【化学】甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷（解析版）

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)
1. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
【答案】D
【解析】浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以“H2O”的形式存在。
浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。 浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。 浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。
2.下列物质见光不会分解的是（ ）
A. HNO3 B. NaHCO3 C. AgI D. HClO
【答案】B
【详解】A. HNO3不稳定，光照分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，A不符合题意；
B.NaHCO3不稳定，受热易分解但见光不分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，B符合题意；
C.AgI不稳定，光照分解，产生Ag、I2，C不符合题意；
D.HClO不稳定，光照分解，产生HCl、O2，D不符合题意；
故合理选项是B。
3.在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ）
A. 使用吸收塔设备 B. 使用H2作原料
C. 使用尾气吸收装置 D. 使用催化剂
【答案】D
【详解】A.NH3生产中不使用吸收塔，A错误；
B.H2SO4的工业生产中不使用H2作原料，B错误；
C.NH3生产不用尾气吸收装置，C错误；
D.各种物质制备中均使用了催化剂，D正确；
故合理选项是D。
4.常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。
A. Al B. Fe C. Au D. Ag
【答案】D
【详解】A.Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化现象，不能溶解在浓硝酸中，A不符合题意；
B.Fe在室温下遇浓硝酸会发生钝化现象，不能溶解在浓硝酸中，B不符合题意；
C.Au活动性弱，不能被硝酸溶解，C不符合题意；
D.Ag在室温下与浓硝酸会发生氧化还原反应，产生AgNO3、NO2和水，可以被浓硝酸溶解， D符合题意；
故合理选项是D。
5.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A. NaCl Na2SO4 B. NaCl Br2 Na2SO4
C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO4
【答案】A
【分析】混合溶液中含有Br-、I-、SO32-、Na+，由于Br-、I-、SO32-都具有还原性，当通入的氯气不足量时，因还原性强弱顺序是Na2SO3>NaI>NaBr，所以和氯气反应先后顺序是Na2SO3、NaI、NaBr，再联系单质碘和单质溴的物理性质进行判断。
【详解】通入Cl2后将按以下顺序发生三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
A.当Cl2过量时，上述三个反应都发生，蒸干灼烧，HCl、Br2挥发，I2升华，最后得到的Na2SO4和NaCl的混合物，A正确；
B.通入过量氯气，将Na2SO3氧化为Na2SO4；将NaBr 氧化为Br2，Br2是液体，易挥发，因此最后得到的固体中不含有Br2，B错误；
C.I2容易挥发，因此最后得到固体中不可能含有I2，C错误；
D.由于还原性：NaI>NaBr，所以通入的Cl2与NaI发生反应产生I2和NaCl，然后再与NaBr发生反应，所以最终得到的固体中不可能含有NaI无NaBr，D错误；
故合理选项是A。
6.0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）
A. 30 B. 46 C. 54 D. 66
【答案】B
【分析】Cu-2e-=Cu2+，0.03mol铜完全溶于硝酸失去电子为0.06mol，根据氧化还原反应规律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0.05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol；若全部0.05mol为N2O4，N元素获得0.1mol电子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2，从两个极端来考虑：(1)假设混合气体为NO、NO2；(2)假设混合气体是N2O4、NO2，据此计算平均相对分子质量，实际混合气体的相对分子质量介于两者之间。
【详解】金属提供0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0.05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol，若全部0.05mol为N2O4，N元素获得0.1mol电子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2；
假设一种情况为混合气体中没有N2O4时，设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.05mol-x，根据电子得失守恒，铜失去的电子数等于NO3-得到的电子数，所以有0.03mol×2=3x+(0.05mol-x)×1，得：x=0.005mol，NO2的物质的量为0.05mol-0.005mol=0.045mol，所以混合气体的平均相对分子质量M==44.4；
同理，假设另一种情况为混合体中没有NO时，设N2O4、NO2物质的量分别为m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，联立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合气体的平均相对分子质量M==55.2。
所以该混合气体的平均相对分子质量应在44.4～55.2之间，故合理选项是B。
