【化学】湖南省邵阳市邵东县第一中学 2018-2019学年高一下学期第三次月考试题
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时量：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，3×20=60分）
1．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．次氯酸的电子式:
B．质子数为16、中子数为17的硫原子:
C．Al3+的结构示意图:
D．乙烯的结构简式:CH2CH22．设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是( )
A．1.8 g D2O含有NA个中子
B．用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA
C．在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4 L的CO2
D．25℃时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键3．已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化曲线如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2mol AB时吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol A—A和1mol B—B键时放出a kJ能量4.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族5．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法( )
A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氢气
6．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C5H12
7．已知甲苯的一氯代物有4种,则甲苯与完全加成后的产物的一氯代物的种类为( )
A．7种 B．5种 C．4种 D．2种
8．目前,元素周期表的第七周期已被填满。2017年,科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称:
已知第113号元素与Al元素同主族,根据元素周期律知识,下列预测或说法合理的是( )
A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B．Mc在元素周期表中的位置是第七周期第VB族
C．根据金属元素和非金属元素的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理
D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强
9．下列有机分子中,所有的原子不可能位于同一平面的是( )
A．
B．
C．
D．
10．过氧化氢()溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成,的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．的结构式为H—O—O—H
B．为含有极性键和非极件键的共价化合物
C．与在水溶液中反应的离子方程式为
D．与反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成
11．科学家设计出质子膜H2S燃料电池 , 实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-═2H2O
C．电路中每流过2mol电子,在正极消耗22.4L H2S
D．每34g H2S参与反应, 有2mol H+经质子膜进入正极区
12．某气态烷烃是20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100 mL，该烷烃的化学式是 ( )
A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12
13．有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为,下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃.则Y的结构简式为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种
14．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构,可以作为证据的事实有( )
①苯的间位二取代物只有一种
②苯的邻位二取代物只有一种
③苯分子中碳碳键的键长均相等
④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤苯在加热和催化剂存在条件下,与氢气发生加成反应
⑥苯在FeBr3存在的条件下,与液溴发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色
A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
15．如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是( )
A．反应①、③均为取代反应
B．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟
C．反应④的产物中所有原子在同一平面上
D．甲苯()与苯互为同系物
16．在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 ( )
A．A的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为2∶3∶2
17．在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)。在2 L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合,2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C,又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol . L-1 • min-1。则下列说法不正确的是( )
A．z=4
B．B的转化率是40%
C．A的平衡浓度是1.4 mol . L-1
D．平衡时气体压强是原来的
18．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
①增加C的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
19．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是 ( )
A．容器内压强不变
B．容器内分子总数不变
C．容器内原子总数不变
D．发生的反应属于取代反应
20．100℃时,两种烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是( )
A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯
C．一定含有苯 D．一定不含乙烯
二、非选择题（共40分，每空2分）
21(10分)．下列各组物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同分异构体的是________，互为同系物的是________，是同一种物质的是________。
①NH4CNO与CO(NH2)2 ②CuSO4·5H2O与CuSO4
③H2O与D2O ④H、D与T
⑤O2与O3 ⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3
⑦与
⑩与
⑪与
22(10分)．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B：________ E：________
(2)写出EB4的化学式：__________
(3)D2A2中含有的化学键类型为____________
(4)CB与EA2反应生成C2A与气态物质EB4的化学方程式：_____________ ____ __
23(10分)．某烃A不能使酸性KMnO4溶液褪色，含碳量为92.3%，0.1mol A完全燃烧时生成13.44L二氧化碳(标准状况)。
（1） A的结构简式为______________。
（2） 根据下列条件写出有关反应的化学方程式并指明反应类型:
①A与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成
B:____________ ____，______________反应。
②在催化剂作用下A与H2反应生成
C:____________ ___，______________反应。
24(10分)．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是 （填“a→b”或“b→a”）。
（2）电池正极反应式
（3）不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为
【参考答案】
一、选择题（每小题3分，共60分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | D | B | C | A | A | B | C | D | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | B | D | B | C | C | D | C | A | A |
二、填空题（共40分）
21.（共10分）④ ， ⑤ ，
①⑦⑧ ， ⑥⑩ ， ⑨ ⑪ 。
- （共10分）. ( 1)氟 ， 硅
（2）SiF4 （3）离子键、（非极性）共价键
（4）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
23（共10分）（1）
（2） ， 取代
（3） ， 加成
24（共10分）(1) b→a
（2） MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2
（3） 电极Li是活泼金属，能与水反应
（4）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
（5）2：1
