【化学】江西省宜春市宜丰中学2018-2019学年高一下学期第二次月考（中考班）试卷
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5
一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照充分反应，先后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增多0.1mol，则参加反应Cl2的物质的量为（ ）
A．1．5 mol B．3 mol C． 4.5mol D．6 mol
2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A． 反应在c点达到平衡状态
B． Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
C． 反应物浓度：a点小于b点
D． 反应物的总能量低于生成物的总能量
3.将1 mol甲烷和适量的氧气在密闭的容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kpa,120℃）,其总质量为72克,下列有关叙述不正确的是（ ）
A．产物平均摩尔质量为24g/mol
B．将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kpa,120℃）,则压强变为原来的1/3
C．反应消耗氧气56g
D．若将产物通过碱石灰,则可被完全吸收.若通过浓硫酸则不被完全吸收
4. 制备下列有机化合物时,常会混有括号内的杂质,以下除杂方法正确的是（ ）
A．溴苯（溴）,加入苯,过滤
B．乙烷（乙烯）,催化条件下通入H2
C．乙酸（乙醇）,加入金属钠,蒸馏
D．甲酸乙酯（甲酸）,用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
5.下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都会发生水解反应
B．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
6．下列说法不正确的是( )
A．石英是由硅原子和氧原子构成的，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
7.下列有关金属的工业制法中正确的是( )
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
8．下列反应中，属于吸热反应的是( )
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B．氢气在氯气中燃烧
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．钠与水反应
9.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A. 次氯酸的电子式：
B. Na＋的结构示意图：
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D. M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
10．海水淡化可解决淡水资源缺乏问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是( )
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．结晶
11．不能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是（ ）
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯环中的碳碳键的键长均相等
C．苯的邻位二元取代物没有同分异构体
D．苯的一元取代物没有同分异构体
12．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．分子组成均符合CnH2n+2的两种物质一定互为同系物
B．丙酸甲酯的同分异构体中属于羧酸的有4种
C．苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．实验室制备乙酸乙酯时若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低
13．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是 ( )
A．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应
B．它的分子式为C10H18
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．它和丁基苯()互为同分异构体
14．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y＞Z B．X 只能形成HXO3型的酸
C．气态氢化物的热稳定性：W <Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表, 下列说法正确的是（ ）
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径（×10－10 m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | ＋1 | +7 | ＋3 | ＋2 | ＋5 | -- |
最低负价 | -- | －1 | -- | -- | －3 | －2 | |
A. 离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)
B. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C. Q2－比R3－更容易失去电子
D. Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强
16．酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90,该反应的反应物是( )
A.和CH3CH2OH B.和CH3CH2—18OH
C.和CH3CH2—18OH D.和CH3CH2OH
17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )
A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
18．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是（ ）
A．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2O
B．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动
C．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
D．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－
19．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )
A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种
D．的一溴代物有5种
20．下列各组物质一定互为同系物的是( )
①CH3CH2OH和CH3CH2CHO ②HCOOCH3和CH3COOCH2CH3
③CH3CH2OH和HOCH2CH2OH ④CH4和C18H38
⑤C2H4和C6H12 ⑥CH3OH和CH3OCH3
A．②③④⑤⑥ B．①③⑤ C．②④ D．②④⑤
21．下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是( )
A． B．
C． D．
22．下列说法正确的是（ ）
A．乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3 种
B．正戊烷的一氯代物同分异构体有3 种，二氯代物的同分异构体有9 种
C．正丁烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种
D．丙烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种
23．现有乙酸、C2H4和C6H12混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（ ）
A. B. C. D.
24．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9克,其密度为同状况下H2密度的11.25倍,将混合气体通入足量的溴水,溴水质量增加4.2克,则混合气体的组成 （ ）
A.甲烷、乙烯 B.乙烷、乙烯 C.甲烷、丙烯 D.甲烷、丁烯
二、非选择题（共52分）
25．(7分)Ⅰ．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：
(1) 有________种不同的核素。互为同素异形体的粒子为______________。
(2) 碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为______种。
Ⅱ. 现有下列8种物质：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦MgO⑧CH4。试用以上编号填空：
(1) 只有非极性键的是___________________。
(2) 既有离子键又有极性键的是____________________。
(3) 属于共价化合物的是__________________。
26．（12分）下表是元素周期表短周期的一部分：
① |
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| ||||||
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|
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| ⑨ | ② | ③ | ④ |
|
⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
| ⑧ |
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(1) ①-⑦元素中非金属性最强的元素位于周期表中的位置为__________________。
(2) ③与⑤形成的化合物与水反应产生气体，该化合物的电子式为____ __
(3) ④所形成的单质与水反应的方程式 ________
(4) ②、⑦、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_______________(用化学式表示)。
(5) ②的气态氢化物的实验室制法的反应原理：_____________ _______(写出化学方程式)
②的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的产物为_____(“离子”或“共价”)化合物。
27.（10分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：
aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)此反应的化学方程式中a/b=________。
(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
（4）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为______ ______， t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是________________________。
28.（10分）海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：
(1)实验操作③的名称是___ _____，所用主要仪器名称为___ _____。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)
C．乙酸(沸点118 ℃) D．苯(沸点80 ℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为__________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是____________。
29．(13分)氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是____ __。仪器D的名称_ ___。冷却水应从(填“a”或“b”)______处通入。
(2)C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：____ __(填化学式)(写两种即可)。碱洗以后加MgSO4干燥。最后通过_ ____(填操作名称)得到纯净的氯苯。
（3）苯也可以用来制备硝基苯，请写出其方程式
（4）实验称取了15.6g苯加入仪器内，反应结束测得生成氯苯质量为16.875g，则氯苯的产率为
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | B | B | D | D | D | C | D | A | D | A | D | D |
题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
答案 | A | D | A | B | C | A | D | C | A | B | C | C |
25. （7分）
（1）9 O2和O3 （2）18种 7种 （3） ⑤ ②④ ⑥⑧
26. （12分）
（1）第二周期VIIA族
（2）
（3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
（4）H2SiO3< H2CO3< HNO3
（5）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 离子
27. （10分）
（1）2
（2）
（3）CEF
（4） 2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O Al在浓硝酸中钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应，此时Cu变成了负极
28.（10分）
(1)萃取分液 分液漏斗（每空1分）
(2)BD
(3)C ICl＋I－===I2＋Cl－
(4)蒸馏法
29. （13分）
（1）平衡三颈烧瓶内外气压 球形冷凝管 a（1分 ）
（2）HCl、 FeCl3、Cl2(任意两种) 蒸馏
（3）
（4）75%
