【化学】黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考（开学）试题
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1．在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是（ ）
A．碳 B．硅 C．氯 D．铝
2．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是（ ）
A．稀盐酸 B．NH4Cl C．CuCl2 D．NaOH
3．推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，下列几种类推结论中错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能在空气中稳定存在
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na－K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间
A．①③ B．③④ C．①②③④ D．①②④
4．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（ ）
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
6．下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶项链 ④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）
A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．③④⑤⑦⑧ D．①②⑦⑧
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O
B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
C．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -
D．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝HCO3-
8．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
9．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B．使红色布条褪色(HClO)
C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)
10．下列说法正确的是（ ）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
11．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）
A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
12．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验 | |||||
记录 | A | 无色 | 无色 | 白色沉淀 | 无色溶液 |
B | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
C | 红色 | 无色 | 无色溶液 | 白色沉淀 | |
D | 无色 | 无色 | 无色溶液 | 无色溶液 | |
13．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶1
14．常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①加入A1能产生H2的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
②在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-
③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
④使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+
⑤无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br-
A．③ B．②⑤ C．③⑤ D．①④
15．现在下列物质：①氯水；②溴水；③碘水；④臭氧；⑤二氧化氮；其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A．①② B．④⑤ C．①②④⑤ D．全部
16．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（ ）
A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO4
C．该实验表明FeCl3有氧化性 D．反应后溶液酸性增强
17.由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ）
| 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | Na2SO3晶体已氧化变质 |
B. | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
C. | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸, | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
D. | 向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 | 溶液呈红褐色 | 制得氢氧化铁胶体 |
18．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子
B．气体A的化学式是CO
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
19.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的，下列有关说法正确的是（ ）
A溶液Q比原溶液增重了1.92g.
B.Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4
C.反应中转移的电子数为0.04mol
D. n(Cu2+)=0.03mol
20．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况
B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C．根据图象可计算a=6
D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
21．（6分） (1)将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。（各1分）
(2)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。（2分）
(3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。（2分）
22．（10分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是_____________________________。（2分）
(2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③________。（1分）
甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤 | 实验 现象 | 实验结论及反应 的离子方程式 |
取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液 | _________ __（1分） | 假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是______________________。（2分） |
(3)乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去，实验结论：________(填字母序号)。（2分）
a．可能有Fe2＋ b．可能无Fe2＋ c．一定有Fe2＋
根据你选择的实验结论，简述理由_______________________________
______________________________________________________________。（2分）
23．（18分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是 。（2分）②样品中Na2CO3的质量分数为 （2分）
（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________（2分），有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。（2分）
②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。（各2分）
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。（2分）
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。 （2分）
24．（16分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
（1）写出N2的一种用途 。（1分）
（2）工业合成NH3的化学方程式为 。（2分）
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式 。（2分）
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：______ 。（2分）该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。（各1分）
（ⅱ）64.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是（ ）（2分）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）
并配平其对应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋ ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O（2分）
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | C | D | C | C | A | A | B | D | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | B | C | A | D | A | B | C | B | B |
21、（1）18∶7 或43∶7
（2）、（3）略
22．（10分）
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
(2)Fe3＋、Fe2＋均有
| 溶液 变红 | Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 |
(3)a、b A溶液中有剩余的HCl，从信息的反应可知，HCl和Fe2＋均能使酸性KMnO4溶液褪色，故往A溶液中滴加少量KMnO4溶液，溶液褪色，不能判断溶液中是否一定含有Fe2＋
23、
24、（1）做保护气、保存粮食、制氨气，等。
（2）略
（3）3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（4）（ⅰ）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；Cu；得到，1
（ⅱ）D
（ⅲ）HNO3＋FeSO4→Fe（NO3）3＋Fe2（SO4）3＋N2O↑＋H2O；8、2、10、8、1、5
