【化学】山东省日照青山学校2018-2019学年高一3月份月考试题

山东省日照青山学校2018-2019学年高一3月份月考试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）可能用到的原子量：H 1     O 16      Mg 24     Si 28       Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分）1. 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是   （    ）A．  13Al                               B．13  Al      C．13  C                                 D． 13 C2. 对于  A ZX和  A+1  ZX+  两种粒子，下列叙述正确的是       （    ）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同3.下列叙述中错误的是 （    ）A．原子半径：Cl>S>O                 B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr              D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C.15N叙述正确的是       (     )A．13C与15N具有相同的中子数          B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素                  D．15N的核外电子数与中子数相同5. 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是(     )A．N5+具有34个电子                    B．As为4周期第VA主族C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1      D．化合物N5AsF6中F的化合价为-16  X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wg X＋含有电子的物质的量(     )A.（m-n）w／m mol　　        B.（m－n－1）w／m molC.（m＋n）w／m mol　　        D. （m－n+1）w／m mol7. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是         （  ）A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y8．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是    (     )A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1024C．71g35Cl2气体的体积为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol－1 9.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是                    (     )A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定10. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是  (     )A．原子序数X<Y               B．原子半径X<YC．离子半径X>Y               D．原子最外层电子数X<Y11. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是     (     )A．第七周期有50种元素                B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292         D．该原子核外有114个电子12.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是（       ）  A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是(     )                                 A．元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQB．形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜WC．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是     （    ）R TQ WA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．T的最高价氧化物对应水化物显酸性15. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是     （    ）A．X的单质和水反应的离子方程式为：X+H2O===X-+OH-+H2B．Y的氧化物是碱性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YD．气态氢化物的稳定性：Z<W16.下列说法正确的是                  （    ）A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D．单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同17．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应18．下列有关物质性质的比较正确的是(　　)①同主族元素的单质从上到下，非金属逐渐减弱，单质氧化性逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与氢气反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③       B．②④      C．③⑥     D．⑤⑥19．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱20．(2017·全国Ⅱ卷)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，c所在周期数与族数相同，d与a同族，下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的最高价氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强第II卷（非选择题）21.（14 分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则（1）Y是           、Z是           （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是         （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是         和        （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是               ，该盐中含有的化学键类型有           22．(13分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是________________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。  mnxy  回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。(3)写出m的单质和n的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________。23. 短周期元素的单质甲、乙、丙在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知： a．常见双原子单质分子中，甲是空气中含量最多的成分。b．X分子中含10个电子，Y分子含有18个电子。（1）写出下列物质的化学式：乙           丙           Z               （2）X中化学键的类型有                                   。（3）写出下列反应的化学方程式：甲与乙反应生成X：                           ；        X的催化氧化反应方程式：                                        ；X的水溶液与AlCl3溶液反应的离子方程式：                               ；实验室制取X：                                                  。
【参考答案】第一卷     1 C  2A  3A  4C  5C  6B  7A  8D  9D  10D  11D 12C  13C  14D  15D  16B17 A   18 C  19 B  20 B第二卷 21.（1）氮   氧    （2） N2O5   (3)  OH-   NH4＋   （4）  NH4NO3     离子键、共价键22：Ⅰ. (1)第3周期第ⅢA族 (2)r(O2－) r(Na＋) HClO4＞H2SO4 Ⅱ.(1)3 ⅡA (2)HNO3 Al(OH)323. （1）H2   Cl2   NH4Cl（2）共价键(3) N2＋3H22NH3   4NH3+5O24NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O