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【化学】甘肃省武威第五中学2018-2019学年高一下学期5月月考试卷（解析版）
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甘肃省武威第五中学2018-2019学年高一下学期5月月考试卷
一．选择题（每小题3分，16小题，共48分）
1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是( )
A. 甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色
B. 甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水
C. 甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料
D. 点燃甲烷前要先检验其纯度
【答案】B
【解析】
【详解】A. 甲烷易燃，在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色，故A正确；
B. 甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，不完全燃烧还可能生出一氧化碳，故B错误；
C. 甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料，故C正确；
D. 甲烷易燃，混有空气的甲烷点燃时会爆炸，所以点燃甲烷前要先检验其纯度，故D正确；
故选B。
2.下列说法正确的是( )
A. 只含有共价键的物质属于共价化合物
B. 共价化合物中一定不含离子键
C. 含有离子键的物质肯定含金属元素
D. 离子化合物中一定不含共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A. 只含有共价键的物质不一定是化合物，也可能是单质，比如氢气，故A错误；
B. 只要含有离子键就属于离子化合物，所以共价化合物中不含离子键，故B正确；
C. 铵盐中含有离子键，却不含金属元素，故C错误；
D. 离子化合物中可以含共价键，如氢氧化钠中，氢原子和氧原子之间属于共价键，故D错误；
故选B。
3.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( )
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B. 化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C. 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比
D. 化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】
【详解】A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；
C.在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；
D.反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol•L-1•S-1和mol/（L•min），故D正确；
故选B。
【点睛】化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化表示也可以用生成物浓度的变化表示，不同物质表示的速率数值上可能不同，等于对应的化学计量数之比。
4.2014年4月22日是第45个“世界地球日”，主题是： “珍惜地球资源转变发展形势”。下列行为中不符合这一主题的是：( )
A. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B. 大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求
C. 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D. 节约能源，提高能源利用率
【答案】B
【解析】
【详解】A. 绿色化学技术中最理想的是采用“原子经济”反应，实现反应的绿色化，即原料分子中的每一原子都转化成产品，不产生任何废物和副产物，故A符合上述主题；
B. 化石原料属于不可再生能源，且化石燃料的大量使用对环境也造成破坏作用，故B不符合上述主题；
C. 氟氯烃的使用对大气臭氧层起破坏作用，所以较少或不使用对环境起到保护作用，故C符合上述主题；
D. 节约能源，提高能源利用率，符合“珍惜地球资源转变发展形势”这一主题；
故选B。
5.日本大地震引发海啸造成福岛核电站核泄漏，几年后在福岛县附近仍能检测到、、等放射性元素。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列说法正确的是：( )
A. 、互为同位素
B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
C. 与的中子数相同
D. 单质铯的金属性比单质钠弱
【答案】A
【解析】试题分析：、质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项正确；放出射线是一个物理变化，B选项不正确；的中子数为131-53=78，的中子数为134-55=79，C选项不正确；铯原子半径大，对电子作用力小，易失去，单质铯的还原性比单质钠强D选项不正确。
6.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的：( )
A. 第4周期ⅡA族 B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族
【答案】D
【解析】
【详解】周期序数=电子层数，主族元素的族序数=最外层电子数。根据核外电子的排布规律可知，该元素的原子序数是14，是硅，位于第三周期第ⅣA，答案选D。
7.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：( )
A. HCl 和NaOH B. Na2O 和Na2O2
C. CO2和 CaO D. CaCl2和 Na2S
【答案】D
【解析】
【详解】A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；
B. Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；
C. CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；
D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；
故选D。
8.如图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是( )
A. 锌作正极
B. 溶液中SO42－向铜电极方向移动
C. 电子由锌片通过导线流向铜
D. 负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A.铜锌原电池中，活泼金属为负极，锌作负极，铜作正极，故A错误；
B.溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中SO42-向锌电极方向移动，故B错误；
C.原电池中电子流向是负极沿导线流向正极，电子由锌片通过导线流向铜，故C正确；
D.负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误；
故选C。
9.下列说法不正确的是：( )
A. 12C和14C互为同位素
B. 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物
C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体
D. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
【答案】C
【解析】A．12C和14C质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和甲烷（CH4）的分子组成相差3个CH2原子团，且结构相似，互为同系物，故B正确；C．二氧化碳和干冰都是化合物，是同种物质，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）的分子式相同，但结构不同，属于互为同分异构体，故D正确；故选：C；
点睛：本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意概念的理解。解题要点：质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。
10. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. 若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【答案】A
