【化学】辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高一下学期3月月考试卷

辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高一下学期3月月考试卷

可能用到得相对原子质量

H:1   O:16    N:14    C:12   S:32   Cl:35.5    Na:23  K:39   Cu:64

第Ⅰ卷（选择题：共46分）

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共46分）

1、下列各项表述正确的是（   ）

A．1H、2H、3H互为同素异形体      B．二氧化碳的结构式为O-C-O

C．S2-的结构示意图：      D．NH4Cl的电子式：

2、下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（  ）

A．浓硫酸      B．稀硝酸      C．浓硝酸      D．稀硫酸

3、下列说法正确的是(　　)

A．铵盐都能与碱反应，不与酸反应

B．液氨汽化吸热，可用液氨作制冷剂

C．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

D．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　)

A．K+、Ba2+、OH-、SO42-    B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

C．H+、NO3-、Fe2+、Na+    D．Ag+、Cl-、Fe2+、K+

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．在常温常压下，1.7g NH3中含有共价键的数目为0.3NA

C．标准状况下，11.2 LSO3中含有的原子数是2NA

D．0.2 mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

6、能把K2SO4，(NH4)2SO4 ，NH4Cl，NaNO3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是(    )

A．BaCl2     B．NaOH     C．Ba(NO3)2     D．Ba(OH)2

7、在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（　）

A．3种    B．4种    C．5种    D．6种

8、下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

C．O22-和S2-具有相同的质子数和电子数

D．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数

9、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断不正确的是(   )

A．原子序数：X＜Y＜Z            B．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ

C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z  D．最外层电子数：Z＞Y＞X

10、下列结论错误的是(  )

①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥沸点：H2Se> H2S> H2O

⑦非金属性：O>N>P>Si

⑧金属性：Be<Mg<Ca<K

A．只有①     B．①③⑥    C．②④⑤⑥⑦   D．①③⑤⑥

11、下列说法不正确的是（  ）

A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键

B．构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

12、下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)。

A．碘和干冰的升华        B．Na2O2和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解  D．溴的气化和NH4Cl加热分解

13、下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
                  
A．用SO2做喷泉实验           B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

            
C．验证NH3易溶于水           D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

15、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（  ）

A、(NH4)2SO4  B、NH4NO3   C、NH4Cl  D、NH4HCO3

16、已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－所含有电子的物质的量是(　　)。

A. mol  B.mol   C.(m－n－2)mol  D.(m－n＋2)mol

17、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c>d                    B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ        D．原子半径：X<W

18、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)

A．原子半径：丁>丙>乙               B．单质的还原性：丁>丙

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

19、在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族   

B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

20、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是（   ）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>W>Q

C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

21、Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（   ）

A．MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构

B．Q、W的单核离子的核外电子数相等

C．五种元素均能形成氢化物

D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

22、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是(   )

23、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)(    )

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L          B．所得溶液中c(H+)＝0.03mol/L

C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L   D．反应中转移0.06mol的电子

第Ⅱ卷（非选择题：共54分）

24、（8分）将下列物质按要求填空:

①Ar  ②CS2  ③Na2O2   ④KOH  ⑤MgBr2  ⑥NH4Cl  ⑦H2O2  ⑧H2SO4

(1)只存在共价键的是______________________

(2)只存在离子键的是______________________

(3)既存在离子键又存在极性共价键的是______________________

(4)既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________

25、(14分) 下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                 。

（2）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

            _________。

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________ 。

（4）元素②的氢化物的电子式是_______;该氢化物与元素⑦的氢化物发生反应的化学方程式_______________。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。

26、(8分)短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。

请回答下列问题：

(1)H的化学式____________ ；F的电子式_________。

(2) D与E反应的化学反应方程式为_______________；I 与J反应的现象为___________________

(3)检验H中阳离子的方法是_____________________________________

27、（12分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出以下元素的名称 A_________ C_________

(2)B元素在元素周期表中的位置是               ；D2分子的结构式是              。

(3)实验室制取D的氢化物的化学反应方程式为_________________________。

(4)用电子式表示化合物A2B的形成过程______________________。

(5)M、N均由A、B、C、E四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

28、（12分）

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是___________________      

（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：

_________→________→________→__________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________，

C瓶溶液的作用是_________________________________________。

（4）装置②中所装的固体药品是_____________，可以验证的产物是_______   

（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是_____

【参考答案】

24.（共8分，每空2分）

（1）②⑦⑧（2）⑤（3）④⑥（4）③

25. （共14分，每空2分）

（1）（2）HClO4

（3）Al3+      2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3 H2↑

（4）    NH3+HCl_=NH4Cl

（5）26

26.（共8分）

（1）NH4Cl   （1分）（2分）

（2）（2分）有白烟产生（1分）

（3）取少量待测液于试管中，滴加浓氢氧化钠，加热，若产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+（2分）

27.（共12分）

（1）钠    硫（每空1分）

（2）第二周期第ⅥA族    （每空2分）

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O+2NH3↑（2分）

（4）H++HSO3-=SO2+H2O（2分）

（5）略（2分）

28．（共12分）

（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）

（2）④     ②         ①      ③（2分）

（3）检验SO2的存在   检验SO2是否除尽（每空2分）

（4）无水硫酸铜    水蒸气（每空1分）

（5）澄清石灰水      CO2（每空1分）