【化学】福建省永安第十二中学2018-2019学年高一3月月考试题
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考试时间：90分钟 总分：100分
一．单选题（每小题2分，共48分）
1南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素Cu 下列说法正确的是（ ）
A. 的核电荷数为 29 B. 的质子数为 35
C. 的中子数为 64 D. 的核外电子数为 64
2.下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是（ ）
A. Be B. Ar C. O D. Li
3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族
B. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子
D. IA族的元素全部是金属元素
- 11H、21H、31H、H+、H2是（ ）
A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素
C. 中子数都相同的粒子 D. 氢元素的五种不同粒子
- 下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是（ ）
A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
D. 纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低
6. 与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是( )
A．Mg2+ B．Ne C．NH4+ D．OH-
7.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是( )
A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂 B. 水晶项链是硅酸盐制品
C. 光导纤维的主要成分是晶体硅 D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在
8.下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（ ）
A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应
B. 两者都可以与NaOH溶液反应
C. 的熔沸点比高
D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸
9、已知质量数为A的某阴离子Rn- 核外有X个电子，则核内中子数为（ ）
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
10. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（ ）
A．含氧原子的数目 B．含有电子的数目 C．含有质子的数目 D．含有中子的数目
11.用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是（ ）
A. 导致易拉罐变瘪的离子反应是: CO2 + OH- = HCO3-
B. 导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大
C. 上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性
D. 若将换为 ，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )
A． H2XO3 B． HXO3
C． H3XO4 D． H2XO4
13. 《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（ ）
A. 黏土 B. 纯碱、石灰石、石英砂 C. 黏土、石灰石 D. 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝
14.在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（ ）
A. Fe2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Na+
15.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C
16.下列各组物质，不能按（“-→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）
选项 | a | b | c |
A | Al2O3 | Na[Al（OH）4] | Al（OH）3 |
B | AlCl3 | Al（OH）3 | Na[Al（OH）4] |
C | Al | Al（OH）3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgO |
17. X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 ( )
A. n＋11 B.n－5 C.n＋3 D.n－6
18.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（ ）
A. ⅢA或ⅢB B. ⅣA C. ⅠB D. ⅠA
19.利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应中镁条的作用为引燃剂
B. 该反应会产生高温、发出强光
C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D. 若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol
20.决定元素种类的因素是（ ）
A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 质子数 D. 中子数
21.下列微粒半径之比大于1的是 ( )
A． B．
C． D．
22. 化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是 （ ）
A：Ca和Cl B：Mg和F C：Ca和F D：Na和O
23.已知某离子的结构示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A. 该元素位于第二周期第ⅡA族
B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族
C. 该元素位于第三周期第ⅡA族
D. 该元素位于第三周期0族
24．可能呈+2价的金属元素是（ ）
A．核电荷数为13的元素
B．质量数为35，中子数为18的元素
C．质量数为23，中子数为12的元素
D．M层比L层电子数少6个电子的元素
二．填空题（6题，共52分）
25(14分).下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ⑧ | ⑩ |
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| ⑨ |
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4 | ② | ④ |
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（1）写出下列序号所代表的元素符号③_____；⑩______
（2）写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应（填化学式）
（3）元素④的原子结构示意图为 ；
（4）⑤和⑨形成的化合物的化学式为：_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________________________________________________.
（5）②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是_________________________(用元素符号表示)
(6)将①⑤同时投入到水中，发生反应的化学方程式有：_______________________
_____________________________________________________________
26.(5分）已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
元素 | 元素性质或原子结构的相关叙述 |
T | 失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 |
Z | 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子 |
回答下列问题：
（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。
（2）Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________（写化学式）。
（4）画出T原子的结构示意图：____________。
（5）T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是________（填化学式）。
27(9分).已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子无中子，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
（1）X是______ ，Y是______ ，Z是______ ．（填元素符号）
（2）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______ 和______ ．
（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是______ ．
28(10分).如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表．
溶液 | 加入的物质 | 字母代号 |
①饱和石灰水 | 通过量CO2 | ______ |
②AlCl3溶液 | 通过量NH3 | ______ |
③MgCl2、AlCl3混合溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | ______ |
④AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | ______ |
⑤含少量HCl的AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | ______ |
29(10分).某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：______________ 、________________________________________________________；
（2）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________（填化学式）；
（3）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。
30(4分).短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子， A的氧化物0.4g恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是______________、____________、_____________、___________。
【参考答案】
一、 选择题(共24小题，每小题2分，共48分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | A | B | B | D | A | C | A | B | C | D | C | D |
题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
答案 | A | B | C | C | D | A | D | C | A | B | C | D |
第Ⅱ卷 非选择题部分（共52分）
25、(共14分)
（1） Mg ； Ne （各1分，共2分）
（2） 半导体等；F2 （各1分，共2分）
（3） （1分）
（4） AlCl3（1分） ; 先有白色沉淀产生，而后沉淀溶解（2分）
（5） K > Al > P> F （2分）
（6） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑(2分) ；
2Al + 2NaOH +6H2O = 2 Na[Al（OH）4] +3 H2 ↑（2分）
26、（共5分，每空1分）
（1）12C （2）O3 （3）NaCl (4) (5)Na2O2
27、 (共9分)
（1） H ; N ; O （各1分）
（2） OH- ; NH4+ ; H3O+ (选填2种，各2分)
（3） NH4NO3 （2分）
28、（共10分，每空2分）
B ; C ; A ; E; F
29、（共10分）
（2）Al2O3+2OH- +3H2O= 2[Al（OH）4]- （或） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （方程式每个2分，共4分，顺序可调整）
（2）Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ （2分）；Al(OH)3、H2SiO3（各1分）；
（3）CO（2分）
30、(共4分，每空1分，必须写名称)
镁， 铝， 氯， 氧