【解析】根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X > Y > Z>W，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。
考点定位：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。
11.下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，A 正确。B 、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，B错误。C、浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，C错误。D、稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，D错误。正确答案为A
点睛：判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是化学反应。
12.下列反应中，属于加成反应的是：( )
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴水褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙烯中含有碳碳双键，容易被酸性KMnO4氧化，发生氧化反应，故A错误；
B. 将苯滴入溴水中，发生了萃取，使得水层接近无色，故B错误；
C. 乙烯中含有碳碳双键，乙烯通入溴水，与溴发生加成反应使得溴水褪色，故C正确；
D. 甲烷与氯气混合，光照条件下发生取代反应，故D错误；
故选C。
【点睛】乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴水褪色，但反应原理不一样，前者是氧化反应，后者是加成反应，分析时要透过现象分析反应原理。
13.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：( )
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：R>W
C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y
【答案】B
【解析】
【详解】由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl；
A．已知X为O，Y为Na，Z为Al，原子半径应为Na＞Al＞O，故A错误；
B．已知W为S，R为Cl，非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性Cl＞S，故B正确；
C．X为O，W为S，所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故C错误；
D．Z为Al，Y为Na，金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则两者最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH＞Al（OH）3，故D错误；
故选：B。
14.下列反应不属于加成反应的是( )
A. CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
B. CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
C. CH≡CH＋H2CH2=CH2
D. CaO＋CO2=CaCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A. CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，乙烯分子中碳碳双键断裂，两端碳原子各直接与氢原子、氯原子结合，该反应为加成反应，故A不选；
B. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，乙烯分子中碳碳双键断裂，两端碳原子直接与两个溴原子结合，该反应为加成反应，故B不选；
C. CH≡CH＋H2CH2=CH2，乙炔分子中碳碳三键发生断裂，不饱和碳原子直接与两个氢原子结合，该反应为加成反应，故C不选；
D. CaO＋CO2=CaCO3，该反应为化合反应，故D选；
故选D。
15.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是( )
A. 分液、蒸馏 B. 萃取、分液
C. 分液、萃取 D. 蒸馏、分液
【答案】C
【解析】
【详解】①乙酸乙酯难溶于水，所以和乙酸钠溶液混合会分层，可以用分液的方法分离； ②溴化钠和溴都溶解在水中，可以使用萃取剂将溴萃取出来，所以分离方法为萃取，
故选C
16.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是( )
A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－
B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓
C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2
【答案】A
【解析】
【详解】依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-S，可知：氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>（SCN）2>I2>S，
A．若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能够发生则氧化性，Br2<（SCN）2，与题干不符合，故A错误；
B．氧化性：（SCN）2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：SCN）2+H2S=2H++2SCN-+S↓能够发生，故B正确；
C．氧化性：Cl2>（SCN）2，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H++2SCN-+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2O能够发生，故C正确；
D．氧化性：（SCN）2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能够发生，故D正确；
故选：A。
二．填空题（4小题，共47分）
17.①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。
（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。
（2）互为同系物的是______。
（3）互为同分异构体的是______。
（4）互为同素异形体的是______。
【答案】(1). ① (2). ④ (3). ③ (4). ②
【解析】
【详解】（1）与是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子，属于同位素，故答案为：①；
（2）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团物质互称为同系物，甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）互为同系物，故答案为：④；
（3）正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷分子式相同结构不同，是同分异构体，故答案为：③；
（4）O2与O3是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故答案为：②；
【点睛】掌握同素异形体、同位素、同分异构体、同系物“四同”概念的区别是解决此题的关键：同位素描述的是原子间的关系；同素异形体描述对象是单质。
18.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
请回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。
（2）硅元素的原子结构示意图是____________，其最高价氧化物是____________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：__________________________。
（4）NH3的电子式为________________，它属于____________（填“离子”或“共价”）化合物。NH3的还原性_________（填“>” 或“<”）PH3的还原性。
