【化学】湖北省黄梅国际育才高级中学2018-2019学年高一3月月考试卷

湖北省黄梅国际育才高级中学2018-2019学年高一3月月考试卷一、选择题:(本题包括 12小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共 48 分。)可能要用到的相对原子质量：H：1　C：12　Cl：35.5　 N=14 O=161．下列说法中正确的是(　　)A．已知铱的一种核素是19177Ir，则其核内的中子数是114B.146C和177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系D．钾的原子结构示意图为2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是(　　)A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值3．下列有关碱金属元素的说法正确的是(　　)A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂         B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高               D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈4．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是(　　)A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应5．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(   )A．A、B、C、D、E          B．E、C、D、B、A   C．B、A、D、C、E          D．C、D、A、B、E6．下列叙述正确的是(　　)A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(　　)①氢化物的酸性减弱　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强A．①②③　　　　　　　　　 B．②③④C．②④⑤   D．④⑤8．下列化学用语正确的是(　　)A．H2O2的电子式：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．N2的结构式：N≡ND．H、D、T、  是氢元素的三种同位素9.全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是(　　)A．宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C．c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)A．4种元素中b的金属性最强    B．原子半径：d>c>b>a C．c的氧化物的水化物是强碱    D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 (     )A．所得氯气的相对分子质量约为71     B．KCl中只含37C1C．KCl中既含35C1又含37Cl             D．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶512.把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为(　　)第Ⅱ卷：非选择题5小题 共52分13.（8分，每空2分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)：回答下列问题：元素       性质　　8O16SSe52Te单质沸点(℃)－183444.66851 390主要化合价－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6 原子半径(nm)0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合 (1)碲的主要化合价可能有________________。(2)氧元素比硫元素非金属性__________(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：____________________。(3)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，该反应类型为置换反应，写出该反应的化学方程式：                                  。14.(每空2分，共12分)(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有非极性键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_________________________________________。(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。A．c和f　　　　　　　　 B．b和g　　　　　　　　C．d和g　　　　　　　　 D．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。15.(每空2分，共计12分)离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：①H2＋B2C②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2________，X_______，Y________，Z_______。(2)用电子式表示AB2的形成过程：__________________________________________。(3)写出反应②的化学方程式：______________________________________________。16．(每空1分，共10分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N的，你认为此设计是否合理？：                           （填“合理”或“不合理”）。Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是________。(4)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为                                  。(5)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，17.（10分）某原子AZX，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50ml恰好完全反应．若这种原子原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式．                    【参考答案】选择题：题号123456789101112选项ADDDCCCDCABB第Ⅱ卷 非选择题（8分，每空2分）(1)-2、+4、+6   (2)强   O2+H2S==S↓+H2O。(3) H2O2+Cl2=2HCl+O2  14.(每空2分，共12分)(1) ③  (2) (3)共价化合物   熔融的氯化铝不能导电(4)①B②不是15.(每空2分，共计12分)(1)AB2 CaCl2   Ca(OH)2   Ca(ClO)2    HClO(2)(3)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。16．(每空1分，共10分)Ⅰ.(1)钾（或K）(2)不合理 Ⅱ.(3)分液漏斗   防倒吸(4)浓盐酸   KMnO4    Na2S     Cl2+S2-=S+2Cl-   (5)稀硫酸   Na2SiO3  17.（共10分）（每空2分)（1）19     39  （2）四      ⅠA    （3）2K+2H2O=2KOH+H2↑