【化学】青海省大通回族土族自治县第一完全中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷（解析版）

青海省大通回族土族自治县第一完全中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是(　　)A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D. 氯化钠是离子化合物【答案】B【解析】A、根据图示及图中文字，钠原子在化学反应中容易失去一个电子，氯原子易得到一个电子，选项A正确；B、由于钠原子与钠离子的最外层电子数不同，一个是11，另一个是8，所以两者化学性质不同，选项B不正确；C、化学变化的实质是电子出现了得失原子核没有变化，选项C正确；D、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠离子化合物，所以氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项D正确。答案选B。2.X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族【答案】D【解析】X－的核外电子排布为2、8、8，则X的质子数是2+8+8－1＝17，为氯元素，氯元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，答案选D。3.下列化合物的电子式书写正确的是(　　)A.  B. C.  D. 【答案】D【解析】A、氯化钙中Cl－不能合并书写，电子式应该，A错误；B、S2－所带电荷标注方式错误，电子式应该是，B错误；C、Mg2＋不应带“”，电子式应该是，C错误；D、KF中含有离子键，电子式为，D正确。答案选D。4.下列说法正确的是(　　)A. 3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期【答案】C【解析】A、3≤原子最外层电子数＜8的元素不一定是非金属元素，例如金属元素Pb的最外层电子数是4，A错误；B、原子最外层只有1个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，例如金属元素Cu的最外层电子数是1个，B错误；C、最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素，C正确；D、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素不一定位于第三周期，例如K元素，D错误；答案选C。5.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(　　)A. 金属性：甲＞乙＞丁B. 原子半径：辛＞己＞戊C. 丙与庚的原子核外电子数相差3D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】B【解析】【分析】戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，据此判断。【详解】A．同主族，从上到下金属性增强；同周期，从左向右金属性减弱，则金属性甲＜乙＜丁，A错误；B．电子层越多，半价越大；同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为辛＞己＞戊，B正确；C．原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差32-19=13，C错误；D．乙的单质在空气中燃烧生成Na2O2，为含离子键和非极性共价键的化合物，D错误；答案选B。6. 下列说法正确的是(    )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ④难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键A. 只有②⑥     B. 只有①⑥   C. 只有⑥     D. 只有①④⑥【答案】A【解析】试题分析：①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，①错误；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，②正确；③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的，③错误；④难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，④错误；⑤单质分子中可能存在化学键，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，⑤错误；⑥离子化合物中一定含有离子键，⑥正确，答案选A。7. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(     )A. 由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB. X2－的还原性一定大于Y－C. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【答案】B【解析】A．由mXa+与nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，故A错误；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2-的还原性一定大于Y-，故B正确；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；答案选B。8. 下列叙述中错误的是（ ）A. IIIA族的B元素和第VIIA族F元素能形成共价化合物BF3B. Na+和O2-电子层结构相同，Na+和O2-半径小C. IA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强D. 第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强【答案】D【解析】试题分析：A．IIIA族的B元素最外层有3个电子，化合价是+3价，第VIIA族F元素化合价是-1价，二者能形成共价化合物BF3，正确；B．Na+和O2-电子层结构相同，由于核电荷数Na+>O2-，所以离子半径半径Na+<O2-，正确；C．IA族元素中，原子最外层电子数相同，由于核电荷数越大，最外层电子受到原子核的吸引力就越小，原子半径越大，失去电子就越容易，所以元素金属性就越强，正确；D．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，最外层电子受到原子核的吸引力就越大，原子获得电子的能力就越强，元素的非金属性就越强，但第三周期元素中，原子序数最大的元素是Ar是惰性气体元素，原子达到8个电子的稳定结构，所以其非金属性不是最强，而是Cl的非金属性最强，错误。9. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④【答案】C【解析】①原子序数为15的元素，其核外电子排布为2、 8、 5，为磷元素，最高化合价=最外层电子数=+5，故①错误；②同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体元素除外），故②正确；③周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则第二周期ⅣA族元素为碳元素，其有多种同位素原子，如：12C、13C、14C，核电荷数一定为6，但中子数分别为6、7、8，故③错误；④原子序数为12的元素，其核外电子排布为2 、8、 2，为镁元素，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故④正确；综上所述，有关原子结构和元素周期律的表述正确的是②④，故选C10. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B. Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C. Y的最高正化合价为＋7价D. X单质的熔点比Z的低【答案】D【解析】根据三种元素在周期表中的位置可知，X是第一周期的He，Y是第二周期的F，Z是第三周期的S。A项，三种元素中非金属性最强的是F，A项错误；B项，非金属性F>S，HF比H2S稳定，B项错误；C项，F是非金属性最强的非金属元素，F没有正价，C项错误；D项，He和S形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，He的熔点低于S，D项正确；答案选D。11.下面是元素周期表的一部分，关于表中阴影部分元素的说法中，正确的是(　　)A. 氮元素为第二周期元素B. PH3的稳定性比H2S强C. 该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D. H3AsO4的酸性比H3PO4强【答案】A【解析】A. 氮元素原子序数是7，为第二周期元素，A正确；B. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则PH3的稳定性比H2S弱，B错误；C. 该纵列元素的最高价均是+5价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为HRO3或H3RO4，C错误；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则H3AsO4的酸性比H3PO4弱，D错误；答案选A12.A. B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是 （    ）A．（+18）和（2m+18）B. （+8）和（2m+18）C. （+8）和（2m+36）D. （+18）和（2m+36）【答案】C【解析】若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为，B的质量数；所以C选项是正确的；正确选项C。