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。
【答案】(1). 氟 (2). 第二周期 VIIA族 (3). (4). 酸性 (5). < (6). B和C 位于同一周期，原子序数BC，得电子能力B
【分析】根据元素周期表的结构及元素周期律分析解答；根据两性氢氧化物的性质书写对应化学方程式。
【详解】（1）同周期元素越往后非金属性越强，同主族元素越往上非金属性越强，所以非金属性最强的元素名称为氟；F原子序数为9，根据周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数的规律，F位于元素周期表中第二周期 VIIA族；
（2）硅元素的原子序数为14，位于周期表中第三周期、IVA族，其原子结构示意图是；其最高价氧化物是二氧化硅，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
（3） B和C 位于同一周期，非金属性B
【点睛】氢化物的还原性，实际上就是比较氢化物中阴离子的还原性。还原性越强，就越容易失去电子，越不容易得到电子，元素单质氧化性越强，那么所形成的氢化物还原性就越弱。
19.某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）A的结构式为__________________，B中官能团的电子式为______________________， D中官能团的名称为_________________。
（2）反应①的反应类型是_________，反应③的化学方程式为_____________________。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是_________________。该反应的化学方程式为___________。
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_____________。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：
试管1中装药品的顺序为先取__________（填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入_______________，最后加入____________。图中X的化学式为___，其作用是____________________________。浓硫酸的作用是_________________________。该反应的化学方程式为_____________________________。
【答案】(1). (2). (3). 羧基 (4). 加成 (5). CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br (6). 铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味 (7). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (8). CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑ (9). B (10). 浓硫酸 (11). D (12). Na2CO3 (13). 减小酯在水中的溶解度（利于分层），除去混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇 (14). 催化剂、吸水剂 (15). CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O
【解析】
【分析】根据有机物的间的转化关系及物质的性质分析各反应物的组成，书写相关反应方程式；根据制备乙酸乙酯的的实验原理分析实验中操作的注意事项。
【详解】A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结合D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为CH3COOCH2CH3．乙烯与溴发生加成反应生成E为1，2-二溴乙烷，
（1）由上述分析可知，A为乙烯，结构式为；B为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，羟基的电子式为，D为CH3COOH，含有羧基，故答案为：；；羧基；
（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；反应③是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中，重复操作2-3次，观察到的现象是：铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳与水，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑；
（5）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下制备乙酸乙酯，浓硫酸密度大，为防止发生危险，所以在实验时试管1中装药品的顺序为先加乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸；反应中浓硫酸起催化剂、吸水剂作用，用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，该反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为： B ；浓硫酸；D；Na2CO3；减小酯在水中的溶解度（利于分层），除去混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇 ；催化剂、吸水剂 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
20.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B名称为____________，干燥管D的作用是防止_____________________。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象___________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______________________________________，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。
【答案】(1). 钾 (2). 铝 (3). S2－+Cl2=S↓+2Cl－ (4). 锥形瓶 (5). 倒吸 (6). 变蓝色 (7). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (8). NaOH (9). 有白色沉淀生成 (10). 饱和NaHCO3
【解析】
【分析】根据元素周期律结合实验装置分析解答；书写相关反应化学方程式及离子方程式。
【详解】Ⅰ．（1）金属性越强越容易与酸反应置换出氢气，反应越剧烈，所以钾反应最剧烈；反应属于氧化还原反应，根据电子得失守恒分析，产生氢气的多少和金属得失电子数目有关，1molAl反应后失电子数目最多，所以铝与盐酸反应产生的气体最多，故答案为：钾；铝；
（2）向Na2S溶液中通入氯气，反应生成单质硫，说明氯气的氧化性强于硫，则Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 S2－+Cl2=S↓+2Cl－；
Ⅱ．（3）如图所示，仪器B的名称为锥形瓶；根据实验原理及装置特点分析干燥管D的作用是防止倒吸；
（4）要证明非金属性：Cl>I，可以通过氯气置换出碘化钾中的碘来证明，B中生成的氯气通入C中的淀粉碘化钾，若观察到C中溶液变蓝，说明此时有单质碘生成；浓盐酸被氧化生成氯气的方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气有毒，所以需要尾气处理，氯气与氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液吸收尾气；
（5）B装置中反应生成二氧化碳气体，二氧化碳通入C中硅酸钠溶液，若溶液有白色沉淀现象，说明生成难溶的硅酸，则碳酸的酸性强于硅酸，非金属性：C>Si；为了防止干扰，要除去二氧化碳气体中的HCl气体，可以用饱和碳酸氢钠溶液洗气。
三、计算题
21. （1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。
【答案】(1). 0.6 (2). 0.05 mol·L－1·s－1
【解析】
【分析】根据化学方程式结合反应速率的表达式计算相关反应速率。
【详解】(1)根据化学方程式中的计量数关系：＝，v(B)＝3v(A)＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1；