7.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：（ ）
A. 稀硫酸和锌粒反应 B. 二氧化硫和氧气反应
C. 浓硫酸和铜反应 D. 二氧化硫和水反应
【答案】C
【详解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合价没有发生变化，A不符合题意；
B.2SO2+O22SO3，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B不符合题意；
C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C符合题意；
D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D不符合题意；
故合理选项是C。
8.下列说法错误的是：（ ）
A. 臭氧也能够作为消毒剂
B. 硅酸盐的化学性质一般很稳定
C. 燃烧不一定要有氧气参加
D. 酸雨就是pH值小于7的降水
【答案】D
【详解】A.臭氧具有强的氧化性，因此臭氧也能够作为消毒剂，A正确；
B.硅酸盐在一般情况下不能与其它物质发生化学反应，因此化学性质一般很稳定，B正确；
C.凡是有发热发光现象的剧烈的化学反应就是燃烧，如Na在氯气中燃烧，火焰呈黄色，有白烟，产生NaCl白色固体，并没有氧气参与，C正确；
D.酸雨就是pH值小于5.6的酸性降水，D错误；
故合理选项是D。
9.如图所示装置可用于（ ）

A. 用铜和稀硝酸反应制NO
B. 用铜和浓硝酸反应制NO2
C. 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D. 加热NaHCO3制CO2
【答案】A
【详解】A.Cu与稀硝酸反应产生硝酸铜、NO、H2O，反应产生的NO难溶于水，因此可以用铜和稀硝酸反应制NO气体，A正确；
B.Cu与浓硝酸反应产生硝酸铜、NO2、H2O，反应产生的NO2能溶于水，与水反应产生NO和水，因此不能用该装置收集NO2气体，B错误；
C.反应产生的NH3极易溶于水，不能用排水的方法收集，C错误；
D.该装置没有加热仪器，因此不能用加热NaHCO3的方法制CO2气体，D错误；
故合理选项是A。
10.区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ ）
A. 通入澄清石灰水中 B. 通入品红溶液中
C. 用带火星的木条检验 D. 通入石蕊溶液中
【答案】B
【解析】试题分析：A．二者均使澄清石灰水变浑浊，过量后又澄清，所以通入澄清石灰水中不能鉴别，A错误；B．SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，则通入品红溶液中可以鉴别，B正确；C．二者均不能使带火星的木条复燃，因此不能用带火星的木条检验，C错误；D．二者均是酸性氧化物，溶于水显酸性，因此通入石蕊溶液中均显红色，不能检验，D错误，答案选B。
11.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）
A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸
【答案】D
【解析】分析：根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低。
详解：A、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，A错误；
B、浓硫酸是氧化性酸，与金属反应时，硫酸根显示氧化性，S元素被还原，硫元素化合价降低，B错误；
C、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，C错误；
D、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，S元素价态不变，D正确；
答案选D
12.某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，M溶液滴入稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ）
A. SiO2 B. Fe2O3 C. SO2 D. MgO
【答案】A
【详解】A. 二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠滴入盐酸中生成白色的硅酸沉淀，A正确；
B.氧化铁不能溶于烧碱，B错误；
C.二氧化硫可溶于水，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，没有沉淀产生，C错误；
D.氧化镁不能溶于烧碱，D错误；
故合理选项是A。
13.我国城市环境中的大气污染物主要是　 ( )
A. CO2,Cl2,N2,酸雨 B. SO2,CO,NO2,烟尘
C. NH3,CO2,NO,雾 D. HCl,SO2,N2,粉尘
【答案】B
【详解】A.N2是大气成分，不会造成大气污染，A不符合题意；
B.SO2、CO、NO2是大气污染物，烟尘会造成雾霾，因此它们都是城市环境中的大气污染物，B符合题意；
C.CO2是大气成分，不会造成大气污染，C不符合题意；
D.N2是大气成分，不会造成大气污染，D不符合题意；
故合理选项是B。
14.下列说法正确的是（ ）
A. SiO2能和水发生化合反应生成硅酸
B. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C. SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
D. SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水
【答案】C
【详解】A.SiO2难溶于水，不能和水发生化合反应生成硅酸，A错误；
B.SiO2是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸中，B错误；
C.SiO2是水晶的主要成分，能溶于NaOH溶液中，C正确；
D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，能溶于水，D错误；
故合理选项是C。
15.熔融烧碱应选用的器皿是（ ）
A. 铁制坩埚 B. 普通玻璃坩埚
C. 石英坩埚 D. 陶瓷坩埚
【答案】A
【详解】A.熔融烧碱与铁制坩埚不能反应，可以选用，A符合题意；
