【化学】广东省佛山市三水区实验中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

广东省佛山市三水区实验中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确答案，共40分）1．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，对于136C的碳原子说法正确的是（   ）A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2. 雷下列说法不正确的是（　　）A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的化学性质相似3. 已知R2+离子核外有10个电子，12个中子。表示R原子符号正确的是  （　　）A. R B. R C. R D. R4. A、B为同主族的元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（　　）A. n+8 B. n+18 C. n+26 D. n+205. 已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是  （　　）A. 气态氢化物的稳定性：D＞C
B. 原子序数：B＞A＞C＞D
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D. 四种元素一定都属于短周期元素  下列说法正确的是（　　）A. 红磷、白磷属于同位素                 B. H2、D2属于同素异形体
C. K、Ca互为同位素 D. H、D、T互为同位素7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是         （　  ）A．BeCl2　　　   B．CH4          C．HCl　　　    D．PCl38. 下列说法中正确的是（　　）A. 含共价键的化合物一定是共价化合物        B. 含离子键的化合物一定是离子化合物
C. 离子化合物不可能都由非金属元素组成      D. 单质分子中一定含有共价键    表示吸热反应的图像是（    ）A.  B.
C.  D. 已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Ym-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是（　　）A. a+m=b-n B. a+b=m+n C. a-m=b+n D. a+m=b-n11. 对于原电池的电池名称，叙述有错误的是                                   （   ）A. 发生氧化反应的为负极            B. 正极为电子流入的一极C. 比较不活泼的金属为负极          D. 电流表偏向的为正极 天然存在的Fr（钫）极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是   （　　）A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层
B. 在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2O
C. 氧化物对应的水化物是极强的碱
D. 单质的熔点不如Na的高 X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（　　）A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是         （   ）A.  R一定是第ⅦA族元素 B.  R的最高价氧化物为RO3
C.  R的气态氢化物能燃烧 D.  R的气态氢化物易溶于水显碱性 下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
①MgCl2　  ②Na2O2　  ③NaOH　  ④NH4Cl　  ⑤CO2　  ⑥H2O2　  ⑦N2 A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥ 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（　　）A. 非金属性：X>ZB. 气态氢化物的稳定性：M<NC. X和Y形成的化合物只可能含离子键D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 下列说法正确的是              （　　）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和
C. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D. 碳高温下与CO2反应是吸热反应 X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）A. Y、Z、W处于同一周期B. Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C. X、W可形成离子化合物XWD. X、Z、W形成的化合物均为强酸  W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是        （　　）元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3A. 离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+
B. Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C. 将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中看不到任何现象
D. X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应二、填空题（本大题共5小题，共60分）21.（14分）按要求写出对应的式子：（1）写出电子式：①N2    ②HCN     ③KF    ④Na2O2      ⑤Na2S     ⑥NH4Cl                                                                             。（2）写出结构式：①O2   ②CO2   ③H2O2    ④CCl4                                                                             。（3）用电子式表示形成过程：①MgCl2                                                                                                 ，②H2O                                                           。22．（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）          在① - 12元素中，金属性最强的元素是_________（用元素符号表示，下同），该单质与水反应的化学方程式为_______________________________________________________；气态氢化物最稳定的元素是___________；最不活泼的元素_________；常温下单质为液态的非金属元素是_________；两性金属是__________，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ______________________________________________________________。（2）          元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应d. ⑧的最高价氧化物对应的水化物酸性比⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性弱（3）①的氢化物的化学式是__________，它的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是：____________________________________________________________________________。    （11分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价 +2+1+5+7+1+5+3-2  -3-1 -3 回答下列问题：（1） ③的元素符号是_________，⑧的元素名称是_________。①在元素周期表中的位置是 （周期、族）_________________________________。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________；碱性最强的化合物的电子式是：________________；属________化合物（填“离子”或“共价”（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）________________________。（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________________________________。（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________。24.（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：（1） A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，（2）D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．
（3） 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________________________________________________：有关反应的离子方程式为：___________________________________________________________________________．25.（11分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。Ⅰ.为了实验验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案______________。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因  _______________________________________________________________________。Ⅱ. （3） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为______________________________________________________。 Ⅲ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。  （4）仪器B的名称为__________,干燥管D的作用是__________________。（5）若要证明非金属性: Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气）,C中加淀粉—碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________溶液吸收尾气。 （6）若要证明非金属性: C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液______________________(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。
【参考答案】一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确答案，共40分）题号12345678910答案DAADBDDBAC题号11121314151617181920答案CBBAACDBAC二、填空题（本大题共5小题，共60分）21. 略22. （1）K，2K+2H2O = 2KOH + H2↑,  F， Ar，  Br， Al,    2Al+ 2OH- + 2H2O = 2 AlO-   + 3H2↑(2) Cl， b(3) NH3 ，NH3分子间形成了氢键，使沸点升高。 23. （1）Li   硼   第二周期第VIA族   （2）HClO4        离子   （3）NH3＞PH3   （4）NH3 + HNO3 = NH4NO3   （5）Mg（OH）2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O24. （1）Al2O3  , P2O5  （2）Cl2 + H2O = HCl + HClO   （3）先产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解  Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓、Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O25. （1）方案二   （2）未除去镁表面的氧化膜   （3）S2－ + Cl2 = S↓+ 2Cl－（4）锥形瓶  防止倒吸（5）变蓝   NaOH （6）有白色沉淀生成  饱和NaHCO3