13.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A. 周期表中第七周期共有32种元素B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等【答案】C【解析】A、根据原子核外电子的排布规律可知，若周期表中第七周期完全排满应该有32种元素，A正确。B、化合物种类最多的有机物，而有机物一定含有碳元素，碳是第ⅣA，位于第14列，B正确。C、0族元素He的最外层是2个电子，而不是位于第ⅡA，C错误。D、L层电子数为奇数的元素一定是第二周期元素，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。答案是C。14.图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确是(　　)A. a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大B. c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应C. e的氢化物比f的氢化物的稳定性高D. b、e可形成一种半导体材料【答案】B【解析】【分析】a、b、c、d、e、f是短周期元素，由各元素在元素周期表中位置可知，a为氮元素、b为氧元素、c钠元素、d为铝元素、e为硅元素、f为氯元素。结合元素周期律和物质性质分析解答。【详解】A、a为氮元素、b为氧元素、c钠元素，形成的离子电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以a、b、c的简单离子中，c的离子半径最小，a的离子半径最大，A错误；B、c为钠元素、d为铝元素、f为氯元素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、高氯酸溶液，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，B正确；C、e为硅元素、f为氯元素，非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，所以f的氢化物的稳定性高，C错误；D．b、e形成的化合物是二氧化硅，不是半导体材料，可用于光导纤维，D错误。答案选B。15.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（   ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A. L2＋与R2－的核外电子数相等B. M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C. 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L【答案】B【解析】【分析】L、Q的化合价都是+2价，半径L>Q，L是镁元素、Q是铍元素；R、T的化合价都是-2价，半径R>T，R是硫元素、T是氧元素；根据半径和化合价，M是铝元素，结合元素周期律知识解答该题。【详解】A．Mg2+有10个电子、S2-有18个电子，故A错误；B．Al2O3具有两性，既能与酸反应又能与强碱反应，故B正确；C．元素非金属性O>S，则氢化物的稳定性为H2O>H2S，故C错误；D．镁的活泼性大于铍，单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Mg＞Be，故D错误。答案选B。16.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为_______(填两种化合物的化学式)。(2)正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________。(填化学式)【答案】    (1). 7    (2). K2O、K2O2(KO2也可以)    (3). 氯(或Cl)    (4). ＋7价    (5). Al    (6). 两性    (7). Na    (8). NH3    (9). SiH4【解析】【分析】根据元素周期表的结构特点结合元素周期律和相关物质的性质分析判断。【详解】（1）前20号元素中属于金属元素的共有7种，即Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，其中金属性最强的元素是钾，钾单质与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等；（2）最高价等于主族序数，最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7价；（3）既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，具有两性；（4）同一周期从左往右，原子半径逐渐减小，故第三周期中原子半径最大的是Na；（5）非金属性为N＞P＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，则NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。17. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。  mnxy  回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第_________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。（填水化物的化学式）（3）气体分子（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________________。【答案】（1）三；ⅡA；MgCl2 （2）HNO3；Al（OH）3 （3）2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaCNO＋H2O【解析】试题分析：4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x镁元素，m为碳元素，n为氮元素。（1）x为镁元素，在元素周期表第三周期第ⅡA族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备。故答案为：三；ⅡA；MgCl2；（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al（OH）3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3。故答案为：HNO3；Al（OH）3；（3）气体（CN）2与卤素性质相似，（CN）2与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，方程式为2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaCNO＋H2O。故答案为：2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaCNO＋H2O。18.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 J      R (1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其分子式为______________。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为___________。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________________________________。②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为_____。【答案】(1).   (2). ⅦA  (3). C2H4  (4). AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl↑ (5). 2NH3·H2O＋3H2O2N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2N2↑＋6H2O)    (6). N2H4【解析】【分析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可以知道J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，故T为Cl元素，由(4)题中L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，说明L为N元素。据此解答。【详解】根据以上分析可知J、L、M、R、T分别是C、N、Al、S、Cl。则(1)M的离子为Al3+，结构示意图为；T为Cl元素，在周期表中位于第ⅦA族；(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，该化合物为C2H4；(3)M和T形成的化台物为AlCl3，易水解，水解生成的HCl易结合空气中的水蒸气而形成酸雾，反应的化学方程式为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl↑；(4)①甲的水溶液为氨水，与H2O2反应生成的产物不污染环境，则生成N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3·H2O＋3H2O2N2↑＋8H2O；②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为N2H4。