【化学】辽宁省丹东市凤城市第一中学2018-2019高一下学期第二次月考试卷

辽宁省丹东市凤城市第一中学2018-2019高一下学期第二次月考试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部，满分100分，考试时间90分钟

相对原子质量：H: 1　C: 12　N: 14　O: 16　Cl: 35.5　Ca: 40  Fe:56  Cu: 64  I:127

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 下列有关能量的说法不正确的是（      ）

A．化石燃料内部贮存着大量的化学能

B．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C．利用原电池通过氧化还原反应实现化学能向电能转化

D．化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

2. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是（      ）                                         

A．中均含有22个中子 B．在周期表中位置相同，属于过渡元素

C．的原子的核外电子排布不同   D．的相对原子质量相同　

3. 锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（      ）

A．锗是一种金属性很强的元素          B．锗化氢(GeH4)稳定性很强

C．锗的单质具有半导体的性能          D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

4. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 （      ）      

A．蚕丝的主要成分是蛋白质           B．蚕丝属于天热高分子材料

C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

5. 下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（      ）

A．钙离子的化学式：Ca2+            B．羟基的结构简式：—COOH

C．S2—的结构示意图：               D．甲烷的球棍模型：

6.  F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（      ）

A．原子半径：F＞Cl＞Br     B．最外层电子数都相同

C．最高正价均为+7价                D．都位于元素周期表的第7纵行

7. 下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（      ）

A．锶能与水反应，但反应缓慢        B．硝酸锶是离子化合物，不溶于水

C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性  D．金属锶单质呈亮白色，具有良好的导电性

8.  下列图示变化为吸热反应的是（      ）

9.  糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是 （      ）

A．淀粉和纤维素均可用表示，互为同分异构体

B．淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

D．油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇

10.  下列有关说法正确的是

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B．石油裂解和裂化都是有机高分子化合物生成小分子的过程

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

11.某电池以和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液,放电时电池总反应为。下列说法正确的是(  )

A.Zn为电池的正极        

B.正极反应式为

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变   

D.电池工作时向负极迁移

12. 将一定质量的铜丝在酒精灯上加热后，立即插入下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变

的是（      ）      

A．硝酸       B．盐酸       C．石灰水       D．无水乙醇

13. ．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（      ）              

A．8种  B．10种  C．12种  D．14种

14. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（      ）

A．甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇

D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯

15. RO3n—共有个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是（      ）

A．A-x＋n＋24              B．A-x＋n＋48   

C．A-x-n-24                 D．A＋x-n-24

16. 在体积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)  2NO(g) ＋ O2(g) , 下列能说明该

反应已达到化学平衡状态的是（      ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO

③NO2、NO、O2的物质的量浓度的变化量为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④     B．②③⑤     C．①③④        D．①②③④⑤

17. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（      ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．甲溶液中的SO42—向铜片方向移动

D．甲中电子从锌片流出，经导线流入铜片

18. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（      ）

A．分子式为C7H6O5

 B．分子中含有2种官能团

C．可发生加成和取代反应

 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

19. 已知离子bX 3+ 的结构示意图为，下列认识正确的是（      ）

A．b ＝ 10                     B．X单质能溶于氢氧化钠溶液

C．X为稀有气体元素            D．X单质既具有还原性，又具有氧化性

20.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（      ）                

A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

21.（12分）下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用

语回答下列问题：

（1）①与②、③、④、⑦形成的化合物中，最稳定是（填写化学式）_________________。写出⑤和⑧两元素形成离子化合物的过程_________                        。

（2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）____________。

（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。

（4）①与②元素原子以1:1形成某化合物，常温下为无色液体，低于5.5℃时为无色晶体。该化合物与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________________反应类型为_____________________。

22.（12分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。

（1）能完成本实验的装置是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

A中浓硫酸作用             ，试管B内盛放的液体是___________________。

（2）为防止A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是______________

_____________________________________。

（3）反应结束后，振荡试管B，静置，观察到的现象是_________________________

（4）用同位素示踪法可确定A中反应的原理。若含有同位素18O的乙醇与乙酸反应，则表示18O位置的化学方程式为                                                                       。

23.（12分）工业生产中，海水（含溴离子）提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如图实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知：的沸点为58.78℃，密 度  为3.119,微溶于水，有毒。

实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭活塞b，打开活塞a,再通过A向B中通入足量;

④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

（1）步骤①的A中发生的主要反应的离子方程式为__________                    。

（2）X试剂可以是_________(填序号），步骤②的B中X试剂与发生反应的离子方程式为________                         。

（3） 该实验中尾气处理所用的试剂可为__________。

（4）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、带铁圈的铁架台外，还应该选择仪器__________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。

24（14分）.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

（1）.金属铁常用的冶炼方法是(   )

A.热分解法  B.高温还原法  C.电解法    D沉降法

（2）.在用海带提取碘的过程中,往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水,加入双氧水时发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（3）.冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产KI,其工艺流程如图所示:

①操作A包括___________、___________、过滤。

②用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质,同时_________________

③反应I生成了铁与碘的化合物X,测得X中铁元素与碘元素的质量比为21:127,则X的化学式为_______________;反应II中1mol X完全反应生成89.6L(标准状况下),写出反应II的化学方程式:________________________________________________________。

【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题，共50分，评分标准参照试题)

一、（共20分)

1．D  2．B  3．C  4．D  5．A  6．B  7．D  8．A  9．A  10．C

二、（共30分）

11．D   12．D  13．C  14．C  15．A  16．A  17．D  18．C  19．B  20．D

第Ⅱ卷（非选择题，共50分)

21（12分）

（1）H2O，

（2）O2—

（3）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（4）

22.（12分）

（1）乙、丙    ，催化剂和吸水剂， 饱和碳酸钠溶液

（2）在试管A中加几粒沸石（或碎瓷片）

（3）B中的液体分层，上层为透明的油状液体，下层为无色溶液

（4）CH3COOH ＋ H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3 ＋H2O

23.（12分）

（1）；

（2）c；；

（3）NaOH溶液；

（4）①③⑤⑥⑦；59℃(58.78~60℃之间均可)

24.（14分）

（1）B

（2）

（3）①蒸发浓缩; 冷却结晶;

②减少碘化钾在洗涤过程中的溶解

③;