【化学】河北省鸡泽县第一中学2018-2019学年高一下学期第三次月考试题
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一、选择题（本题包括26个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题2分，共52分）
1.我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅠA族
C．第五周期第ⅠA族 D．第二周期第ⅡA族
2.下列烷烃，常温下呈气态的是( )
A． 戊烷 B． 丁烷 C． 庚烷 D． 十二烷
3. 下列各组物质中互为同系物的是( )
A.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
B.CH3—CH3和CH3—CHCH2
C.CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2
D.CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3
4．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
5.下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（ ）
A．乙烯、乙炔 B．苯、四氯化碳 C．乙烷、乙烯D．苯、酒精
6、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )
A． S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B． S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C． 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D． 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
7、—定质量的甲烷燃烧后得到的产物为、和水蒸气,此混合气体质量为49.6,其缓慢经过无水时, 增重25.2,原混合气体中的质量为( )
A.12.5 B.13.2 C.19.7 D.24.4
8、翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．Y在化合物中显+3价
B．X与W只能形成一种化合物
C．W的简单氢化物稳定性比Z的强
D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
9、乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2CHCCH(乙烯基乙炔)，该物质是合成橡胶的重要原料。下列对该物质的判断中错误的是( )
A．该物质既是CH2===CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物
B．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色
C．该物质与足量的氢气加成后，只能生成一种物质
D．该物质的分子中所有原子共平面
10、有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是（ ）
A．升高温度可减慢反应速率 B．使用催化剂可提高反应速率
C．达到平衡时，(正)= (逆) =0 D．达到平衡时SO2转化率可达100%
11、 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）
A．－10＋3n B．－6＋3n C．3n-12 D．－(4－2n)
12、下列关于甲烷分子结构的说法正确的是( )
A． 甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构
B． 甲烷分子中的化学键全部为非极性键
C． CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强
D． CH3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等
13、在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1
B．v正(CO2)＝v逆(H2O)
C．容器内混合气体密度保持不变
D．3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键
14、航天飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是( )
A． 电池工作时，碳酸根离子向负极移动
B． 电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极
C． 正极的电极反应为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O
D． 通氧气的电极为正极，发生氧化反应
15．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此烃1 mol在一定条件下可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A．CH3CH===CH2 B． CH2===CH2 C．CH3CH3 D．CH2===CHCH===CH2
16、用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112 mL气体时，阴极上析出0.64 g金属，则该电解池中溶质可能是( )
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al2(SO4)3 D．Na2SO4
17、下列说法中正确的是（ ）
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②离子化合物都属于强电解质
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A.①②⑥ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.①④⑤
18、 可逆反应：CO（气）+NO2（气） CO2（气）+NO（气）；该反应正方向为放热反应，在下列情况下不能使反应速度加快的是（ ）
A．恒容条件下充入NO2 B．升高温度
C．减小压强，扩大容积体积 D．增加压强，缩小容器体积
19、苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是 ( )
A．苯环是单、双键交替组成的平面环状结构
B．苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的硝化反应属于取代反应
D．苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯
20. 关于如图所示装置的叙述错误的是（ ）
A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面得e-
C．电子从锌片经导线流向铜片 D．电流从锌片经导线流向铜片
21、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是( )
A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷 D．一定有乙烷
22、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )
①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③需用CuSO4溶液作电解液 ④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O ⑤需用AgNO3溶液作电解液 ⑥在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag
A．①③⑥ B．②⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④⑥
23、25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A． CH4O(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
B． 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1 451.6 kJ·mol－1
C． 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol－1
D． CH4O(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
24、下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A．CH4C＋2H2[来源:Z,xx,k.Com]
B．
C．
D．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl
25、过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该分解反应为吸热反应
B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量
C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率
D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢
26、利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：
①＋CH3Cl(甲苯)＋HCl
②CH2===CH2＋(乙苯)
③(环己烷)
下列说法正确的是( )
A． 反应①、②、③均属于加成反应
B． 溴水中加入苯，二者可发生取代反应
C． 甲苯中所有原子一定在同一平面上
D． 能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯
二、填空题
27．（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
一 | ① |
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二 |
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| ② | ③ | ④ |
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三 | ⑤ |
| ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ |
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四 | ⑨ |
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（1）在这些元素中，金属性最强的是________（填具体元素符号，下同）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。
（4）③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为：______________。
（5）①与③可形成一种18 e- 的分子，写出该分子的电子式：__________，该分子中存在________（填“极性键”或“非极性键”或“离子键”）。
（6）①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为 L。
28、（每空2分，共10分）．如图所示甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②甲池中负极的电极反应式是____________________________________________。
(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②乙池碳棒上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
三、实验题
29、（10分）（1）在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。请回答下列问题：
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；
A．容器中气体总质量不变
B．c(O2)不变
C．v(O2)＝1.25v(NH3)
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小。则速率逐渐增大是因为 ，速率又逐渐减小的原因是 。
（3）1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
（4）若将（3）所述反应设计为电解质溶液为KOH的原电池，则负极反应式 。
30、（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度； ②均匀混合气体； ③____________。
（2）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x取值范围________。
（3）E装置的作用是________（填编号）。
A．收集气体 B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______________________________________。
（5）E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。
A CH4 B ．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
【参考答案】
一、填空题（52分）。
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
C | B | A | C | A | D | B | B | A | B | C | C | B |
14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
A | B | A | A | C | C | D | C | B | D | D | C | D |
27.（每空2分，共16分）
(1)K (2) HClO4
(3)Al ，Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O
(4)Na+ O2- N3- (5) 极性键、非极性键 (6)11.2
28、（每空2分，共10分）
(1)①碳 铁 ②Fe－2e－===Fe2＋
(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ②氧化反应
29、（每空2分，共10分）
（1）BDE（2分）
（2）体系温度升高（2分） 反应物浓度减小（2分）
（3）6NH3(g)+3O2(g)=3N2(g)+6H2O(g) △H=－6a kJ·mol—1（2分）
（4）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O
30、（每空2分，共12分）
（1）干燥混合气体；
（2）大于或等于4；
（3）CD；
（4）CH4 + 2Cl2 (强光) C + 4HCl
（5）分液； ab 。