B.普通玻璃坩埚主要成分中含有SiO2，可以与烧碱在熔融状态时发生反应，不能选用，B不符合题意；
C.石英坩埚主要成分是SiO2，可以与烧碱在熔融状态时发生反应，不能选用，C不符合题意；
D.陶瓷坩埚中含有的二氧化硅可以与烧碱在熔融状态下发生反应，不能选用，D不符合题意；
故合理选项是A。
16.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）
A. 硅酸钠溶液 B. 盐酸
C. 氢氟酸 D. 氢氧化钠溶液
【答案】B
【详解】A.硅酸钠溶液具有粘性，会将玻璃塞与试剂瓶黏在一起，不能使用，A不符合题意；
B.盐酸与玻璃的成分不能发生反应，可以使用，B符合题意；
C.氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2发生反应，产生四氟化硅和水，不可以使用，C不符合题意；
D.氢氧化钠溶液与玻璃的主要成分SiO2能发生反应，不可以使用，D不符合题意；
故合理选项是B。
17.Na2O∙CaO∙6SiO2是一种（ ）
A. 含氧酸 B. 混合物 C. 氧化物 D. 硅酸盐
【答案】D
【详解】Na2O∙CaO∙6SiO2是硅酸盐的氧化物的表示形式，故合理选项是D。
18.工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO2＋3C＝SiC＋2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）
A. 1︰2 B. 2︰1 C. 5︰3 D. 3︰5
【答案】A
【解析】试题分析：反应SiO2＋3C＝SiC＋2CO↑中，3个C中有1个C由0价降为-4价，得电子，作氧化剂，2个C由0价升为+2价，失电子，作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，选A。
19.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. FeCl3
【答案】C
【解析】试题分析：由于Cl2具有强氧化性，与金属单质反应会将金属单质氧化成最高价态，Fe和氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，故B、D不选；Cu和Cl2 反应生成CuCl2，Cu与盐酸不反应故A不选；Mg和Cl2生成MgCl2故此题选C。
20.除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是(　　)
A. 蒸馏水 B. 二氧化锰
C. 饱和食盐水 D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】除去氯气中少量的HCl，一般通过饱和食盐水，利用氯化氢易溶于水，同时饱和食盐水抑制氯气的溶解，故选项C正确。
21.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、SO42-、Cl-
C. CO32-、H+、Na+、K+ D. H+、Cl-、NO3-、Ag+
【答案】B
【详解】A. Ba2+、SO42-会发生反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；
B.选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C.CO32-、H+之间能发生反应，产生水和CO2，不能大量共存，C错误；
D. Cl-、Ag+之间能发生反应，产生AgCl沉淀，不能大量共存，D错误；
故合理选项是B。
22. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2F2+ 2H2O =" 4HF" + O2
B. Cl2+ H2O =" HCl" + HClO
C. BrCl + H2O =" HCl" + HBrO
D. 2Cl2+ 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
【答案】C
【解析】试题分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应。
A.F、O元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B.氯元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.BrCl中Br显+1价、Cl显-1价，反应后没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C正确；
D.氯元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D错误
考点：氧化还原反应的概念。
23.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液(　　)
A. 具有中性漂白性 B. 具有酸性漂白性
C. 只有漂白性 D. 只有酸性
【答案】D
【解析】因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。
24.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A. V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2
C. V2＞V3＞V1 D. V3＞V1＞V2
【答案】B
【解析】设试管的体积是V，①中反应为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以剩余气体的体积是。②中反应为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，则剩余气体的体积是。氨气极易溶于水，则③中剩余气体体积是。所以正确的答案是B。
25.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子
B. ClO2氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原
D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
【答案】A
【解析】分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。
