【化学】内蒙古包铁一中2018—2019高一第二次月考试卷

内蒙古包铁一中2018—2019高一第二次月考试卷

考试时间70分钟，试卷满分100分

可能用到的相对原子质量：H: 1  C: 12  N: 14   O: 16  Cl: 35.5  Si: 28

                        Mg: 24  Al: 27  Fe: 56  Cu: 64  Zn: 65

第Ⅰ卷（选择题  共60分）

选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验装置一般不用于分离物质的是                          （  ）

A                     B          C       D

2．下列说法正确的是                                            （  ）

A．只含有一种元素的物质一定是单质

B．胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象

C．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

D．用100mL量筒量取7.5mL稀盐酸

3．下列物质中，不能导电，但是电解质的是                        （  ）

A．铜丝           B．MgCl2固体       C．NaCl溶液         D．乙醇

4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是          （  ）

5．下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是           （  ）

A．H＋、Ba2＋、NO3－、OH－            B．Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

C．Mg2＋、Na＋、OH－、SO42－          D．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－

6．下列离子方程式书写正确的是                                     （  ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－= BaSO4↓

7．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是                         （  ）

A. NaHSO4 ==Na＋ +H＋ +SO42―         B. NaHCO3 ==Na＋ +H＋ +CO32―

C. MgCl2 ==Mg2＋ +2Cl―               D. Ba(OH)2 ==Ba2＋ +2OH―

8．有关氧化还原反应的叙述正确的是                                 （  ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

9．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素                 （  ）

A．一定被氧化                       B．一定被还原

C．既可能被氧化又可能被还原         D．以上都不是

10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是                      （  ）     

A．C→CO2       B．CO2→ CO         C．CuO→Cu     D．H2SO4→BaSO4

11．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③化合反应 ④只有一种元素化合价发生变化的反应 ⑤离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是           （  ）

A．只有②      B．只有②③      C．只有③④       D．①②③④⑤

12．下列物质在氧化还原反应中硫元素只具有还原性的是                （  ）

A．H2S       B．SO2          C．H2SO3          D．H2SO4

13．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是                    （  ）

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液         B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中               D．一氧化碳的燃烧

14. 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是         （  ）  

A . 2F2+2H2O = 4HF+O2                B. SO2+H2O = H2SO3

C. Na+2H2O = 2NaOH+H2↑             D. Cl2+H2O = HCl + HClO

15.下列化学反应，能用离子方程式H++OH－ = H2O来表示的是           （  ）

A. 硫酸和NaOH溶液                  B. 硫酸和氢氧化钡溶液

C. 盐酸和氢氧化铜                  D. 稀硝酸和氨水混合

16．下列反应中，铁元素被氧化的是                                   （  ）

A．FeS+2HClFeCl2+2H2S↑          B．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

C．FeO+2HClFeCl2+H2O            D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑

17．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是                   （  ）

A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

B．K＋为0.5 mol的K2SO4溶液

C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液

D．含0.2molNO3—的Cu(NO3)2溶液100mL  

18．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是              （  ）

A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA

B．22.4L H2中含有氢原子的个数为2NA     

C．1.8g的H2O中含有的电子数为10NA

D．0.1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-数目为0.3NA

19．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是     （  ）

A．氯酸钾是还原剂             

B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C．KCl既是氧化产物，又是还原产物  

D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

20．在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（  ）

A．5∶1          B．1∶5             C．6∶1            D．1∶6

第Ⅱ卷（非选择题  共40分）

21. （8分）以下为中学化学中常见的几种物质：

①NaCl      ②NaHSO4       ③CO2      ④H2SO4  

⑤酒精          ⑥BaSO4      ⑦NaOH

请按下列分类标准回答问题。(填相应序号)

（1）属于电解质的是             

（2）能电离出氢离子的是              

（3）属于碱的是             

（4）属于难溶盐的是               

22. （10分）(1)反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是               ，还原剂是       ，氧化产物是        ，还原产物是          ，被氧化的元素是      ，被还原的元素是       （以上问题均填化学式或元素符号），若生成7.1gCl2，未被氧化的HCl是          mol。转移电子的数目是              。

（2）黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：S+KNO3+C=K2S+N2+CO2(未配平)，若反应转移的电子数为a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为bmol,则a、b的值为                             （   ）

A.a=12,b=2.5    B.a=24,b=2.5     C.a=12,b=3.0     D.a=24,b=3.0

23.（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解

试判断：

⑴固体混合物中肯定有              ，肯定没有               ，可能有              ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加                        溶液方法来检验。

⑵写出实验②发生反应的离子方程式                                           

⑶写出实验③发生反应的离子方程式                                          

24. （10分）Ⅰ.下图是大学城一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。甲同学现用该浓盐酸配制100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒。请回答下列问题

(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有:                    

(2)配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为         mL

(保留小数点后一位)；

(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1 mol/L,引起误差的原因可能是       。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线

II. 乙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。

(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液,用激光笔照射溶液,发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为                           。

(2)他将甲同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为                            。

【参考答案】

21. （每小题2分，共8分）

（1）①②④⑥⑦ 

（2）②④      

（3）⑦ 

（4）⑥

22. （共10分）

(1)（每空1分）KMnO4   HCl         Cl2       MnCl2   

Cl      Mn        0.12mol     0.2NA

(2) （2分）C

23.（每空2分，共12分）

(1) Na2CO3    Na2SO4、CuSO4、CaCl2    NaCl   硝酸酸化的硝酸银溶液

(2)CO32－+ Ba2＋= BaCO3↓

(3)BaCO3 + 2 H＋= Ba2＋+ CO2↑ + H2O

24. （每空2分，共10分）

Ⅰ.(1)100mL容量瓶   （2）8.5  （3）CD

Ⅱ. (1) 丁达尔效应  （2）聚沉