【化学】河北省石家庄市正定县第七中学2018-2019高一下学期3月月考试卷
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河北省石家庄市正定县第七中学2018-2019高一下学期3月月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题 共51分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO42.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. CaCl2 B. NaOH C. H2S D. N2 3.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）A．XH4 B．H2X C． HX D． XH34.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键断裂和新化学键形成的过 程”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（ ）A. 酒精溶于水 B. 冰融化C. CaO作为干燥剂吸水 D. 氯化钠受热熔化5.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A．次氯酸的电子式： B．S2﹣的结构示意图：C．考古时作为测定文物年代的碳核素：612C D．HCl的电子式 下列说法中不正确的是（ ）A.在共价化合物中一定不含有离子键B.由不同种非金属元素形成的化合物一定共价化合物C.只含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．Cl与Cl得电子能力不相同B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．同周期元素( 0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小D．若M+和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M9.下列说法正确的是( )A．化学键是物质中原子间强烈的相互作用B．化学键是使原子或离子相结合的作用力C．一切物质中都存在化学键D．ⅠA族元素原子与ⅦA族元素原子之间都形成离子键10.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是( )A．元素①位于第二周期第Ⅳ主族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤ X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）XY ZWA. X的气态氢化物比Y稳定B. W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强C. Z的非金属性比Y强D. X与Y形成的化合物都易溶于水12. 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：R<W C. WX2和水反应形成的化合物是一种强酸D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 13．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( )A．非金属性强弱为X＞Y＞Z B．原子半径为X＜Y＜ZC．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ D.对应阴离子的还原性为X＞Y＞Z14.下列说法正确的是（ ）A. 、、三种核素的化学性质不同 B. 16O2、18O2互为同位素C. 14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同D. 熔点：锂＞钠＞钾15. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A. 原子序数a＞b＞c＞d B. 原子半径 B＞A＞C＞DC. 单质还原性A＞B＞C＞D D. 离子半径D(n+1)－＞Cn－＞An+＞B(n+1)+能说明非金属性Cl＞S的是（ ）①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强 ③还原性S2－＞Cl－④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S ⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A、②③④⑥ B、③④⑥⑦ C、 ③④⑤⑥ D、全部17．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-2价阴离子和元素W的+1价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（ ）A．X与Z形成的化合物中可能含有非极性键B．W的单质与Z的单质在加热时反应，生成物中只含离子键C．Y元素与Z元素能形成两种共价化合物D．离子半径：r(Z2-)＞r(W+)第Ⅱ卷（非选择题 共49分）二、填空题（本题包括5个小题 ，共 49 分）18（6分）(1) 指出下列元素在周期表中的位置硅在第_____周期第______族；氟在第_____周期第______族。(2)写出下列物质的电子式： 氮气________;氯化镁_________;二氧化碳_______;氟化氢______19.（9分）在1—20号元素中（用元素符号或化学式填空）(1)原子半径最小的是_______;第三周期中原子半径最大的是________.(2)与水反应最剧烈的金属单质是_______;(3)气态氢化物最稳定的是_____（填化学式），(4)最活泼的金属与最活泼的非金属元素组成的化合物，电子式为 ______(5)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是______ （填化学式）(6)推测Si、N气态氢化物的稳定性:_____＞_______（填化学式）20．（16分）下表为元素周期表的一部分。 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一① 二② ③④⑤⑥ 三⑦⑧⑨ ⑩⑪⑫四⑬⑭ ⑮⑯(1)写出下列元素符号;②_______、⑮_______；表中在室温下呈液态的单质,其化学式为________.(2)表中元素⑦的原子结构示意图为____________；元素⑤的离子结构示意图为_________ ；元素⑫与元素⑯两者核电荷数之差是_______（3）分别写出元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑦、⑪的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________________________;_________________________________________________________.（4）分别写出③与⑪、⑭与⑥组成的化合物的电子式__________;_________（5）用电子式表示①与⑩组成的化合物的形成过程______________________（6）表中元素⑩和⑪最高价氧化物对应水化物的酸性：______>_____（写化学式）。21.（8分）下列物质（均填序号）①CO2 ②MgCl2 ③N2 ④KOH ⑤NH4Cl ⑥H2S ⑦CCl4 ⑧O2 ⑨MgO ⑩Ar ⑪Na2O2只有非极性键的是_________;既有离子键又有非极性键的是_________;只有极性键的是__________;只有离子键的是_________;既有离子键又有极性键的是__________;不含化学键的是_______;属于离子化合物的是__________________; 属于共价化合物的是____________。22.(10分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别同主族。B、E两元素原子核内质子数之和是A、C之和的2倍。C、D、E 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答：（1）元素B的名称________，E在周期表中的位置为__________________.（2）写出B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式，该化合物中存在的化学键有__________________（选离子键、极性键或非极性键）。（3）C、D两元素对应的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为__________________________________（4）下列选项中，可以验证B、E两元素非金属性强弱的是_______（填序号）。①比较两种元素常见单质的熔点②比较两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较两种元素对应氢化物的水溶液的酸性
【参考答案】一．（每题3分 共51分）题号123456789答案DBDCBBACB题号1011121314151617 答案CBDDDDBB 二．（共49分）18.（6分）（1）三 IVA ; 二 VIIA（共2分）（2）略（每空1分 共4分）19（9分）（每空1分 共9分）（1）H Na （2）K （3）HF （4）（5）HClO4 KOH （6）NH3＞SiH4（16分）（1）Li Br Br2（每空1分 共3分）（2）略（每空1分 共3分）（3）Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 +2H2O Al(OH)3 + 3HClO4 =Al(ClO4)3+3H2O（每个2分 共4分）（4）略（每空1分 共2分）（5）略（2分）（6）HClO4＞H2SO4 （2分）（8分）（每空1分 ）③⑧ ⑪ ①⑥⑦ ②⑨ ④⑤ ⑩ ②④⑤⑧⑪ ①⑥⑦（10分）（1）氧（1分） 第三周期 第VIA族（2分）（2）略（1分），离子键 非极性键（2分）（3）Al(OH)3 + OH- =AlO2- +2H2O（2分）（4）②（2分）