(2)3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝＝0.05 mol·L－1·s－1。
【点睛】速率表达式是浓度的变化比上时间，此题容易出错的地方是忽略体积，直接用物质的量比上时间。
一．选择题（每小题3分，16小题，共48分）
1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是( )
A. 甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色
B. 甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水
C. 甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料
D. 点燃甲烷前要先检验其纯度
【答案】B
【解析】
【详解】A. 甲烷易燃，在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色，故A正确；
B. 甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，不完全燃烧还可能生出一氧化碳，故B错误；
C. 甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料，故C正确；
D. 甲烷易燃，混有空气的甲烷点燃时会爆炸，所以点燃甲烷前要先检验其纯度，故D正确；
故选B。
2.下列说法正确的是( )
A. 只含有共价键的物质属于共价化合物
B. 共价化合物中一定不含离子键
C. 含有离子键的物质肯定含金属元素
D. 离子化合物中一定不含共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A. 只含有共价键的物质不一定是化合物，也可能是单质，比如氢气，故A错误；
B. 只要含有离子键就属于离子化合物，所以共价化合物中不含离子键，故B正确；
C. 铵盐中含有离子键，却不含金属元素，故C错误；
D. 离子化合物中可以含共价键，如氢氧化钠中，氢原子和氧原子之间属于共价键，故D错误；
故选B。
3.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( )
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B. 化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C. 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比
D. 化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】
【详解】A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；
C.在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；
D.反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol•L-1•S-1和mol/（L•min），故D正确；
故选B。
【点睛】化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化表示也可以用生成物浓度的变化表示，不同物质表示的速率数值上可能不同，等于对应的化学计量数之比。
4.2014年4月22日是第45个“世界地球日”，主题是： “珍惜地球资源转变发展形势”。下列行为中不符合这一主题的是：( )
A. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B. 大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求
C. 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D. 节约能源，提高能源利用率
【答案】B
【解析】
【详解】A. 绿色化学技术中最理想的是采用“原子经济”反应，实现反应的绿色化，即原料分子中的每一原子都转化成产品，不产生任何废物和副产物，故A符合上述主题；
B. 化石原料属于不可再生能源，且化石燃料的大量使用对环境也造成破坏作用，故B不符合上述主题；
C. 氟氯烃的使用对大气臭氧层起破坏作用，所以较少或不使用对环境起到保护作用，故C符合上述主题；
D. 节约能源，提高能源利用率，符合“珍惜地球资源转变发展形势”这一主题；
故选B。
5.日本大地震引发海啸造成福岛核电站核泄漏，几年后在福岛县附近仍能检测到、、等放射性元素。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列说法正确的是：( )
A. 、互为同位素
B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
C. 与的中子数相同
D. 单质铯的金属性比单质钠弱
【答案】A
【解析】试题分析：、质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项正确；放出射线是一个物理变化，B选项不正确；的中子数为131-53=78，的中子数为134-55=79，C选项不正确；铯原子半径大，对电子作用力小，易失去，单质铯的还原性比单质钠强D选项不正确。
6.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的：( )
A. 第4周期ⅡA族 B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族
【答案】D
【解析】
【详解】周期序数=电子层数，主族元素的族序数=最外层电子数。根据核外电子的排布规律可知，该元素的原子序数是14，是硅，位于第三周期第ⅣA，答案选D。
7.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：( )
A. HCl 和NaOH B. Na2O 和Na2O2
C. CO2和 CaO D. CaCl2和 Na2S
【答案】D
【解析】
【详解】A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；
B. Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；
C. CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；
D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；
故选D。
8.如图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是( )
A. 锌作正极
B. 溶液中SO42－向铜电极方向移动
C. 电子由锌片通过导线流向铜
D. 负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A.铜锌原电池中，活泼金属为负极，锌作负极，铜作正极，故A错误；
B.溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中SO42-向锌电极方向移动，故B错误；
C.原电池中电子流向是负极沿导线流向正极，电子由锌片通过导线流向铜，故C正确；
D.负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误；
故选C。
9.下列说法不正确的是：( )
A. 12C和14C互为同位素
B. 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物
C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体
D. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
【答案】C
【解析】A．12C和14C质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和甲烷（CH4）的分子组成相差3个CH2原子团，且结构相似，互为同系物，故B正确；C．二氧化碳和干冰都是化合物，是同种物质，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）的分子式相同，但结构不同，属于互为同分异构体，故D正确；故选：C；
点睛：本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意概念的理解。解题要点：质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。
10. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. 若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【答案】A
