝10.1 g，A错误；B. 100 mL该溶液中含KNO3的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01 mol，B正确；C. 溶液是均一稳定的，从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍然是0.1 mol/L，C错误；D. 1 L水中溶解0.1mol KNO3后溶液的体积不是1L，不能配得0.1mol/L KNO3溶液，D错误，答案选B。

11.实验室里需用到480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是(　　)

A. 称取7.6g硫酸铜，加入500 mL的水

B. 称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液

C. 称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

D. 称取12.5g胆矾，加入500mL水

【答案】B

【解析】

【分析】实验室里用到480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用500 mL的容量瓶，配制500 mL溶液，根据m=cvM计算溶质质量。

【详解】需要480mL溶液，需用500 mL的容量瓶，配置500mL溶液，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故选B。

12.相同条件下，将1体积的CO和2体积的CO2混合，混合气体中碳、氧原子个数之比为(　　)

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：5

【答案】D

【解析】

【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论，相同条件下，气体的体积比等于分子数之比。

【详解】相同条件下，将1体积的CO和2体积的CO2混合，则CO、CO2的分子数比是1:2，根据原子守恒，N(C)：N(O)=(1+2)：(1+2×2)=3:5，故选D。

13.同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是(　　)

A. 原子个数之比为1：1 B. 物质的量之比为1：1

C. 体积之比为11：16 D. 分子数之比为1：1

【答案】C

【解析】

【分析】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为 ： =11：16，结合同温同压下物质的量与体积成正比、ρ= 及物质的构成来解答。

【详解】A、等质量的SO2和CO2，物质的量比为11:16，原子个数之比为11×3:16×3=11：16，故A错误；

B、等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为 ： =11：16，故B错误；

C．同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故C正确；
D．物质的量比等于分子数比，则等质量的SO2和CO2的分子数之比为11：16，故D错误；

14.气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下(　　)

A. 气体体积的大小只随分子数变化

B. 不同气体分子的大小几乎相等

C. 不同气体分子间的平均距离几乎相等

D. 气体分子的平均距离与分子本身大小成正比

【答案】C

【解析】气体物质分子间的距离大，影响气体体积的因素是分子数、分子间距离，分子本身的大小则可忽略，在同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，所以1mol气体的体积在同温、同压下相等，故选C。

15.用浓硫酸配制的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度　　

A. 等于 B. 大于

C. 小于 D. 无法确定

【答案】B

【解析】用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，看到的读数偏小，但量取的实际体积偏大，也就是说溶质多了，所以所配消毒液的溶质质量分数比实际偏大。A.等于不符合题意，故A错误；B.大于符合题意，故B正确；C.小于 不符合题意，故C错误；D. 无法确定，不符合题意，故D正确；答案：B。

16.把70%的硝酸溶液(ρ＝1.40g/cm3)加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为(　　)

A. 等于35% B. 小于35% 

C. 大于35% D. 无法确定

【答案】C

【解析】

【分析】稀释前后硝酸的质量不变，而水的密度小于70% HNO3溶液的密度，等体积混合后溶液的质量小于70% HNO3溶液质量的2倍，据此判断。

【详解】稀释前后溶质硝酸的质量不变，水的密度小于70% HNO3溶液的密度，所以等体积混合后溶液的质量小于70% HNO3溶液质量的2倍，由混合后的质量分数═ ×100%，可知稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数＞35%，故选C。

二、填空题(本大题包括6小题，每空2分，共52分．)

17.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．

(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____； 

(2)除去粗盐中的泥沙_____；

(3)与海水晒盐原理相似的是_____；

(4)分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物_____．

【答案】(1). C    (2). B    (3). D    (4). A

【解析】

【分析】蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法；过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法。蒸发法适用于从溶液中获得溶解度受温度影响小的溶质的一种方法。根据装置图可知A、B、C、D操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发。

【详解】(1) 单质碘易溶在有机溶剂中，用四氯化碳萃取分液即可提取碘水中的碘，选用C装置；

(2) 泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙用过滤的方法，选B装置；

(3) 海水晒盐采用的是蒸发溶剂的方法，与海水晒盐原理相似的是D装置；

(4) CCl4、甲苯是沸点不同的两种液体，分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物用蒸馏法，选A装置。

18.(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4•5H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

