【化学】安徽省赛口中学2018-2019高一4月月考试卷

安徽省赛口中学2018-2019高一4月月考试卷

考试范围：必修2第一章；考试时间：100分钟；

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）

1、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是       （     ）

A.提出原子学说       B.发现元素周期律      C.提出分子学说    D.发现氧气

2、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（  ）

A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化

B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数

C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小

D．随核电荷数的递增，VII A族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低

3、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（   ）

A  16      B  26       C  36       D  46

4、下列叙述正确的是（   ）

A.     同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.      同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.      同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.     稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

5、在下列各组元素中，都属于主族的是   （    ）

A．原子序数为11、21、31的元素      B．核电荷数为35、37、38的元素

C．质子数为29、30、31的元素       D．原子核外电子数为18、28、35的元素

6、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（    ）

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

7.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下面叙述中不正确的是（  ）

A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C

B．A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性

C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质

8.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径　A＞B＞D＞C         B．原子序数　d＞c＞b＞a

C．离子半径　C＞D＞B＞A         D．单质的还原性　A＞B＞D＞C

9、X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是一种常见的半导体材料。下列说法正确的是（ ）

A．R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定

B．Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应

C．原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大

D．X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数

10、下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（　　）

A．CsI B．NaF            C．LiI D．KCl

11、图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

A．五种元素中，只有Z为金属元素

B．W位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价

C．X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸

D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z

12、下列物质的性质比较，正确的是（　　）

A．酸性：H2CO3＞HNO3             B．碱性：NaOH＞KOH

C．非金属性：Si＞P              D．气态氢化物稳定性：H2O＞H2S

13、下列物质中，只含有离子键的是（   ）  

A． NaOH    B． H2    C． NaCl     D． H2S

14、根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是(　　)

A．20,9     B．6,16      C．13,17      D．14,8

15、下列各组物质中，化学键的类型相同的是    （    ）

A. HCl、MgCl2、NH4Cl      B. H2O、Na2O、CO2

C. CaCl2、NaOH、H2O                    D. NH3、H2O、CO2

16、下列说法正确的是(     )

A．在共价化合物中也可能含有离子键        

B．非金属元素形成的化学键一定是共价键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物   

D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共4道小题）

17、（6分）以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）

⑴金属性最强的元素是            ，非金属性最强的元素是             。

⑵原子半径最大的是                ，适合作半导体的是              。

⑶其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是                    ，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是                            。

18、(8分)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。

其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，

④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。

19、（16分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：　 　；

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是　   　（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：　     　；

（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是　    　，写出该化合物的电子式：　  　；

（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是　    　（填化学式）；

（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是　  　；

（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：　  　（填序号）；

20、（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）B在周期表中的位置第               ；

（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为                ；

（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是            （用离子符号表示）。

（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程                        ；

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型是              。

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为             ；它与强碱溶液反应的离子方程式是                       。

三、实验题

21、（8分）为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：

（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如上图，填写图中的空白．

（1）2mL试剂为　   　；加入少量     　试剂；再加入　    　试剂；

（2）现象：　             　．

（3）可以证明Cl2的氧化性　 　（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：　    　．

【参考答案】

1.B    2. D   3. D    4. D   5. B   6. A    7.A  8.C   9.A     10.C  11.D  12.D   13.C   14.A   15.D   16.C

17. ⑴Na  F  ⑵Na  Si  ⑶Al(OH)3  Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O（每空1分）

18.（1）N，③  （2）Sn，④    （3） Zn，①   （4） Ca，②。（每空1分）

19. （每空2分）

（1）；

（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（3）离子键；；

（4）H2CO3；

（5）26；

（6）②；

（7）S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+．

20.（14分）（1）第二周期第VA族

（2）H2SO4

（3）S2->O2->Na+（ 1分）

（4）  略       ,离子键、非极性键

（5）NH4NO3; NH4++OH-=NH3.H2O（每空2分）

21.（8分）

（1）NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（每空1分）

（2）溶液分层，下层橙红色，上层无色；（ 1分）

（3）强于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．（每空2分）