【化学】安徽省寿县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试试题

安徽省寿县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试试题（时间：100分钟  满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1　O:16　Al:27　S:32　Fe:56　Cu:64一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。)1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 (　　)A．ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关2．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是(　　)A．BaSO4、CH3COOH都属于电解质 B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物C．NaCl溶液、牛奶都属于溶液 D．CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物3．下列实验结论正确的是 (　　)A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I-B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C．检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于Al2O34．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 (　　)5．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：。下列叙述中正确的是 (　　)A．上述合成过程属于化学变化B．Cn元素的相对原子质量为277C．的原子核内中子数比质子数多53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是主族元素6．若a Am+与b Bn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 (　　)A．离子半径a Am+ < b Bn- B．原子半径A < BC．A的原子序数比B的原子序数大(m+n) D．b＝a-n-m7．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 (　　)A．图中十一种元素都是主族元素 B．⑤的三种核素的化学性质不相同C．①原子得一个电子后具有⑩原子的稳定结构D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸8．下列说法正确的是 (　　)A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强C．氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大D．砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳9．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(　　)12        4   211   101112 111213 8  19    1920   20 161718 A   B   C   D 10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)        XY  Z  WQ A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同。X的单质在W的单质中燃烧产生苍白色火焰，同时生成气体B。气体A和气体B相遇产生白烟。X与Z可按原子个数比1∶1形成化合物C。下列说法正确的是 (　　)A．化合物C可能为离子化合物 B．Z离子的半径比Y离子的大C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼 D．最高价氧化物对应水化物的酸性Y比W强12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是 (　　)A．C的原子半径和离子半径均比E的大B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．考古时的A原子和作为相对原子质量标准的A原子互称同素异形体13．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 (　　)A．离子半径的大小顺序：e > f > g > hB．与a形成简单化合物的稳定性：b > c > dC．a、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应14．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 (　　)选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)315．下列离子方程式或化学方程式表达正确的是 (　　)A．向FeI2溶液中滴加少量氯水：6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3B．向一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．将F2通入NaBr溶液中：F2+2NaBr=2NaF+Br2D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，比较C和Si的非金属性：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO32-16．现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 (　　)A．1.6ag B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．1.6g二、非选择题(共4题，每空2分，共52分。)17．(10分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。(2)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强。该元素单质与水反应的化学方程式为_______________________________________。(3)该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子。若该元素原子核内有10个中子，则其原子符号为_____________。(4)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强。该单质通常保存在___________里。(5)该微粒的符号为X3-，则该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成盐的化学式为_____________。18．(14分)元素A、B、C、D、E、F均为原子序数依次增大的短周期主族元素；G在地壳金属元素中的含量仅次于E。已知A的周期序数=主族序数=原子序数；B单质是大气的主要成分之一，可用作保护气；C与A能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物(A2C在常温下为液态)；F原子的最外层电子数与内层电子总数之比为3∶5；D、E、F同周期，且它们的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互反应生成盐和水，请回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置是____________________。(2)C和F气态氢化物的稳定性大小比较为____________________(用化学式和“>”“<”或“=”表示)，判断的依据是__________________________________(用一个化学方程式表示)。(3)A与C可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。(4)把过量的单质G粉末放入B的最高价含氧酸的稀溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。(5)13.5g E元素的单质与足量D的最高价氧化物对应水化物反应，生成气体在标准状况下的体积为________________。(6)化合物甲和乙均由A、C、D、F四种元素组成，写出甲和乙在水溶液中反应的离子方程式______________________________________。19．(16分)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_______________。(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(填名称)；②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；③一定条件下W与水反应的化学方程式__________________________________。(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X转化为Y的化学方程式为_________________________________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________。(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。20．(12)甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。(夹持装置已略去)I．甲组同学设计的实验装置如图1所示，回答下列问题：(1)试管①中反应的化学方程式是______________________________________________。(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是________________________________________________________。(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，其作用是___________________________________。II．乙组同学设计的实验装置如图2所示，回答下列问题：已知：BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。(4)④中反应的化学方程式是__________________________________________。(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是___________。(6)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是____________________________________________________________________________。                      【参考答案】