详解：A. KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确； B. ClO2是还原产物，B不正确；C. H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；D. 1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。本题选A。
二、填空题 （每空2分 共50分）
26.已知Cl2+H2O=HCl+HClO。为探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验，将干燥氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶A和盛有湿润红色布条的集气瓶B。

图中a是干燥红色布条，b是湿润红色布条
(1)通入干燥Cl2后，根据瓶A中干燥的红色布条的现象，结论是____________，根据集气瓶B中湿润的红色布条的现象，可得出的结论是______________。
(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_______________。
【答案】(1). 干燥的氯气没有漂白性 (2). 氯气溶于水后有漂白性 (3). 将湿润的红色布条浸入稀盐酸中，观察是否褪色
【分析】(1)氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；
(2)根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，证明二者谁有漂白性，在实验设计中，需要设计一个对照实验，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，才能证明起漂白作用的物质只能是次氯酸。
【详解】(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是：氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是：氯气溶于水后产生的HClO能漂白，因为氯气和水反应Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性；
(2)Cl2+H2OHCl+HClO，要判断是什么物质具有漂白性，需要再设计一个对比实验：在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢漂白性的可能，从而就证明起漂白作用的物质是氯水中的次氯酸。
由于氯气是大气污染物，为防止氯气污染环境，根据氯气能够与碱反应产生可溶性的盐的性质，用NaOH溶液进行尾气处理。
27.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：
①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：
(1)写出有关的化学反应方程式
① ____________________________________________________________。
②____________________________ ， __________________________________。
(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理? _________________________。
(3)请说明选择合理方案的理由：____________________________________。
【答案】(1). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2). 2Cu+O2 2CuO (3). CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (4). ②方案较合理 (5). ②方案没有污染；所消耗的原料比前者少
【分析】①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应过程中生成污染性气体SO2，方案②中Cu与氧气反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜和水，无污染性气体生成，原料消耗少，据此分析解答。
【详解】(1)①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
②Cu与O2在加热时反应产生CuO，CuO与硫酸发生复分解反应产生硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(2)通过(1)中反应方程式可知：制取等量的硫酸铜，方案①消耗的原料硫酸比较多，会产生大气污染物SO2；而方案②消耗的硫酸相对较少，没有污染，故②方案较合理。
28.已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：
(1)氧化物A是___________
(2)化合物F是___________
(3)反应②的化学方程式是_____________________________；
(4)反应③的化学方程式是______________________________。
【答案】(1). SiO2 (2). CO (3). C+H2O(g)CO+H2 (4). 2H2+O22H2O
【分析】根据单质E可作为半导体材料，所以E是Si；C为液态的氧化物，常温下呈液态的氧化物只有水，所以C是H2O；单质G和H反应生成水，则两种单质中一种是O2，另一种是H2；氧化物A和单质B反应生成硅和氧化物F，根据元素守恒知，A是SiO2；SiO2和单质B反应生成硅和化合物F，且F是有毒的氧化物，有毒的氧化物有CO、NO、NO2、SO2，且单质B和水能反应生成氧化物F和单质G，结合元素守恒知，B是C，F是CO，G是H2，H是O2。
【详解】根据上述分析可知：A是SiO2；B是C；C是H2O；E是Si；F是CO；G是H2；H是O2。
(1)通过以上分析知，氧化物A是SiO2；
(2)通过以上分析知，化合物F是CO；
(3)反应②是碳和水在高温下反应生成CO和H2，反应的化学方程式为：C+H2O(g)CO+H2；
(4)反应③是氢气与氧气在点燃条件下发生反应产生水，该反应的化学方程式是2H2+O22H2O。
29.回答下列问题：
