【化学】河北省沧州市盐山中学2018-2019学年高一5月月考试题

河北省沧州市盐山中学2018-2019学年高一5月月考试题

一．单选题（每题2分，共40分）

1.下列有关乙烯的说法，其中错误的是（  ）

A. 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B. 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°
C. 乙烯的化学性质比乙烷活泼
D. 乙烯和环丙烷的分子组成符合通式，因此它们属于同系物

2.莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（  ）

A. 分子式为   B. 分子中含有2种官能团
C. 含1mol该物质的水溶液中最多可与4mol钠反应  D. 可发生加成和取代反应
3.下列说法正确的是（  ）

A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到
B. 利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制取甘油和高级脂肪酸
C. 用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物
D. 油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

4.乙烷（C2H6）和一定量的氯气（Cl2）光照得到的产物共有（　）

A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 10种

5.下列用品中主要由天然有机高分子化合物制造的是（  ）

A.麻绳    B.透明胶带     C.光导纤维       D.紫砂壶

6.已知：(C6H10O5)nC6H12O6CH2OH(CHOH)4COOH。 下列说法正确的是（  ）

A.(C6H10O5)n和C6H12O6互为同系物        

B.反应②属于加成反应

C.向①反应后的溶液中直接滴加银氨溶液并加热，可验证C6H12O6的生成

D.1 mol CH2OH(CHOH)4COOH最多消耗6 molNa

7.下列反应(反应条件略)属于取代反应的是(　　)

A．(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl   

B．CH3OH＋HCl→CH3Cl＋H2O

C．CH2===CH2＋Br2→CH2BrCH2Br           

D．CH3CH2OH→CH2===CH2＋H2O

8.下列物质在空气中燃烧产生的烟最浓的是(　　)

A．CH4    B．C2H6    C．C2H4   D.

9.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是(　　)

A．用高度白酒进行皮肤消毒                

B．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)

C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污   

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

10.除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是(　　)

11.下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（　　）

A.  B.
C.  D.

12.下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是(　　)

A．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的量相等

B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯

C．聚乙烯可使溴水褪色  

D．聚乙烯没有固定的熔点

13.下列说法正确的是（  ）

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强
B. 和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. 在、和中，都存在共价键，它们均由分子组成
D. KOH和都是离子晶体，均存在共价键和离子键

14.短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 的单质常温下为气态，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（   ）

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足 8电子的稳定结构 

B. 元素X与形成的化合物有多种
C. 元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成  

D. 元素 Z可与元素 X形成共价化合物

15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A.1molCH4和4mol Cl2反应生成的有机物分子总数为4NA   

B.0.1mol H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA

C.常温下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对数目为6NA  

D.1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA

16.下列过程与下图一致的是 （  ）

A. 甲烷在空气中燃烧  B. 钠与水的反应

C. 碳酸钙高温分解    D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应
17.下列说法正确的是（  ）

A. 吸热反应均需要加热才能发生     

B. HCl气体溶于水，HCl分子内的共价键被破坏了
C. 电解溶液的过程实现了将化学能向电能的转化
D. 标准状况下，水中含有的分子数目约为0.62NA

18.在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是(  )

A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
B. 5min时，容器内D的浓度为
C. 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol

19.将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一个电极上析出气体在标准状况下的体积为(  )

A.  B.  C.  D.

20.某小组设计如图所示装置发生铜与稀H2SO4的反应。该装置工作时，下列说法正确的是(  )

A.a为直流电源的正极    B.气体X为O2    

C.SO42-向Fe电极附近移动    D.该装置能证明Cu比Fe活泼

二．填空题(共60分）

21.(4分）现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物．

（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；生成的CO2的量最多的是______；

（2）同状况，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O2的量最多的是______．

（3）在120℃，1.01105 Pa时，以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______．

22.（12分）Ⅰ写出下列化学反应方程式 ：①苯的硝化反应：          ②淀粉水解的化学方程式：          

Ⅱ写出下列物质的电子式 ：CaCl2________；HClO________；Na2O2________；CO2________。

23.（22分）Ⅰ.如图所示，已知有机物A 的一种同系物的产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志，且0.1mol A在足量的氧气中完全燃烧，生成0.3 mol CO2和0.3 mol水。B和D都是有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

已知：-CHOH最终不能被氧化为—COOH

（1）写出A的结构简式_______。

（2）写出B的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______。

（3）写出下列反应的类型：①_______，④_______。

（4）写出下列物质转化的化学方程式： B→C           ；B+D→E              _。

Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：

（1）装置中通蒸气的导管要在试管中液面的上方，该溶液的作用是_______。

（2）若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是_______。

Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

（1）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_______

A．氢氧化钠溶液      B．乙酸          C．碳酸氢钠溶液     D．乙醇

（2）0.1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______L。

24.（12分）溴苯是一种化工原料,实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。

(1)制取溴苯的化学方程式是            ，反应过程中烧瓶内有白雾产生,    是因为生成了________气体。

(2)该实验中用到冷凝管,由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。

(3)该实验中将液溴全部加入苯中,充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:

①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑,过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。

②滤液再经一系列处理,最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯,要进一步提纯溴苯,可进行的操作是_____(填字母)。

a.洗涤　　　　b.过滤　　　　c.蒸馏       d.结晶

25. （10分）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量。 请回答：①该反应的热化学方程式： __________________________________________。
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图。请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=______.
②下列措施中能使v（CO2）增大的是______.
A．加入催化剂   B．充入He（g），使体系压强增大 

C．将H2O（g）从体系中分离  D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是______.
A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化   

B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化  

C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化  

D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH． E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂

（3）甲醇—空气碱性燃料电池在生活中有着广泛的应用，写出该电池正极的电极反应式_____________.

【参考答案】

1. D         2. D        3. C       4. D        5. A

6. D        7. B        8. D       9. B      10. D

11. C      12. C       13. B      14. A      15. B

16. C     17. B       18. D      19. A       20. A
21. CH4   C2H4   C2H6   CH4、C2H4
22. ；

；；；​
23.Ⅰ.（1）CH2＝CHCH3    

（2）HOCH2CH2CH3；羧基 

（3）加成反应；酯化反应（或取代反应）
（4）2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

Ⅱ.（1）除去粗产品中多余的酸和醇，降低酯的溶解度有利于酯分离  

（2）分液                                                

Ⅲ.（1）ABCD      （2）3.36
24.（1）+Br2+HBr；HBr （2）放热；a（3）①漏斗　②c
25.（1）①  CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H=﹣49.0kJ/mol；

（2）① 0.225 mol•L-1•min-1；  ②AD； ③AC；
（3）O2+2H2O+4e-=4OH-。