【化学】福建省平潭县新世纪学校2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
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福建省平潭县新世纪学校2018-2019学年高一下学期第一次月考试题本试卷可能用到原子量:Ｏ─16 H─1 S─14 Ｃ─12 Ｎa─23 Cu—64第I卷（选择题 共48分）一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A．含有的微粒种类数相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源3．下列反应中，起了氮的固定作用的是( )A．N2和H2在一定条件下合成氨 B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO和O2反应生成NO2 D．NO2与H2O反应生成HNO34．如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中, 下列叙述中不正确的是（ ）A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氮水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀5．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 ( )A．1molNH3和1molHCl混合 B．1molNO和0.5molO2混合C．1molSO2和1molH2S混合 D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收6．下列制备和收集气体的实验装置合理的是 ( )7．下列除杂的操作方法正确的是 ( ) ①NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 ②食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 ③N2中有少量的O2：通过灼热的铜网 ④CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气A．①②④ B．①③ C．①②③ D．①②③④8.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）A. C、N、O、F B. K、Mg、C、S C. F、Cl、Br、I D. Li、Na、K、Rb9.下列性质的递变规律错误的是（ ） A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B. Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大10.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ） A. ⅠA族元素 B. 第ⅦA元素 C. 第三周期元素 D. 金属元素11.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A. 最外层电子数呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大 D. 原子核外电子排布呈周期性变化12已知核外有个电子, 个中子。下列表示原子符号正确的是( )A. B.
C. D. 13．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和814. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.3 mol，硝酸0.4 mol，若在该溶液中投入19.2 g 铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为( ) A．0.2 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．无法计算 15.同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列叙述正确的是( )A.非金属性:X<Y<Z B.X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐减弱
C.原子半径:X<Y<Z D.X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强16.元素、、、、在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )A.非金属性: B. 与的电子数相差36
C.气态氢化物稳定性: D.最高价氧化物的水化物的酸性: 第II卷（非选择题 共52分）17.（9分）填空题（1） 有下列物质①NaCl ②KOH ③MgF2 ④Na2O2 ⑤NH4Cl ⑥H2SO4①不属于离子化合物的有________(填序号，下同)②只含离子键的有________。（2）写出下列物质的电子式NaOH_____ ___，CaF2：___ _____。（3）A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为__________mol18.（5分）元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐 ________；元素的金属性逐渐 ________，非金属性逐渐该 ，周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ________；最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 ________； 19.（4分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用化学式表示)a_____________； c___________；（2）如果a是一种常见气体， d-e的化学方程式_________ _____。20.（10分）根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题： 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1① ②2③ ④⑤⑥ 3⑧⑨ ⑩ ⑦ （1）能显+1价，还能显﹣1价的元素是________． 单质具有半导体性质的元素是________． （2）其单质能和冷水剧烈反应的元素是_____，⑦和 ⑩对应最高价氧化物水化物的酸最强是______（化学式）（3）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是________，b元素是________． （4）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为________；②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）____ __ __．21．（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验:（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，装置B中发生反应的离子方程式为 ，装置C中发生反应的化学方程式为 。（3）设计装置D的目的是 。（4）最后用某溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为 。22（12分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。（1））氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中的实验现象为 ，反应的化学方程式 。（3）.减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。 ①写出CO与NO反应的化学方程式： 。 ②“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。 （4）标况下，将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中，,随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到混合气体1.12L，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。
【参考答案】1——16 BBAAC BBCAD CACD 17.（9分）（1） ① ⑥ 1 ② ① ③ 2。（2） 2 2（3）_ n(m-x+2)/m __ 218. （5分）减小；减弱；增强；钠；铝； 19. （4分）（1）S,1 SO2 1（2）3NO2+H2O == 2HNO3+NO 2 20.（10分）（1）H、Cl 2， Si 1（2）Na 1 HClO4 1（3）Mg 1；O 1 (Si;C)（4）32 1；Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 221、(12 分) （1）蒸馏烧瓶 1；Na2SO3 +H2SO4(浓) == Na2SO4 + SO2 +H2O 2（2）溶液由紫红色变为无色 1， 出现黄色浑浊； 15SO2 + 2MnO4- +2 H2O ==5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+； 22Na2S + SO2 + 2H2O == 3S + 4NaOH； 2（3）验证二氧化硫与品红漂白作用的可逆性；1（4）SO2 + 2NaOH == Na2SO3+ H2O 222.(12分) （1）A 1； 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3 + 2H2O； 2 dcf e j 1（2）红棕色气体逐渐变为无色 1，6NO2 + 8NH3 == 7N2 + 12H2O 2（3）2NO + 2CO == N2 + 2CO2 2 二氧化硫转化成为三氧化硫 1（4）1:9 2
