【化学】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一4月月考试题
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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32，Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1. 13C - NMR (核磁共振)、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，
Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A. 13C 与15N 有相同的中子数 B. 13C与12C是同一种核素
C. 15N2 与14N2 互为同位素 D. 13C60 与金刚石互为同素异形体
2.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在元素周期表的P、S、Cl等非金属区可以寻找制备新型农药材料的元素
C． 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D． 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA
3．下列各组性质的比较中正确的是( )
A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+
4．下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是( )
A．NH4Cl B．NaCl C．K2O2 D．CCl4
5．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
③Al与四氧化三铁高温下反应④固体NaOH溶于水
⑤ H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败
A．②⑤⑥ B．②③④ C．③④⑤ D .③⑤⑥
6．A、B两元素为同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( ) ①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32
A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
7.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 氟原子的结构示意图
C. 18O的原子结构示意图： D. 氯化氢分子的电子式
8．关于碱金属元素的表述正确的是( )
A．碱金属是同周期中金属性最强的元素 B．从上至下单质金属性逐渐减弱
C．Li、Na、K单质均应保存在煤油中 D．Li、Na、K燃烧均生成过氧化物
9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是 ( )
A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生
B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
10．下列关于化学键的说法中正确的是 （ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
11．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X<Y，还原性：W2-＞Z-
12．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（ ）
A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小
13．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A．(A－N＋m) B．(A－N) C．(A－N) D．(A－N＋m)
14．下列说法正确的是（ ）
A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低
D．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同
15．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl
16．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ热量，则( )
A．N4是一种新型化合物
B．1 mol N4气体转化为N2时ΔH＝＋724 kJ/mol
C．N4是N2的同系物
D．1 mol N4气体转化为N2时ΔH＝－724 kJ/mol
17．下列说法正确的是
A．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
B．已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol
C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热
D．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
18．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质
19.X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（ ）
A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族 |
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性 |
C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体 |
D．若X（OH）n不溶于水，则Y（OH）m一定不溶于水 |
20．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )
A．白磷比红磷稳定
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
D .石墨转变为金刚石是吸热反应
二、填空题 （共40分）
21．（9分）按要求完成下列各题：
（1）微粒铵根14N2H4+中的中子数是_______ ，核外电子数是_____ __。
（2）写出 N2的电子式___ ，画出HClO分子的结构式_________________
CO2的电子式______ ；Na2O2的电子式为
(3)如图是元素周期表的一个方格 ，其中19.00的意义是_________ __
(4) 25℃,101 kPa，1g C2H2气体充分燃烧生成气体CO2和液态H2O，放出125kJ的热量，写出C2H2燃烧热的热化学方程式
22．(14分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）画出原子的结构示意图：④_________ _
（2）在①~12元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________ ， ________ 。
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：____ 。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____
23. （4分） I. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
(1)a、b分别代表的意思是___________________、__________________。
(2)该反应ΔH_______ _
Ⅱ．（13分）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为___________ ，干燥管D的作用为___________________。
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________ ，观察到C中溶液____________ (填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺点 。
（5）若要证明非金属性：S>C＞Si，则在A中 B中加 、C中加 ，写出C中反应的化学方程式
【参考答案】
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
D | D | B | A | C | C | C | A | D | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | D | D | D | C | D | B | D | C | D |
二、填空题 （共40分）
21．（9分）
(1) 11 , 10 （各1分）
(2)略（各1分）
（3）F元素的相对原子质量 （1分）
（4）C2H2（g）+ 5/2 O2（g）= 2CO2 （g）+ H2O(l) ΔH＝-3250kJ/mol（2分）
22.（14分）（）
(1) (1分)
(2) K F Ar （各1分）
(3) Cl b （各1分）
(4) AL(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O AL(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O （各2分）
(5) （2分）
(6) （2分）
23．I. （4分）(1) 旧键断裂吸收的能量 , 新键形成放出的能量 （各1分）
(2) ΔH＝＋(a－b)kJ/mol （2分）
Ⅱ．（13分）
(3) 分液漏斗 防止倒吸 （各1分）
（4）浓盐酸，溶液变为蓝色。 有毒气体会逸入空气中污染（缺尾气吸收装置）（各1分）
（5）A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3溶液，
Na2SiO3 +CO2 +H2O = Na2CO3 +H2SiO3（各2分）