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是:_______________________
(2)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
_______→________→________→__________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是__________________，
B瓶溶液的作用是________________________，
C瓶溶液的作用是________________________。
(4)装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________
(5)装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。
【答案】(1). C +2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O (2). ④ (3). ② (4). ① (5). ③ (6). 检验二氧化硫的存在 (7). 除去二氧化硫气体 (8). 检验二氧化硫是否除完全 (9). 无水硫酸铜 (10). 水蒸气 (11). 澄清石灰水 (12). 二氧化碳
【分析】在④中木炭与浓硫酸在加热条件下反应产生二氧化硫、二氧化碳和水，要验证上述反应所产生的各种产物，首先通过②检验水的存在，然后通过①检验SO2的存在，最后通过③验证CO2的存在。据此分析解答。
【详解】(1)浓硫酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学方程式是C +2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O；
(2)在装置④中木炭与浓硫酸在加热条件下反应，要验证三种生成物，为防止验证SO2、CO2时溶液中水对产物水的影响，应将反应产生的气体先通过②盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管检验水的存在；由于CO2、SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，可利用SO2的漂白性先将混合气体通过装置①的品红溶液，会看到溶液变为无色，证明有SO2气体，然后将气体通过酸性KMnO4溶液将SO2氧化为硫酸除去，再通过品红溶液，若溶液红色不褪色，证明SO2已经被除去；最后将气体通过③装置的澄清石灰水，若看到溶液变浑浊，有白色沉淀产生，就证明有CO2存在。故这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是④②①③；
(3)通过上述(2)分析可知 A瓶溶液的作用是检验二氧化硫的存在；B瓶溶液的作用是除去二氧化硫气体；C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除完全；
(4)装置②中所装的固体药品是无水硫酸铜，作用是可验证的产物水蒸气；
(5)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可以验证的产物是二氧化碳气体。
30.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
①写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。
②收集氨气应使用_________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。
③用如图一装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________，该实验的原理是____________________。
④如果只提供如图二的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。

【答案】(1). 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2). 向下排空气 (3). 碱石灰 (4). 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 (5). 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 (6). 打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
【分析】①在实验室中是用加热氯化铵和碱固体混合物的方法制取氨气；
②根据氨气密度和溶解性判断收集方法；根据氨水显碱性判断使用的干燥剂；
③喷泉实验利用的原理是产生压强差；
④设法使烧瓶内氨气从导气管内逸出，与烧杯内的水接触就可以形成喷泉。
【详解】①实验室用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②由于氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此可用向下排气法收集；氨气是碱性气体，能与酸性物质发生反应，也能够与中性干燥剂氯化钙结合生成络合物，因此氨气只能选择碱性干燥剂如碱石灰、CaO等进行干燥；
③氨气是一种极易溶于水的气体，在上部烧瓶已装满干燥氨气，若要引发水上喷，由于外界大气压强不变，因此只能通过减小上部气体压强的方法，具体操作是将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内氨气在水中溶解，使烧瓶内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象；该实验的原理实质上就是利用氨气极容易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，烧瓶内外形成足够的压强差，烧杯内的水在大气压强作用下不断进入烧瓶，形成喷泉；
④如图二中无吸有水的胶头滴管，若要引发喷泉实验，使水进入烧瓶，可打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，烧瓶内的氨气受热膨胀，玻璃导管内的空气赶出，氨气与水接触，使导气管内的气体压强减少，烧杯内的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，即发生喷泉。