【化学】福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16    N-14   Al-27  Cu-64

一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列表述正确的是(   )

①         Al(OH)3和 Na2CO3均可以用于治疗胃酸过多

② 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③ 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④ 水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.①②③        B. ①③⑤         C.③④⑤        D.③⑤

2.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(   )

①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaHSO4 ⑦AlCl3 ⑧Na2SiO3

A. ①②③④⑤⑦   B．①③④⑤  C. ①②③④⑤  D.②③④⑤⑥⑧

3．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液，②Na2SiO3溶液；③石灰水溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是(   )

A. ①②③④       B. ②④        C. ①②③      D. ②③

4.常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是(   )

A.在水溶夜中: H+、I-、NO3-、SiO32-      

B.饱和氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32-

C.在酸性溶夜中:  Cl-、NH4+、Al3+、SO42-

D.加入金属铝产生H2的溶液中: NH4+、Na+、SO42-、CO32-

5.下列各组物质混合后，加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（   ）

A．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸 

B．向KI和KBr溶液中通入足量Cl2

C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液  

D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末

6.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是(   )

7.下列物质暴露在空气中不容易变质的是（   ）

A．水玻璃     B.石灰水     C.生石灰       D.小苏打

8．下列物质可以实现一步转化的是（   ）

A．N2→NO2→HNO3→NH4Cl           B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 

C. Cu→CuCl2→Cu（OH）2→CuO     D.Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3

9.下列说法正确的是（   ）

A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B．同种元素的原子，质量数一定相同

C．互为同位素的原子，质子数一定相同

D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

10.能说明Cl的非金属性比S强的事实有(   )

①常温下S为固体，而Cl2为气体

②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度

③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S

A．①③⑤    B．②③④⑤     C．②③⑤     D．②④⑤

11.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（     ）

A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

B．A+、B2+、D3+、G-四种离子的核外电子排布相同

C．A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为1:1

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

12.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是（   ）

A．五种元素中有两种金属元素

B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE

D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E

13．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（   ）

①a-b=m+n                 ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d   

 ③元素非金属性：Z＞R      ④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y

A.②③        B.只有③         C.①②③④       D.①②③

14．下列实验操作不能达到实验目的的是（   ）

15．已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。下列说法正确的是（    ）

A．实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同

B．滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂

C．滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应

D．操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO2

二、填空题(本题包括5小题，共55分)

16．(10分)根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。

(2)工业制备粗硅的化学方程式_________________。

(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。

(4)用离子反应方程式说明为何装氢氧化钠溶液不能用玻璃塞_________________。

(5)用盐酸除去铜锈（碱式碳酸铜）的离子反应_________________。

17．（12分）短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

（1）              X在元素周期表中的位置为_______；画出X的简单离子结构示意图_______。

已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_____________。

（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。

（3）W、X的最简单氢化物稳定性为_______＞________（填化学式）。

（4）Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______ 。

（5）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。

18.（11分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B___、C___、E___。
（2）请写出含C质量分数最高的化合物的化学式：___    。

（3）A、C、D、F四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为_   __、___   。

（4）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__                     _。
（5）向含有a molE离子的氯化物溶液中加入含b molD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_                             _ 。

①a mol   ②b mol    ③a/3 mol  ④b/3 mol  ⑤0   ⑥（4a-b）mol

19．（ 11分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。为测定某样品中AlN的含量，设计如下二种实验方案。（已知：样品中的杂质不与NaOH反应，且AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______，再加入实验药品。接下来的实验操作是______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见______。
【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为______。
（5）若在步骤③中未洗涤，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（6）AlN的纯度为             （含m1，m2的式子表示）

20．(11分)（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀A成分是____________；步骤②中的试剂a是_________；（以上均填化学式）。

②简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。

（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

①氧化剂A可选用_________________（填编号，下同）。

A.KMnO4       B.HNO3      C.Cl2      D.浓盐酸

②试剂B可选用____________________。 

A．NaOH        B．CuO          C.FeO        D.HCl

③试剂B的作用是_______________________________。       

A．使Cu2+完全沉淀  B．使Fe3+完全沉淀  C．提高溶液的pH  D．除去过量的氧化剂

④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________

【参考答案】

1-5 D C  B  C  B   6-10  B  D  C  C  C  11-15  C  B  A  A  D

16(10分)略

17．（12分）

(1) 第2周期 ⅥA族（或第二周期 ⅥA族） （1分） (1分) 188 O  （1分）

(2) Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋      (2分)

(3) H2O  NH3  (各1分)

(4) Al(OH)3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H20     (2分)

(5)   2ClO3― ＋ 2Cl― ＋ 4H＋ ＝ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O         (2分)

18（11分）

（1）氮；氧；铝；(各1分)
（2）H2O2；（2分）
（3）NaHSO3；NaHSO4；(各1分)

（4）HS-+OH-=S2-+H2O，（2分）
（5）②．（2分）

19（11分）

（1）防止倒吸；
（2）检查装置气密性；关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；
（3）C装置出口处连接一个干燥装置；
（4）2[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓  或CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，

（5）偏高．

（6）41m2/51m1

20、（11 分） 

（1）SiO2；NaOH②取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋。

（2）①C   ②B。   ③BC。  ④蒸发浓缩 冷却结晶  过滤