【解析】根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X > Y > Z>W，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。
考点定位：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。
11.下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，A 正确。B 、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，B错误。C、浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，C错误。D、稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，D错误。正确答案为A
点睛：判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是化学反应。
12.下列反应中，属于加成反应的是：( )
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴水褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙烯中含有碳碳双键，容易被酸性KMnO4氧化，发生氧化反应，故A错误；
B. 将苯滴入溴水中，发生了萃取，使得水层接近无色，故B错误；
C. 乙烯中含有碳碳双键，乙烯通入溴水，与溴发生加成反应使得溴水褪色，故C正确；
D. 甲烷与氯气混合，光照条件下发生取代反应，故D错误；
故选C。
【点睛】乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴水褪色，但反应原理不一样，前者是氧化反应，后者是加成反应，分析时要透过现象分析反应原理。
13.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：( )
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：R>W
C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y
【答案】B
【解析】
【详解】由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl；
A．已知X为O，Y为Na，Z为Al，原子半径应为Na＞Al＞O，故A错误；
B．已知W为S，R为Cl，非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性Cl＞S，故B正确；
C．X为O，W为S，所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故C错误；
D．Z为Al，Y为Na，金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则两者最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH＞Al（OH）3，故D错误；
故选：B。
14.下列反应不属于加成反应的是( )
A. CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
B. CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
C. CH≡CH＋H2CH2=CH2
D. CaO＋CO2=CaCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A. CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，乙烯分子中碳碳双键断裂，两端碳原子各直接与氢原子、氯原子结合，该反应为加成反应，故A不选；
B. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，乙烯分子中碳碳双键断裂，两端碳原子直接与两个溴原子结合，该反应为加成反应，故B不选；
C. CH≡CH＋H2CH2=CH2，乙炔分子中碳碳三键发生断裂，不饱和碳原子直接与两个氢原子结合，该反应为加成反应，故C不选；
D. CaO＋CO2=CaCO3，该反应为化合反应，故D选；
故选D。
15.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是( )
A. 分液、蒸馏 B. 萃取、分液
C. 分液、萃取 D. 蒸馏、分液
【答案】C
【解析】
【详解】①乙酸乙酯难溶于水，所以和乙酸钠溶液混合会分层，可以用分液的方法分离； ②溴化钠和溴都溶解在水中，可以使用萃取剂将溴萃取出来，所以分离方法为萃取，
故选C
16.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是( )
A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－
B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓
C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2
【答案】A
【解析】
【详解】依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-
A．若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能够发生则氧化性，Br2<（SCN）2，与题干不符合，故A错误；
B．氧化性：（SCN）2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：SCN）2+H2S=2H++2SCN-+S↓能够发生，故B正确；
C．氧化性：Cl2>（SCN）2，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H++2SCN-+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2O能够发生，故C正确；
D．氧化性：（SCN）2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能够发生，故D正确；
故选：A。
二．填空题（4小题，共47分）
17.①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。
（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。
（2）互为同系物的是______。
（3）互为同分异构体的是______。
（4）互为同素异形体的是______。
【答案】(1). ① (2). ④ (3). ③ (4). ②
【解析】
【详解】（1）与是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子，属于同位素，故答案为：①；
（2）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团物质互称为同系物，甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）互为同系物，故答案为：④；
（3）正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷分子式相同结构不同，是同分异构体，故答案为：③；
（4）O2与O3是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故答案为：②；
【点睛】掌握同素异形体、同位素、同分异构体、同系物“四同”概念的区别是解决此题的关键：同位素描述的是原子间的关系；同素异形体描述对象是单质。
18.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
请回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。
（2）硅元素的原子结构示意图是____________，其最高价氧化物是____________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：__________________________。
（4）NH3的电子式为________________，它属于____________（填“离子”或“共价”）化合物。NH3的还原性_________（填“>” 或“<”）PH3的还原性。
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。
【答案】(1). 氟 (2). 第二周期 VIIA族 (3). (4). 酸性 (5). < (6). B和C 位于同一周期，原子序数B
【分析】根据元素周期表的结构及元素周期律分析解答；根据两性氢氧化物的性质书写对应化学方程式。
