【化学】吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一三月月考试卷

吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一三月月考试卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-1    O-16    N-14   S-32    Cu-64    Mg-24

第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）

一．选择题（每题只有一个选项，1-10题，每小题2分，11-20题每小题3分）

1．下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)

A．每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束

B．最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素

C．同族元素的最外层电子数一定相同

D．某元素的原子最外层有2个电子，该元素一定是第ⅡA族元素

2.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是(    )

A. 元素相对原子质量的递增而引起的变化
B. 元素的化合价呈周期性的变化
C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化

3. 下列有关硝酸和硫酸的性质叙述正确的是(　　)

A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

B．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

4．原子核外电子是分层排布的,下面关于L层与M层的比较中不正确的是(   )

A.  L层离核比M层离核近
B. M层上电子所具有的能量高于L层上的电子
C. M层上最多可填充8个电子

D. 当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子

5．下列关于化学键的说法正确的是（ ）

①第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

②含有金属元素的化合物一定是离子化合物

③离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

④含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑤任何物质中都存在化学键

⑥活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键，可能形成共价键

⑦由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

A. ①②⑤       B. ③④⑥          C. ①④⑦       D. ②③⑤

6．有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是(     )

①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强,均易于氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O

④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与H2化合最容易

⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F 、Cl、Br、I的非金属性递增规律

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳。

A.⑦⑧               B.全部正确         C.①③⑤⑥⑦           D.①③⑦⑧

7．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是(　　)

A.NaCl                       B.FeCl3            

C.KNO3                 D.Cu(NO3)2

8．下列关于铵盐的叙述中正确的是（   ）

①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A. ①③④              B. ①②③④⑤          

C. ①②③④            D. ②③④

9．下列表示物质结构的化学用语正确的是(    )

A.  N2的电子式：:N≡N:              B. 次氯酸的结构式为H−Cl−O
C．Cl−离子的结构示意图：           D. 10个中子的氧原子的核素符号：18O

10.右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)

A．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉     

B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉

C．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉   

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B. 等物质的量的水与重水(D2O)含有的中子数相等
C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

D. H3O+、NH4+、Na+这三种粒子中所具有的质子数和电子数不同

12.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　）

①碲的常见化合价是－2、＋4、＋6

②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体　

⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．

A.①②③④          B.②④⑥         C.①③⑤         D.②④⑤

13．金属钛对人体体液无毒且呈惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是(　　)

A. 4822Ti和5022Ti核外电子排布方式不同     

B. 元素Ti的相对原子质量为49

C. 4822Ti和5022Ti化学性质不同   

D.4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第四周期第ⅣB族           

14.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn−和dRm−(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述正确的是(   )

①a−b=n−m                      ②元素的原子序数：a>b>c>d

③单质的氧化性：Z>R             ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y

⑤离子半径：Rm−> Zn−> Yn+> Xm+       ⑥最外层电子数：Z>R> Y > X
A.只有③⑥         B.①②③④        C.②③⑥     D.②③⑤

15. X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是(    )

A. 若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y
B. 若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

C．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
D. 若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的

16. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是(   )

A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→C→D→F→E→B
B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D. 丁中溶液褪色，丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

17．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与FeCl3溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(    )

A. ①②          B. ③④         C. ①③        D. ①③④

18. 根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法不正确的是(    )

A. ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B. 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
C. 元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
D. 元素④处于第三周期ⅤA族

19．R、X、Y、Z、W是短周期主族元素,它们在元素周期表中的相对位置如表所示,X原子的最外层电子数是次外层的3倍。下列推断正确的是(    )

20. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g⋅mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol⋅L−1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是(   )

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2
B. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol⋅L−1

第II卷（总计50分）

Ⅲ．下列变化中：①硝酸钾熔化；  ②干冰气化； ③KHSO4熔融；  ④硫酸溶于水；

⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；     ⑦碘升华；    ⑧溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是_____，（2）仅离子键被破坏的是____，(3)仅破坏共价键的是____。

22.（16分）下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

Ⅰ．请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。(要求：左上角第一个小格是第一周期第ⅠA族元素。)

Ⅱ. R、 X、Y、Z、W、Q六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中R与Z,Y与W分别是同主族元素,已知Y、W两元素间可形成WY2和WY3两种化合物,两者相对分子质量相差16；X的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物；R、Z两元素原子序数之和是Y、 W两元素原子序数之和的1/2. 

请回答下列问题：

(1) 元素Y元素的名称        ，其在周期表中的位置                        。

(2) HXO3 的酸性比 HQO 强，有人据此认为 X的非金属性强于 Q，你认为这种看法是否正确?说明理由：                                   。

(3)写出由Y、 Z两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式        ，其所含化学键的类型有           。

(4) R2Y与R2W的沸点：R2Y___R2W(填“高于”或“低于”)，其原因是                           。

(5)用电子式表示Z2Y的形成过程：                                         。

 23．(13分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：

(1)A中反应的离子方程式为___                    ，C中可观察到的现象是___              。

(2)B装置的作用是__        _       。

(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是__           _，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的由强到弱的顺序是_          __。（用元素符号表示）

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。

(4)写出B装置中（装有NaBr溶液）发生反应的离子方程式：___           。

(5)C装置的作用是___          。

(6)实验结论：氧化性：___       ，非金属性：___      。

24.（8分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

(1)若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为___mol/L；

②生成气体折合成标准状况下体积___L；

③若使铜粉全部溶解,还需加入1mol/L H2SO4___mL。

(2)若c(SO42−) + c(NO3−) = 5.0mol⋅L−1.取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为___g。

【参考答案】

第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）

1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.D 9.D 10.C 11.A 12.C

13.D 14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.D 20.A

第II卷（总计50分）

21．（13分）（每空1分）

Ⅰ. （1）7，3，1H、2H、3H，O2、O3。（2）12，3。

Ⅱ. ⑥，④⑦，②③⑧⑩，⑧。

Ⅲ．②⑤⑦⑧，①③，④⑥。

22.（16分）   

Ⅰ．（3分）

Ⅱ. (1)氧（1分），第二周期第ⅥA族。（1分）

(2) 否（1分），HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物，不能证明非金属性强弱。（1分）

（3） 略（2分）  ，  离子键 共价键(非极性共价键)。（2分）

(4) 高于（1分），水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键。（2分）

（5）略（2分）

23．(13分)

（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O　（2分）溶液变浑浊（1分）

（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气（2分）

（3）HNO3>H2CO3>H2SiO3　（1分）N>C>Si（1分）

（4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（2分）

（5）吸收尾气，防止氯气污染环境（2分）

（6）Cl2>Br2（1分）　，Cl>Br（1分）

24.（8分）

（1）①0.75；②2.24；③200。（2）38.4