【化学】吉林省延边第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

吉林省延边第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分

可能用到的相对原子量：H：1  N：14   O：16    S：32   C：12    Cl：35.5   Si:28

 Ag：108   Mg：24  Fe:56     Na:23      Cu：64   Al:27

Ⅰ部分（共60分）

一、选择题（单选题  每题3分  共60分）

1. 下列说法正确的是（    ）

A．凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物

B．氢键是化学键的一种          

C．共价化合物里，一定不存在离子键

D．离子化合物中不可能存在共价键

2. 某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是（    ）

A．HRO2　　  B．H3RO3 　　      C．H2RO4 　　       D．H2R4O7

3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（    ）

A．Ca(OH)2 B．H2O2  C．Na2O  D．MgCl2

4.X、Y、Z是周期表中的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为18，核内质子数之和为32，则X、Y、Z分别是（    ）　　

A．C、F、Cl      B．Li、Be、Mg        C．N、O、S       D．P、S、O

5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（    ）

A．硝酸钫是离子化合物，易溶于水     

B．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水晶体

C．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体

6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（    ）

A. e的氢化物比f的氢化物稳定   

B．a、b、d的简单离子半径大小关系：a>b> d

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

7.已知某主族元素R的原子序数为35，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是（    ）

A．原子核外有4个电子层      

B．原子最外层有7个电子  

C．该元素是非金属元素      

D．最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应

8．下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是（    ）

9．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（    ）

A．①②③④    B．只有②③④    C．只有③④   D．只有②③ 

10．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（    ）

11．下列结论正确的是（    ）

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ 

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ 

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO 

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

A．②③⑤       B．②④⑤⑥     C．①②⑥   D．②③⑥

12. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY2，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（    ）

① m－5    ②m+3    ③m+8    ④m－2    ⑤m+6

A．①②④⑤    B．①②③⑤    C．①②③④    D．①②③④⑤

13.下列电子式或结构式错误的是（    ）           

14.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（    ）

A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素        

C.第三周期ⅦA族的元素

D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

15．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是（    ）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3     

B．氢化物的稳定性Z ＞X＞Y     C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高      

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

16．下列各组关系正确的是（    ）

A．原子半径 N<P<S            B．稳定性 NH3<H2O<HF     

C．碱性 NaOH>KOH          D．酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4

17．某核素X的质量数为A，含N个中子，它与H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（    ）

A．mol         B．mol   

C．mol        D．mol

18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（    ）

A．X、Y元素的金属性X<Y         

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D一定条件下W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

19．下列说法中不正确的是（    ）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同  

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子  

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 

A．①②④⑤  B．①②⑤⑥      C．②③⑤⑥  D．③④⑤⑥

20. aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A＞B＞C＞D           B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A           D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C

Ⅱ部分（共40分）

二、填空题（共40分）

21、（每空2分 共8分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

⑴       Y在元素周期表中的位置是               ；

⑵       R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为           。

⑶Y与R相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），

⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是       nm＞r（Y）＞       nm 。

22、（每空2分 共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧元素氢化物的电子式是             。

（2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。

（3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为                                     。

23. （每空2分 共8分）在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略)，化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1:2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。

完成下列问题：

（1）写出A的化学式        。（2）组成F的元素在周期表中位于      周期      族。

（3）E的电子式是       。 （4）反应②的离子方程式：                        。

24、（每空2分 共16分）

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，X无中子，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

（1）Z元素的元素符号： ________

（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_________，它的共价键属于________ (填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______________________________。

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________ (写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为______________________。

（4）X与W形成的化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_________________。已知分子式为NH5的物质，其组成与该化合物相似，为离子化合物，预测NH5与足量稀盐酸反应的化学方程式                 

【参考答案】

1-5 CCAAD    6-10 DDAAD   11-15B D CC D    16-20 BCDBB

21、第三周期 IVA族；    同位素      Cl；   0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。

22、H2S电子式      Na  C  N     H2O  CH4   SiH4

+H+ ====SO2↑+H2O

23．(NH4)2CO3,     第二 ， VIA    

   3Cu+2NO3－+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

24、 O  NH3电子式    极性        NH4NO3       NaOH 电子式

NaH+H2O=NaOH+H2   NH5+HCl=NH4Cl+H2