【化学】山东省夏津县第一中学2018-2019高一3月月考试卷

山东省夏津县第一中学2018-2019高一3月月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5  Na:23  Mg:24  Al:27   Cu:64第Ⅰ卷  （共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）      硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是(     )A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料
B. 水晶项链是硅酸盐制品
C. 光导纤维的主要成分是晶体硅
D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在      下列物质的使用不涉及化学变化的是（　 　）A. 明矾用作净水剂 B. 液氯用作制冷剂
C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂      下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（　　）A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应
B. 两者都可以与NaOH溶液反应
C. CO2 的溶沸点比SiO2高
D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸      下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（　　）A. 铝既可以用于食品包装，也可以用于建筑材料
B. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料
C. 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多，也可用来制备一些铝盐
D. 明矾既能用来净水，也可用作消毒剂5．某溶液中有、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是　 　A.  B.  C.  D. 6．等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比（　　）A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 1：27．下列说法正确的是(     )A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同  B.所有合金都只含有金属元素C.可利用铝热反应冶炼单质镁              D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁      在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是（　　）A. 表示6种核素
B. 和 为同种元素的不同核素，互称同位素
C. 和 质量数相同，属于同主族元素
D. 和 的中子数相同      核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是　　 A.  B.
C.  D.   有关元素周期表的说法中错误的是(     )A. 元素周期表中第16个纵行表示为ⅥA族
B. ⅦA族元素也称为卤族元素
C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10纵行
D. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为0  有关焰色反应的说法正确的是（　　）A. 焰色反应是金属单质表现的性质
B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C. 焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替
D. 焰色反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素12. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（       ）A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索  已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（　　）A. 得电子能力：
B. 还原性：
C. 原子半径：
D. 离子半径：  能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
①Cl2与H2S溶液发生置换反应         
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能     
④HCl是强酸，H2S是弱酸．A. ①③ B.①② C.①②④ D. ①④  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（　　）A. X、Y元素的金属性 
B. W在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（    ）A. 氧化物对应水化物酸性W比Z强
B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C. X单质在室温下为固体
D. 简单离子的半径：第Ⅱ卷（共52分）17．（16分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：        族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2       ① ② ③     3 ④     ⑤   ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨           ⑩   （1）⑦元素的离子半径______S2-（填“＞”或“＜”），比较③与⑥的氢化物，______更稳定（填化学式），最不活泼的元素是          （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是           ，碱性最强的化合物的化学式是：           。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，            的酸性强（填化学式）， 能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为                                                 
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                                                   18．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）A元素的名称为       ，D离子的结构示意图为______________ （2）C在周期表中的位置为                      （3）B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________（填化学式）（4）以上五种元素所形成的的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                            19．（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的颜色为_____________；（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：                、                                            （3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是                                                 ，若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为                       （填化学式）；（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。20．（14分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：

填写所示仪器名称 B：              
（2）实验步骤：
连接仪器、                     、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                                           ；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是                               ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                                   ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______ （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                                                         ．
【参考答案】1—5 ABBDC    6—10BDCAD   11—16CDDBDB17．（1）＜；H2O；Ar
（2）HClO4； KOH
​（3）H2CO3；       SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32
（4）；18．（1）氧    （2）第三周期 ⅥA族 （3）PH3 ＜ H2S  （4）Al(OH)3 + NaOH = Na[Al (OH)4]19.（1）红棕色；（2）Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al (OH)4]－；  SiO2+2OH－＝ SiO32－+ H2O；（3）Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ ； Al(OH)3、H2SiO3；（4）CO20. 圆底烧瓶；检查装置的气密性；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；E中溶液颜色变浅，F试管中出现白色沉淀；否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2