【化学】湖南省茶陵县三中2018-2019高一下学期第二次月考试卷
展开湖南省茶陵县三中2018-2019高一下学期第二次月考试卷
考试范围：必修二第一、二章；第三章第一节 考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（共25小题，每小题2分，总分50分）
1、19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )
A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表
C．提出分了学说 D．发现氧气
2、下列说法错误的是( )
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．离子化合物中可能含有共价键
3、从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是( )
A．它们的核外电子数相同
B．甲表示阴离子，乙表示原子
C．它们属于同种元素
D．它们的核外电子层数相同
4、下列离子半径最小的是 ( )
A．O2- B．Na+ C. A13+ D．Cl-
5、下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )
A．镁是第IIA族元素
B．第IA族元素全部是金属元素
C．第ⅥA族中含金属元素
D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素
6.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（ ）
A．111 B．161 C．272 D．433
7、下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是（ ）
A．N B．F C．Na D．Al
8、下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）
A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne属于同一种核素
C．20Ne和22Ne的中子数相同 D．20Ne和22Ne的质量数相同
9、下列物质的性质比较，正确的是( )
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性：P＞S＞Cl
D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3
10、某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为( )
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
11、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．H2O
12、下列不是离子化合物的是( )
A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
13、列有关化学用语表示正确的是( )
H
A.甲烷的电子式: H:C:H
H
B．乙烷的结构简式：C2H6
C. CH4分子的球棍模型：
D．核内有8个中子的碳原子：
14、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
15、下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )。
A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．红热的焦炭与水蒸气的反应
16、下列叙述不正确的是（ ）
A．沼气是可再生能源
B．燃烧热和中和热都属于反应热
C．电能是一级能源
D．氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应
17、下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
D．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置
18、可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A．v（H2）:v（HI）=1:2
B．H2、I2、HI分子个数比为1:1:2
C．混合气体中I2和H2的体积分数相等
D．混合气体的颜色不再改变
19、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s)
C. v(C)=l8mol/(L·min) D. v(D)=1mol/(L·s)
20、下列关于烷烃的说法中，正确的是（ ）
A．通式为CnH2n
B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在光照下可与氯气发生加成反应
D．随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高
21、下列物质在光照条件下，氯气和CH4发生取代反应的产物为氯仿的是（ ）
A．一氯甲烷 B．二氯甲烷 C．三氯甲烷 D．四氯化碳
22、下列物质属于烃的是（ ）
A．H2CO3 B．CH4 C．CH3Cl D．HCl
23、五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )
A．原子半径：Z＜W＜R
B．金属性：X＞Z
C．氢氧化物的碱性：Z＞W＞R
D．最外层电子数：X＞Y
24、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
25、已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( )
A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
二、填空题（共5题，总分50分）
26、（6分）根据下列各组物质和微粒物质，回答下列问题：
A、16O 和18O
B、CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
C、金刚石和石墨
D、CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3
E、CH3Cl和CH2Cl2
(1) ________互为同素异形体；
(2) ________互为同系物；
(3) ________互为同分异构体。
27、（12分）下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是_________；只含有离子键的是_________ ；
既含有共价键又含有离子键的是___________ ；不存在化学键的是_____________；
(2)属于共价化合物的是________________； 属于离子化合物的是________________。
28、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，回答以下问题：
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 |
|
|
|
|
|
|
|
|
二 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 （用元素符号或化学式填空，下同），其离子的原子结构示意图为________。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；碱性最强的是 ，
写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式 ；
（3）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是 。
28、（8分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为_____。
（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____ 。
（3）10s时，该反应 ___ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）
29、（12分）某原电池结构如图所示，回答下列问题:
（1）铜作原电池的_______极，发生_______反应 ，电极反应式为 _____________________ ;
（2）银作原电池的_______极，发生_______反正，电极反应式为 _____________________;
（3）电子从_______经外电路流向_______，银离子向_______极移动，硝酸根离子向_______
极移动（填“正极”或“负极”）。
【参考答案】
1-25 BBCCB AAADA DAACA CBDBD CBCBD
26、(1)C (2)B(3)D
27、(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
28、(1)Na，；
(2)HClO4，NaOH，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2 +2H2O；
(3)Na。
29、 X+Y⇌2Z ; 0.04 mol•L﹣1•s﹣1 ;66.6 % ;是
