【化学】甘肃省武威第五中学2018-2019学年高一5月月考试题

甘肃省武威第五中学2018-2019学年高一5月月考试题

一．选择题（每小题3分，16小题，共48分）

1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是(　　)

A． 甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色

B． 甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水

C． 甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料

D． 点燃甲烷前要先检验其纯度

2.下列说法正确的是(　　)

A． 只含有共价键的物质属于共价化合物

B． 共价化合物中一定不含离子键

C． 含有离子键的物质肯定含金属元素

D． 离子化合物中一定不含共价键

3.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是(　　)

A． 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B． 化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C． 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比

D． 化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1

4．2014年4月22日是第45个“世界地球日”，主题是： “珍惜地球资源转变发展形势”。下列行为中不符合这一主题的是：(　　)

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．节约能源，提高能源利用率

5．日本大地震引发海啸造成福岛核电站核泄漏，几年后在福岛县附近仍能检测到、、等放射性元素。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列说法正确的是：(　　)

A．、互为同位素

B．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大

C．与的中子数相同

D．单质铯的金属性比单质钠弱

6．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的：(　　)

A．第4周期ⅡA族      B．第4周期ⅦA族

C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族

7．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：(　　)

A．HCl 和NaOH      B．Na2O 和Na2O2

C．CO2和 CaO      D．CaCl2和 Na2S

8．右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是：(　　)

A．锌作正极       

B．溶液中SO42－向铜电极方向移动

C．电子由锌片通过导线流向铜

D．负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2↑

9．下列说法不正确的是：(　　)

A．12C和14C互为同位素

B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物

C．二氧化碳和干冰互为同素异形体

D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

10.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)

A． X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B． W与X形成的化合物中只含离子键

C． W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D． 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

11.下列图示变化为吸热反应的是(　　)

12．下列反应中，属于加成反应的是（    ）

A．乙烯使酸性KMnO4溶液退色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴水退色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

13．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：(　　)

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R>W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y

14.下列反应不属于加成反应的是(　　)

A． CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl

B． CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

C． CH≡CH＋H2CH2===CH2

D． CaO＋CO2===CaCO3

15．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是：(　　)

A．分液、蒸馏       B．萃取、分液

C．分液、萃取       D．蒸馏、分液

16.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是(　　)

A． (SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－

B． (SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓

C． 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O

D． (SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2

二．填空题（4小题，共47分）

17.（4分）. ①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。

（4）互为同素异形体的是______。

18. （12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

请回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。

（2）硅元素的原子结构示意图是        ，其最高价氧化物是       （填“酸性”或“碱性”）氧化物。

（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：________                  。

（4）NH3的电子式为          ，它属于         （填“离子”或“共价”）化合物。NH3的还原性_________（填“>” 或“<”）PH3的还原性。

（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式              。

19. （19分）某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的结构式为                  ，

B中官能团的电子式为                      ，

D中官能团的名称为                 。

（2）反应①的反应类型是         ，反应③的化学方程式为                     。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是                 。该反应的化学方程式为           。

（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为             。

（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：

试管1中装药品的顺序为先取          （填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入               ，最后加入            。图中X的化学式为   ，其作用是                            。浓硫酸的作用是                         。该反应的化学方程式为                             。

20．（12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。

Ⅱ．利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用是防止_____________________。

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象___________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______________________________________，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。

三、计算题(5分)                                                                         

21.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为          mol·L－1·min－1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为          。

【参考答案】

一．     选择题（每小题3分，16小题，共48分）

1-5 BBBBA   6-10 DDCCA    11-16 ACBDCA

二．填空题（4小题，共47分）

17. （4分）（1）①；（2）④；（3）③；（4）②

18.（12分）（1） 氟  ； 第二周期 VIIA族

（2）略                                    酸性

（3）<   ；B和C 位于同一周期，原子序数B<C，原子半径B>C，得电子能力B<C ，故非金属性B<C ，最高氧化物对应的水化物酸性H3BO3< H2CO3 （合理即可）             （4）       ；  共价    ；   <

（5）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

19（19分）（1） 羧基。

（2）加成；CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br

（3）铜丝由黑色变红色，产生刺激性气；

（4）CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑

（5）B；浓硫酸；D；Na2CO3；减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。；催化剂、吸水剂

CH3COOH  +  HOCH2CH3            CH3COOCH2CH3 +H2O    

20.（12分）（1）钾（1分）  ；  铝（1分） ；  

（2）S2－+Cl2=S↓+2Cl－（2分）

（3）锥形瓶（1分） ；   倒吸（1分） 

（4）变蓝色（1分） ；MnO2+4HCl      MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）； NaOH（1分）

（5）有白色沉淀生成（1分）  ；  饱和NaHCO3（1分）

三、计算题(5分)                                                                         

21(1)0.6　(2)0.05 mol·L－1·s－1

【解析】(1)根据化学方程式中的计量数关系：＝，v(B)＝3v(A)＝3×0.2  mol·L－1·min－1＝0.6  mol·L－1·min－1。

(2)3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol－1.9 mol＝0.1  mol，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝＝0.05 mol·L－1·s－1。