【化学】黑龙江省鸡东县第二中学2018-2019高一5月月考试卷

黑龙江省鸡东县第二中学2018-2019高一5月月考试卷

命题人：高二化学组

可能用到的相对原子质量：H—1  N—14  O—16  S—32  Cu—64

第一卷（选择题，共58分）

一.选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 

1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(　　)

A.提出原子学说    B.发现元素周期律    C.提出分子学说   D.发现氧气

2.下列元素不属于主族元素的是（    ）

A.磷              B.钙                C.铬             D.氯

3.29Si的原子核内的中子数与核外电子数之差是（    ）

A. 5              B. 4                C.1              D.2

4.冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是(　　)

A．原料来源广

B．易燃烧，放出热量多

C．产物无污染

D．制取氢气简单易行

5.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——通过人工核反应转变元素：

14N＋4He17O＋1H    对此下列叙述正确的是(　　)
A. 17O原子核内有9个质子        B. 1H原子核内有1个中子
C.O2和O3互为同素异形体        D.通常情况下，He和N2化学性质都不稳定

6. 下列图示变化为吸热反应的是(　　)

7.四种微粒16O、O3、O2、18O互为同位素的是（     ）　　

A. 16O和O3      B. O2和18O      C. O3、和O2               D.　16O和18O

8. 下列物质属于离子化合物的是(      )

A.   HCl         B.  Na2O        C.   K             D.   CO

二.选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

9. 下列反应属于吸热反应的是(　　)
A．石灰石高温分解                 B．钠与水反应
C．过氧化钠与水反应                 D．铁在氧气中燃烧

10.下列叙述正确的是(　　)

A．同主族元素自上而下，得电子能力增强

B．最外层电子数小于4的一定是金属元素

C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

11.下列递变规律正确的是(　　)

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)

A．金属间发生的置换反应

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度

13.主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的（     ）

1. 相对原子质量和核外电子数         B.电子层数和最外层电子数

C.相对原子质量和最外层电子数       D.电子层数和次外层电子数

14. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克该元素的原子核内中子数为(　　)

A.            B．

C．           D.

15. 下列化学用语正确的是(   )

A. 的形成过程:
B.钙原子结构示意图:
C. 的电子式:  
D.铁离子:Fe2+

16. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　

③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族

A．①②         B．①③            C．②④            D．③④

17. 下列各组化合物中.化学键类型完全相同的是(   )

A. H2SO4、H2O2、C2H5OH             B. HCl、NaCl、MgCl2
C. H2O、CO2、Na2O2                  D. NaOH、NaClO、Na2O

18．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是(　　)

A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

19．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－

20.下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

21. 列说法错误的是(　　)                                                 

A．放热反应在常温下不一定很容易地发生   

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生

22. .下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(   )

第二卷（非选择题，共42分)

三．填空题（共42分）

23.(12分）ⅰ用1～18号元素符号及其形成的化合物的化学式填空。

(1)原子半径最小的元素是________。

(2)与水反应最剧烈的金属是________。

(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________。

(4)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是__________________。

(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

ⅱ(6)写出CO2、H2O2的电子式:

CO2__________、H2O2__________。

(7)用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程:

HCl__________；MgBr2__________。

ⅲ用X表示原子：

(8)中性原子的中子数N＝___________；

(9) AXn－共有x个电子，则该阴离子的质子数 Z＝________；

(10) 12C16O2分子中的中子数N＝__________。

24．(12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

( 1 ) ①、②、③、④分别是________、________、________、________(用元素符号表示)

( 2 ) 描述⑦、⑧在周期表中的位置：第_____周期，第________族 、第_____周期，第_____族

( 3 )①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是________、_____

( 4)写出⑤的原子结构示意图___________________________

( 5 )⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________

25．（6分）为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

(1)该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量__________(填“高”或“低”)。
(3)物质中的__________能转化成__________能释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:__________。

26.（12分）有周期表序数前20 的A、B、C、D、E五种元素，原子序数E＜C＜D＜A＜B；E原子是最外电子层有4个电子；A－离子和B＋离子的核外电子层结构相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，D在其最高价氧化物中的质量分数为40％，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少5，比B少8。

（1）各元素的名称为A     、B     、C     、D     、E     。

（2）D元素位于第    周期    族。

（3）五种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是      （写化学式下同），碱性最强的是      。

（4）写出C元素的单质与水反应的离子方程式          。

（5）写出B元素的氧化物的电子式           。

（6）写出E元素的氢化物的结构式           。

【参考答案】

填空题（共36分）                                                              

23.  (共12分)每空一分

 (1)  H   (2) Na  (3)  Na （或NaOH） (4)  Al （或Al(OH)3） (5)  N

（6）   

（7）  

（8）A-Z  （9） x- n （10）  22

24. （共12分）说明：1、2、3每空1分；4、5每空2分

(1) H  C  N  O

(2) 三，VIA 、   三，VIIA

(3) NH3  H2O

(4)

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

25. （6分）

(1)放热; (2)高; (3)化学; 热; （4）低; （5）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O等合理答案均可)

26．（12分）

（1）氯、钾、钠、硫、碳

（2）三  ⅥA
（3）HClO4   KOH

（4）2 Na＋2H2O＝2 Na＋＋2OH－＋H2↑

（5）K＋[]2－K＋

（6）