【化学】河北省承德市第一中学2018-2019学年高一下学期第三次月考试题

河北省承德市第一中学2018-2019学年高一下学期第三次月考试题

可能用到的原子量：H-1,O-16,Mg-24,Cu-64,Ag-108

I卷（50分）

一．选择题（共25小题，每小题只有一个答案符合题意）

1．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是(　　)

A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气的成分都是烃

C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源

D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源

2．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（　　）

A．N2的电子式：      

B．次氯酸的结构式：H-O-Cl

C．CO2分子的比例模型 ：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3．下列化学用语表达不正确的是（　　）

①丙烷的球棍模型为        

②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③C(CH3)4，叫新戊烷                    

④与C8H6互为同分异构体

A．①②           B．②③         C．③④           D．②④

4. 下列元素中属于长周期主族元素的是（　　）

A. Li               B. P             C. Fe               D. Br

5. 下列反应中属于吸热反应的是（　　）

A. 铝粉与氧化铁反应                        B. 锌片与稀硫酸反应

C. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应            D. 钠与冷水反应

6. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

A. 碘升华     B. 碳酸氢钠受热分解       C. 氯化氢溶于水       D. 氯化钠熔化

7. 已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 图中A→B的过程为放热过程   

B. 该反应为氧化还原反应

C. 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1mol CO2 的键能总和

D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1mol NO(g) 和1mol CO2(g)的总能量

8.下列反应属于取代反应的是（　　）

A.乙烯在空气中燃烧       

B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

C.在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应 

D.乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应

9．某烷烃结构简式为，其命名正确的是（　　）

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷    B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷       D．3，4，4-三甲基己烷

10．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（　　）

A．2，2—二甲基丁烷             B．2—甲基—4—乙基—1—己烯

C．3—甲基—2—戊烯             D．3，3—二甲基—2—戊烯

11． H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（　　）

A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJ•mol-1

12.  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 

B．Z、W常见气态氢化物的稳定性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈       

D．X的原子半径小于Y

13．下列热化学方程式中，正确的是   (　　)

A．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　)

A．相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

B．离子半径：T2－＞X2＋  C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X

D．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

15．关于下列各装置图的叙述不正确的是   (     )

①            ②                 ③                ④

A． 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B． 装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯

C． 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D． 装置④可以验证温度对化学平衡的影响

16．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（     ）

A．正反应是放热反应               

B．P1 ＜P2

C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率  

D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数

17．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是(　　)

A.4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L     B．830 ℃达平衡时， X的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

18.肼(分子式为N2H4，又称联氨)具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。由题图信息可知下列叙述不正确的是(　　)

A．甲为原电池，乙为电解池

B．b电极的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

C．d电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

D．c电极质量变化128 g时，理论消耗标准状况下的空气约为112 L

19..如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是(　　)

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

20．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是（　　）

A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑

B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+H3PO3

C. 原料室中Na+浓度保持不变        

D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高

21．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,利用电解过程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来,模拟处理装置如下。下列有关说法中错误的是（　　）

A. X电极是负极,电极反应式为:CH4-8e-+4C5CO2+2H2O

B. 铁是阳极,先失去电子生成Fe2+

C. 工作时熔融碳酸盐中的C移向Y电极

D. 污水中存在反应4Fe2++10H2O + O24Fe(OH)3↓+8H+

22. 某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有(　　)

A．1种　　 　B．2种        C．3种      D．4种

23. 某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　)

A. CH2===CH2           B. CH3CH===CH2        C. CH3CH3         D. CH2===CHCH===CH2

24. 已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是(　　)

A．它可以使酸性KMnO4溶液褪色      

B．它可以使溴水褪色

C．它可与Cl2发生取代反应             

D．1 mol该有机物燃烧消耗氧气为15 mol

25. 在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为 0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)

A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍

C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol

D. 平衡时，N2O4的转化率为40%

II卷（50分））

二．填空题

26.（12分）下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。

（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是_______（填化学式）。

（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是       （用化学符号表示）。

（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

_                                                                  。

（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。

27．（12分）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________，已知：K（300 ℃）>K（350 ℃），该反应的逆反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）图中表示NO2的变化的曲线是____________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v（NO2）＝2v（O2）              b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）            d．容器内物质的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体             b．适当升高温度

c．选择高效的催化剂               d．增大O2的浓度

28、（14分）认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)      装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________

(2)      装置A中总反应的离子方程式为_____________________________。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。

(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)。

(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极连接电源的           极,

②b极电极反应式为                                           

29.（12分） 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

(1)写出A分子中的官能团名称：          

(2)写出B、D的结构简式：B____________，D____________，

(3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②_____________、反应类型________。

⑤______________、反应类型________。

④______________、反应类型________。

【参考答案】