【化学】甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Si 28  S 32  Cl 35.5  Cu  64

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)

1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（     ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

2、下列物质见光不会分解的是（     ）

A．HNO3           B．NaHCO3     C．AgI           D．HClO

3、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（     ）

A．使用吸收塔设备                B．使用H2作原料

C．使用尾气吸收装置              D．使用催化剂

4、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（  ）。

A．Al      B．Fe      C．Au     D．Ag

5、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（     ）

A．NaCl   Na2SO4              B．NaCl   NaBr   Na2SO4

C．NaCl   Na2SO4   I2          D．NaCl   NaI   Na2SO4

6、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（     ）

A．30           B．46          C．54          D．66

7、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（     ）

A．稀硫酸和锌粒反应       B．二氧化硫和氧气反应 

C．浓硫酸和铜反应          D．二氧化硫和水反应

8、下列说法错误的是（     ）

A．臭氧也能够作为消毒剂  

B．硅酸盐的化学性质一般很稳定

C．燃烧不一定要有氧气参加

D．酸雨就是pH值小于7的降水

9．右图所示装置可用于（     ）

A．用铜和稀硝酸反应制NO     

B．用铜和浓硝酸反应制NO2

C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

D．加热NaHCO3制CO2 

10．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（     ）

A．通入澄清石灰水中                   B．通入品红溶液中

C．用带火星的木条检验                 D．通入石蕊溶液中

11．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（     ）

A．浓硝酸          B．浓硫酸         C．稀硝酸           D．稀硫酸

12．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（     ）

A．SiO2           B．Fe2O3           C．SO2                D．MgO

13.我国城市环境中的大气污染物主要是　 (     )

A.CO2,Cl2,N2,酸雨　            B.SO2,CO,NO2,烟尘
C.NH3,CO2,NO,雾　              D.HCl,SO2,N2,粉尘

14、下列说法正确的是（  ）

A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸    

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中   

D．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水

15、熔融烧碱应选用的器皿是（  ）

A．铁制坩埚       B．普通玻璃坩埚     C．石英坩埚    D．陶瓷坩埚

16、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（  ）

A．硅酸钠溶液     B．盐酸      C．氢氟酸       D．氢氧化钠溶液

17、Na2O∙CaO∙6SiO2是一种（  ）

A．含氧酸      B．混合物       C．氧化物        D．硅酸盐

18、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（  ）

A．1：2    B．2：1      C．5：3      D．3：5

19、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（  ）

A．CuCl2   B．FeCl2    C．MgCl2    D．FeCl3

20、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（  ）

A.蒸馏水   B．二氧化锰   

C．饱和食盐水    D．氢氧化钠溶液

21、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（  ）

A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―    

B．K+、Na+、SO42―、Cl―

C．CO32―、H+、Na+、K+         

D．H+、Cl―、NO3―、Ag+

22、下列反应不属于氧化还原反应的是（  ）

A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2       

B．Cl2 + H2O = HCl + HClO

C.  BrCl + H2O = HCl + HBrO    

D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

23、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（     ）

A. 中性 漂白性      B. 酸性 漂白性    

C. 只有漂白性       D. 只有酸性

24、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（  ）。

A. V1＞V2＞V3      B. V1＞V3＞V2     

C. V2＞V3＞V1      D. V3＞V1＞V2

25、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：  2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列说法正确的是（     ）

A．KClO3在反应中得到电子         

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原          

D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

二、填空题 （每空2分 共50分）

26．（6分）已知Cl2＋H2O ＝ HCl＋HClO。为探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验，将干燥氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶A和盛有湿润红色布条的集气瓶B。

A               B

图中a是干燥红色布条，b是湿润红色布条

（1）通入干燥Cl2后，根据瓶A中干燥的红色布条的现象，结论是                ，根据集气瓶B中湿润的红色布条的现象，可得出的结论是                   。

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是                 。

27．（10分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：① 铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：

（1）写出有关的化学反应方程式

①                                                                    。

②                             ，                                       。

（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理?                          。

（3）请说明选择合理方案的理由：                                           。

28．（8分）已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：                             

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：

（1）氧化物A是          

（2）化合物F是          

（3）反应②的化学方程式是                                    

（4）反应③的化学方程式是                                    

29、（15分）回答下列问题。

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是:

 _____________________________________________________

（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：

_________→________→________→__________。

 （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________，

B瓶溶液的作用是______________________________________，

C瓶溶液的作用是__________________________________________。

（4）装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________

（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。

30、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

①写出实验室制取氨气的化学方程式：                              。

②收集氨气应使用         法，要得到干燥的氨气可选用         做干燥剂。

③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                。该实验的原理是                    。

④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法                          。

图1                   图2

【参考答案】

一、选择题 (本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)

二、填空题

26 （6分）

（1）干燥的氯气没有漂白性（2分）；   氯气溶于水后有漂白性（2分）

（2）将湿润的红色布条浸入稀盐酸中，观察是否褪色。       （2分）

27．（10分）

（1） Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2H2O；（2分）

2Cu + O2 2CuO；  （2分）CuO +H2SO4 ＝ CuSO4 +H2O   （2分）

（2）②方案较合理 （2分）

（3）②方案没有污染；所消耗的原料比前者少 （2分）

28、(8分)

（1）SiO2 

（2）CO

           高温

（3）C + H2O==CO + H2

           点燃

（4）2H2 + O2 ==2H2O

29、（15分）

（1）2H2SO4+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）

（2） （2分）

（3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全  （每空1分）

（4）无水硫酸铜；   水蒸气 （每空2分）

（5）澄清石灰水；  二氧化碳（每空2分）

30、（11）

①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）

②向下排空气 ； 碱石灰  （每空2分）

③打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（2分）

④打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。（每空2分）