【化学】甘肃省兰州市一中2018-2019学年高一3月月考试卷

甘肃省兰州市一中2018-2019学年高一3月月考试卷

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡

可能用到的原子量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32 

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是(     )

A．“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点

B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．钾-钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素

2．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn + 208Pb === 277Cn + 1n ；下列叙述中正确的是(     )

A．上述合成过程属于化学变化

B．得到Cn元素的相对原子质量为277

C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素

D． 的原子核内中子数比质子数多165

3．根据元素周期表判断下列描述正确的是（     ）

A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族

B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素

C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素

D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素

4．下列各物质间关系描述准确的是（     ）

A．Na2O2和Na2O、红磷和白磷均属于同素异形体   

B．氕、氘、氚属于同一种元素

C．金刚石和石墨是两种不同的核素         

D．146C和136C 、I2和I-都属于同位素

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．17 g OH- 含有的质子数为9NA

B．2 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NA

C．标准状况下，22.4 L HF含有的共价键数为NA

D．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1NA

6．元素只有某种同位素的氯化物RClx， 已知该氯化物为离子化合物，在RClx中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为（     ）

A．    B．    C．    D．

7．下列说法正确的是（     ）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．②③④    B．②④⑥    C．①③⑥    D．①③⑤

8．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是（     ）

A．SiH4的熔沸点比CH4 高，则PH3 的熔沸点比NH3 高

B．Al (OH) 3 能溶于NaOH 溶液，则Be (OH) 2能溶于NaOH 溶液

C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂

D．F2 在暗处遇H2 即爆炸，I2 在暗处遇H2 爆炸

9．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是(     )

①伴有能量变化的过程都是化学变化  

②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的

③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、质量有关

A．①②    B．②③    C．①③    D．②④

10．下列实验能达到实验目的的是（     ）

11．下列各组中的性质比较，正确的是(     )

①酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4　②碱性：Ba(OH)2 > Ca(OH)2 > Mg(OH)2　

③稳定性：HCl > H2S > PH3　   ④还原性：F-> Cl-> Br-

A．①②④      B．③④      C．①②③      D．①②③④

12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（     ）

A．原子半径A > B > D > C             B．原子序数d > c > b > a

C．离子半径C3- > D- > B+ > A2+          D．单质的还原性A > B > D > C

13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W是最轻的金属。X与Y组成的化合物被称为“信息高速公路的骨架”，氢氟酸是唯一可以与之发生反应的酸。Z的最外层电子数为电子层数的2倍。下列说法正确的是（     ）

A．单质的熔点：Z > X > Y

B．简单氢化物的稳定性：X > Y

C．金属W在空气中加热生成W2O2

D．W、Y的单质分别与氯气反应的产物所含的化学键类型相同

14．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+ 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（     ）

A． mol    B． mol

C． mol    D． mol

15．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（     ）

A．NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O    B．Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

C．Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O     D．2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2↑

16．常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(      )

A．1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量

B．表中最稳定的共价键是H-F键

C．1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量

D．432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol

17．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（     ）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C．原子半径：T > Q > R

D．含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子

18．W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素最高化合价与最低化合价之和为6.列判断正确的是（     ）

A．W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增

B．Y的简单氢化物比X的稳定性高

C．常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2

D．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

19．下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是(     )

A．①②③    B．①②④    C．②③④    D．①③④

20．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（      ）

A．氢氧化钠与稀硫酸的反应         B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应         D．氯酸钾受热分解

21．下列化学用语表述正确的是（     ）

A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：

B．氯离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：H-O-Cl

D．CO2的电子式为：O::C::O

22．下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是（     ）

A．元素①⑧形成的化合物具有两性

B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

23．下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是(    )

A．氧化钙溶于水                     

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

C．铝粉与氧化铁粉末在高温下反应     

D．NH4NO3 溶于水

24．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(　  　)

A．亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中     

B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中           

D．碘与干冰分别受热变为气体

25．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（    ）

第II卷（非选择题）

26．按要求填空：有下列物质：①O2  ②CO2  ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2  ⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl  ⑩N2，回答下列问题：

（1）只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________；

（2）写出⑤、⑧、⑨的电子式             、              、                ；

（3）溶于水只破坏离子键的是          ；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是                ；

27．下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），失电子能力最强的原子是______，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______________，常温下单质为液态的非金属单质是____________；

（2）⑦⑧⑨气态氢化物的稳定性：________>________>________

（3）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________；

①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________；

⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

28．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与氯水反应的化学方程式_______；

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式___________________；

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_____________；

写出反应④的离子方程式_________________；

（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A ，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式______________________。

29．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________

发生的离子反应方程式                ；

（2）虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是           ，说明装置的作用________________；

（3）装置B中盛放的试剂是______________（选填下列所给试剂的字母），实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液        B．Na2SO3 溶液        C．Na2SO4 溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______；

A．全部           B．②③④⑥          C．①②④⑤⑥         D．除①以外

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，请写出离子反应方程式______                      ____。

【参考答案】

一、选择题（2分*25道=50分）

1-5：D C D B A           6-10：D C B C A

11-15：C C B C D         16-20：A D B B C

21-25：C C B D A

二、非选择题

26. 电子式2分*3+其余各1分*7=13分

（1）②③     ①⑩      ⑧        ④⑦        ⑤

（2）          

（3）④⑥⑦⑨        ⑤

27. 共13分

（1）Ne（1分）    K（1分）    2F2+2H2O=4HF+O2 （2分）         Br2（1分）

（2）HF>HCl>PH3（2分）

（3）2Mg+CO2=2MgO+C（2分）  Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2分）   

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）

28. 2分*5=10分

（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（2）4NH3+6NO=5N2+6H2O

（3）第三周期第ⅢA族         AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-

（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

29.共14分

（1）浓HCl（1分）  MnO2（1分）   MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）饱和食盐水（1分）        除去Cl2中混有的HCl（2分）

（3）A（1分）    有黄色沉淀生成 （1分）     Cl2+S2-=S↓+2Cl-（2分）

（4）B（1分）

（5）8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O（2分）