【详解】（1）同周期元素越往后非金属性越强，同主族元素越往上非金属性越强，所以非金属性最强的元素名称为氟；F原子序数为9，根据周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数的规律，F位于元素周期表中第二周期 VIIA族；
（2）硅元素的原子序数为14，位于周期表中第三周期、IVA族，其原子结构示意图是；其最高价氧化物是二氧化硅，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
（3） B和C 位于同一周期，非金属性B
【点睛】氢化物的还原性，实际上就是比较氢化物中阴离子的还原性。还原性越强，就越容易失去电子，越不容易得到电子，元素单质氧化性越强，那么所形成的氢化物还原性就越弱。
19.某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）A的结构式为__________________，B中官能团的电子式为______________________， D中官能团的名称为_________________。
（2）反应①的反应类型是_________，反应③的化学方程式为_____________________。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是_________________。该反应的化学方程式为___________。
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_____________。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：
试管1中装药品的顺序为先取__________（填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入_______________，最后加入____________。图中X的化学式为___，其作用是____________________________。浓硫酸的作用是_________________________。该反应的化学方程式为_____________________________。
【答案】(1). (2). (3). 羧基 (4). 加成 (5). CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br (6). 铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味 (7). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (8). CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑ (9). B (10). 浓硫酸 (11). D (12). Na2CO3 (13). 减小酯在水中的溶解度（利于分层），除去混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇 (14). 催化剂、吸水剂 (15). CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O
【解析】
【分析】根据有机物的间的转化关系及物质的性质分析各反应物的组成，书写相关反应方程式；根据制备乙酸乙酯的的实验原理分析实验中操作的注意事项。
【详解】A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结合D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为CH3COOCH2CH3．乙烯与溴发生加成反应生成E为1，2-二溴乙烷，
（1）由上述分析可知，A为乙烯，结构式为；B为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，羟基的电子式为，D为CH3COOH，含有羧基，故答案为：；；羧基；
（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；反应③是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中，重复操作2-3次，观察到的现象是：铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳与水，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑；
（5）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下制备乙酸乙酯，浓硫酸密度大，为防止发生危险，所以在实验时试管1中装药品的顺序为先加乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸；反应中浓硫酸起催化剂、吸水剂作用，用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，该反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为： B ；浓硫酸；D；Na2CO3；减小酯在水中的溶解度（利于分层），除去混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇 ；催化剂、吸水剂 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
20.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B名称为____________，干燥管D的作用是防止_____________________。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象___________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______________________________________，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。
【答案】(1). 钾 (2). 铝 (3). S2－+Cl2=S↓+2Cl－ (4). 锥形瓶 (5). 倒吸 (6). 变蓝色 (7). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (8). NaOH (9). 有白色沉淀生成 (10). 饱和NaHCO3
【解析】
【分析】根据元素周期律结合实验装置分析解答；书写相关反应化学方程式及离子方程式。
【详解】Ⅰ．（1）金属性越强越容易与酸反应置换出氢气，反应越剧烈，所以钾反应最剧烈；反应属于氧化还原反应，根据电子得失守恒分析，产生氢气的多少和金属得失电子数目有关，1molAl反应后失电子数目最多，所以铝与盐酸反应产生的气体最多，故答案为：钾；铝；
（2）向Na2S溶液中通入氯气，反应生成单质硫，说明氯气的氧化性强于硫，则Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 S2－+Cl2=S↓+2Cl－；
Ⅱ．（3）如图所示，仪器B的名称为锥形瓶；根据实验原理及装置特点分析干燥管D的作用是防止倒吸；
（4）要证明非金属性：Cl>I，可以通过氯气置换出碘化钾中的碘来证明，B中生成的氯气通入C中的淀粉碘化钾，若观察到C中溶液变蓝，说明此时有单质碘生成；浓盐酸被氧化生成氯气的方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气有毒，所以需要尾气处理，氯气与氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液吸收尾气；
（5）B装置中反应生成二氧化碳气体，二氧化碳通入C中硅酸钠溶液，若溶液有白色沉淀现象，说明生成难溶的硅酸，则碳酸的酸性强于硅酸，非金属性：C>Si；为了防止干扰，要除去二氧化碳气体中的HCl气体，可以用饱和碳酸氢钠溶液洗气。
三、计算题
21. （1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。
【答案】(1). 0.6 (2). 0.05 mol·L－1·s－1
【解析】
【分析】根据化学方程式结合反应速率的表达式计算相关反应速率。
【详解】(1)根据化学方程式中的计量数关系：＝，v(B)＝3v(A)＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1；
(2)3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝＝0.05 mol·L－1·s－1。
【点睛】速率表达式是浓度的变化比上时间，此题容易出错的地方是忽略体积，直接用物质的量比上时间。
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