(2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

(3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

A. 2ω1＝ω2        B. ω2＜2ω1        C. ω2＞2ω1        D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

A. 2a＝b        B. 2a＜b        C. 2a＞b       D. a＜b＜2a．

【答案】(1). 32%    (2).     (3).     (4). BD    (5). CD

【解析】

【分析】(1)质量分数= ；

(2) 质量分数=，物质的量浓度c= ；

(3)硫酸的浓度越大密度越大，根据 判断ω2、ω1的关系；

(4)氨水的浓度越大密度越小，根据 判断a、b的关系。

【详解】(1) m(CuSO4)= 2m×16%＋m ×=0.96m g，CuSO4溶液的质量是2m+m=3m g ，质量分数==32%；

(2)假设1体积为1L，标准状况下， V体积HCl气体物质的量是mol，质量为×36.5g ，所得溶液质量为×36.5g+1000g；溶液体积为，则所得溶液溶质的质量分数表示为(×36.5g)÷(×36.5g+1000g) ×100%=，溶质的物质的量浓度表示为mol÷=mol/L。

(3)根据，a=，b= ，2a＝b，， ，硫酸的浓度越大密度越大， ，所以ω2＜2ω1；物质的量浓度越大，质量分数越大，所以ω1＜ω2＜2ω1，故选BD；

(4)根据，ω1=，ω2=，2ω1＝ω2，

，氨水的浓度越大密度越小， ，所以2a>b，质量分数越大，物质的量浓度越大，所以a＜b＜2a，故选CD。

19.)在标准状况下，①6．72 L CH4气体；②3．01×1023个HCl气体分子；

③13．6 g H2S气体；④0．2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

（1）标准状况下四种气体的体积　                                    。

（2）四种气体的质量　                                              。

【答案】（1）②>③>①>④　（2）②>③>①>④

【解析】试题分析：四种气体的物质的量分别为0．3 mol、0．5 mol、0．4 mol、0．2 mol。

（1）标准状况下气体的体积与物质的量成正比，

所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)。

（2）四种气体的质量分别为

m(CH4)=0．3 mol×16 g·mol-1=4．8 g，

m(HCl)=0．5 mol×36．5 g·mol-1=18．25 g，

m(H2S)=13．6 g，

m(NH3)=0．2 mol×17 g·mol-1=3．4 g。

20.(1)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为_____，分子个数比为_____，原子个数比为_____。

(2)在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2═2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子个数之比为_____。

【答案】(1). 3：2    (2). 3：2    (3). 1：1    (4). a：(a+2b)

【解析】

【分析】(1)根据n=可知，等质量的氧气和臭氧的物质的量与摩尔质量成反比；根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比；质量相同的氧气和臭氧含有相同的原子数。

(2)根据质量守恒，反应前后各种元素原子个数不变，据此计算出反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比。

【详解】(1)相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比与摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；根据N=nNA可知，分子个数之比与物质的量成正比，则二者分子数之比=3：2；等质量的臭氧和氧气含有等质量的O原子，则含有氧原子个数相等，原子个数之比为1：1；

(2)无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b）。

21.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)，则混合气体中CO和CO2的总物质的量为_____mol，其中CO和CO2的分子数之比为_____。

【答案】    (1). 0.25    (2). 3：1

【解析】

【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；

【详解】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=1mol=0.25mol；

所以CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量为32g/mol；利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比， ，所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为3：1。

22.(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为_____。

(3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同．

(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为_____。

(6)质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。

(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

【答案】(1). 62g/mol    (2). 16    (3). 32    (4). 0.2NA    (5). 5.85    (6). O3F2    (7). 1.5mol/L    (8). 18.4mol/L    (9). b/aNA

【解析】

【分析】(1)根据计算Na2X的摩尔质量；摩尔质量的数值等于相对分子质量。

(2)相同状况下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比；

（3）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，根据N=nNA计算氧原子数目；根据钠离子守恒计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量。

(4)根据原子守恒计算OxFy的化学式；

（5）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为 FeCl3浓度3倍；

(6)根据 计算；

(7)根据 计算；

【详解】(1) 含有0.4mol Na+的Na2X 的物质的量是0.2mol， Na2X的摩尔质量是62g/mol ， X的相对原子质量为62－23×2=16。

(2)相同状况下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比，，M(H2X)=34 g/mol，则X的相对原子质量为34-1×2=32。

（3）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，n（O）=4n（Na2SO4）=0.05mol×4=0.2mol，故N（O）=0.2mol×NA=0.2NA；钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍，n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.05mol×2=0.1mol，故含有相同钠离子的NaCl的质量为：0.1mol×58.5g/mol=5.85g；

(4)根据原子守恒

2OxFy=xO2+yF2

 2    x   y

 10   15   10

X=3，y=2

OxFy的化学式是O3F2；

（5）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为 FeCl3浓度3倍，故0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；

(6)根据，质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，18.4mol/L；

(7) ，a个X原子的总质量为b g ，则，所以M= b/aNA。